2018年秋高中化学第一章从实验中学化学学案新人教必修.docx

第一章从实验学化学一、化学实验安全1、危险化学药品在存放和使用时的注意事项药品的安全存放广口瓶（固体药品）细口瓶（液体药品） 棕色试剂瓶（易分解药品）橡胶塞（碱性药品）（2）常见意外事故的紧急处理方法酒精灯不慎碰到起火，要用是抹布盖灭，不能用水破灭。浓碱占到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸。浓H2SO4沾到皮肤上，立即用 大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶 液。大量的酸液或碱液洒到桌子上，要加适量的NaHCO3或CH3COOH中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。（3）一些常用危险化学品的标志2、药品的取用方法（1）固体药品取用：一横、二放、三慢立固体药品取用一般用药匙，有些块状的药品（石灰石等）可用镊子夹取。用过的镊子或药匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。颗粒：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药 品或金属颗粒放入容器后，再把容器慢慢竖立起来。使药品或金属缓缓的滑到容器的底部，以免打破容器。粉末：往试管里装入固体粉末时，为避免固体药品粘在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心的送至试管底部， 然后使试管迅速直立起来。（2）液体药品的取用：少量液体药品可以用胶头滴管滴加，多量液体药品直接倾倒，取用一定量的液体药品，常用量筒或者滴定管等。（3）酒精灯的使用 在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。（4）加热给液体加热时，可使用试管、蒸发皿、烧杯 等。给固体加热时，可使用试管或坩埚等。（5）收集气体的方法向上排空气法、向下排空气法、排水法。（4）重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法 实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。二、过滤与蒸发（一）过滤（1）定义：将不溶性固体物质与液体分离的一种方法。（2）仪器与用品：漏斗、玻璃棒、滤纸、烧杯、铁架台（带铁圈）。 （3）装置：（4）注意事项 “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次（二）蒸发（1）定义：给液体加热，使液体受热汽化，从而分离可溶性固体与液体的一种方法。 （2）仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等。（3）装置：（4）注意事项蒸发皿的液体不超过容积的2/3加热时，用玻璃棒不断搅拌出现较多固体时停止加热利用热加热 取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上（三）粗盐提纯1、除去粗盐中混有的泥沙 （1）操作步骤：溶解、过滤、蒸发。（2）实验现象：固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。过滤过程中不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。将过滤后的液体蒸发，逐渐析出固体。三、物质的检验1、原理：根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。即其他离子的干扰。3、常见离子的检验（1）SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现 不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 （2）Cl-的检验方法先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 表述时应说明：取样选用什么试剂 出现什么现象 得出什么结论四、蒸馏与萃取（一）蒸馏1、原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 2、适用于液态混合物的分离。用于分离沸点不同而又相互溶解不分层的液体混合物。沸点低的先汽化再冷凝出来。 3、主要仪器：铁架台、 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶 （二）萃取根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 （1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡。振荡（3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液（分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）思考：1、上层液体中的溶剂是（H2O），下层液体中溶剂是（CCl4）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？四氯化碳（CCl4）3、CCl4与H2O比较有何异同？ 同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。4、使用分液漏斗注意事项？ （1）使用前检查是否漏水。（2）加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。（3）分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。五、物质的量的单位-摩尔（一）物质的量（n）定义：表示物质含有一定数目粒子的集合体。单位：摩尔，简称：摩（符号：mol）符号：n（二）摩尔（mol）物质的量的单位每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 微粒可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，而不能使用中文名称。（三）阿伏加德罗常数(NA)定义：单位物质的量的物质所含有的微粒数就是阿伏加德罗常数。数值：0.012kg 12C所含有的碳原子数。约为6.021023单位：mol1符号：NA物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系：（四）物质的摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。单位：g/mol或g.mol-1，kg/mol数值：等于相对原子（分子）质量质量与物质的量的关系:六、气体摩尔体积（一）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：Vm；定义式：VmV/n；单位：L/mol或Lmol1和m3/mol或m3mol1。 在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol。（二）阿伏加德罗定律1、定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (1)使用范围：任何气体(2)“三同”定“一同”：同温、同压、若同体积则同分子数。 (3)标况下气体摩尔体积是该定律的特例。2、推论（1）同温同压下，任何气体的体积之比物质的量之比=所含的分子数之比T、P相同：V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之r1/ r2=M1/M2（3）：同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比=物质的量之比T、V相同：P1/P2=N1/N2 =n1/n2 七、物质的量浓度（一）物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量（2）溶液B的物质的量浓度。（3）表达式：CB=n/V（4）单位：mol/L（5）mol/L 所表示的意义：1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol （6）结论（1）：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。结论（2）：一定温度下，某相对分子质量为M、溶液的密度为（g/ml）、质量分数为a、物质的量浓度为 c的溶液，试推导c和a的关系。 结论 c=1000ad/M（二）一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶的使用（1）构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 （2）用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液（不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应）（3）特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度（4）规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml（5）注意事项：使用前要检查是否漏水2实验步骤（以配制100ml 1mol/L NaCl溶液为例）（1）计算 需要NaCl固体的质量5.85g。n=cV =1mol/L0.1 L =0.1molm = nM =1mol58.5g/mol =5.85g（2）称量 用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。注意：托盘天平的使用游码归零，调平左右托盘各放一张大小相同的称量纸。称量时，左物右码。精确度：0.1g。（3）溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温。（4）移液 将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。（5） 洗涤 将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面最低处正好的与 容量瓶刻度线相切。（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【例题】1.下列行为不符合安全要求的是()A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B.闻气体气味时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿毛巾盖灭答案：A2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下1.12 L Cl2中含有的质子总数为0.85NAB.0.12 molL-1AlCl3溶液含有0.36NA个Cl-C.常温常压下,9 g H2O中所含原子总数为1.5NAD.O2与O3的混合物32 g,含有分子总数为NA答案：C3.下列说法正确的是()A.34 g H2O2中含原子总数为4NAB.2.4 g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NAC.若气体的摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件一定为标准状况D.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量答案：A4.下列说法中错误的是()A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是 1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为 36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的答案：D5.假如要你做以下实验,你将用什么仪器呢?从下列各选项中选择相关仪器,将其编号填写在相应的空格处。a.胶头滴管b.试管c.漏斗d.量筒e.酒精灯f.细口玻璃 g.药匙h.坩埚钳i.容量瓶 j.分液漏斗 k.冷凝管 l.蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是_。(2)液体药品通常盛放在_。(3)镁条燃烧时,夹持镁条用_。(4)量取10.0 mL的液体药品用_。(5)检验氢气纯度使用的仪器是_。(6)实验室用自来水制取蒸馏水_。答案:(1)c(2)f(3)h(4)ad(5)be(6)ekl6.(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为_氧原子个数之比为_；相同条件下体积之比为_。(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下,0.92 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_R的相对原子质量为_RO2的化学式为_。(3)常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O,恰好达到饱和,该溶液的密度为1.60 g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_，从中取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是_mL。答案:(1)5541054554(2)46 g/mol14NO2(3)2 mol/L407.海水通过晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是_。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_ (填化学式,下同),第步操作的目的是除去滤液中的_。(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_(填化学式)。(4)在第步操作中,选择的除杂试剂NaOH不能用KOH代替；理由是_。答案:(1)加快粗盐溶解(2)Na2SO4NaOH、Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)会引进新的杂质KCl 8.(1)写出图1中序号仪器的名称: _；_；_；_；在仪器中,使用前必须检查是否漏水的有_(填仪器序号)。 (2)图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂