2019届高三化学最新信息卷（七）.docx

2019年高考高三最新信息卷化 学（七）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D新修本草中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质8苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是A分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B的一氯代物有5种C、互为同分异构体D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A1molOH（羟基）与lmol NH中所含电子数均为10NAB常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC6.4g CH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6NAD标准状况下，2.24L NO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子10实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是A“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO11短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是AX2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为12B可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性MWCM、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：Mc(AOH)c(A+)13H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是AN室发生的电极反应式为：2H+2eH2BM室中稀硫酸可用盐酸替代Cb膜为阴膜，产品室发生的反应方程式为：B(OH)+H+=H3BO3+H2OD理论上每生成1mol产品，阳极室可生成标况下5.6L气体二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：（1）仪器M、N的名称依次是_、_。（2）装置的作用是_，从装置末端排出的气体是否需要处理_(填“是”或“否”)（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是_。（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是_。溶液变橙黄色是因为发生了副反应_(写化学方程式)。浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_ (填“有”或“没有”)影响，理由是_。27（14分）Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是_。（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为_。（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X为_(填化学式)；中和使溶液中_(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。（4）滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_、_、过滤。（5）该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为_。（6）Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为_；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_。28（15分）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾天气的主要成因之一。（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H1746.5kJmol1已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H2221.0kJmol1CO2(g)C(s)O2(g) H3393.5kJmol1C(s)的燃烧热(H)为_。NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_。（2）一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5mol CO气体和4mol NO气体发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)上图表示该反应中NO的平衡转化率(伪)随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是_，Y1 Yz(填“”或“”)。反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是_。aB、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：tBtCb3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为c当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态d当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25。则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_(保留两位有效数字)（3）利用反应NO2NH3N2H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。a电极上的反应式为_。常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O。回答下列问题：（1）基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有_个。（2）N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。（3）Cu(NH3)42+中，提供孤对电子的是_。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH3)42+的空间构型是_。（4）NH3中N原子的杂化方式是_，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_个。（5）硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_。（6）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_gcm3。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：已知：（1）化合物A的官能团是_。（2）反应的反应类型是_。（3）关于B和C，下列说法正确的是_(填字母序号)。a利用质谱法可以鉴别B和CbB可以发生氧化、取代、消去反应c可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键（4）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）E的结构简式为_。（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：H_；I_；J_。（8）聚合物F的结构简式为_。绝密 启用前2019年高考高三最新信息卷化学答案（七）7.【答案】D【解析】A海水中含有Mg元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可得到镁单质，A项正确，不符合题意；B纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。B项正确，不符合题意；C光敏树脂遇光会改变其化学结构。它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C项正确，不符合题意；D“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃烧之赤色”，由以上信息可以推测，青矾可能为FeSO47H2O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D项错误；本题答案选D。8. 【答案】D【解析】A如图：，用圆圈圈出的碳原子一定不在同一平面上，故A错误；B有6种等效氢，一氯代物有6种，故B错误；C的分子式C10H18O，的分子式C10H16O，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D均含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。9. 【答案】B【解析】A羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，选项A错误；B根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol2=1mol，即NA，选项B正确；C6.4g CH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6NA，选项C错误；DNO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间，选项D错误。答案选B。10. 【答案】D【解析】A酸性条件下，通入氧气可氧化铜生成硫酸铜，故A正确；B铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，H2O2受热分解，可除去溶液中过量的H2O2，故B正确；C固体溶解中溶液中存在Cu2+、H+，二者都与锌反应，故C正确；D滤液中含有硫酸锌，直接加热、蒸发结晶得到ZnSO47H2O，不能得到ZnO，故D错误。故选D。11. 【答案】C【解析】由上述分析可知：W是O，M为F，X是Na，Y为Al，Z为Cl。AX和W形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子数之比均为12，故A正确；B氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，氟能够将氧从其化合物中置换出来，说明非金属性：FO，故B正确；CM、Z位于同一主族，非金属性：FCl，形成气态氢化物的稳定性HFHCl，故C错误；DNaClO与浓盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，有黄绿色气体产生，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，又得到NaClO溶液，故D正确。故选C。12. 【答案】D【解析】A由图可知，a点时lgc(AOH)/c(A+)=1，c(AOH)/c(A+)=10，pH=11，Kb=10-4，则A+的水解平衡常数为=1.01010，故A正确；B由题中信息可知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液为ACl溶液，ACl为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中的H+来自水的电离，所以点e溶液中水电离出的H+浓度为106.23mol/L，故B正确；Ce点表示 HCl和AOH恰好完全反应，根据物料守恒：n(A+)+n(AOH)=n(Cl)，从c点到e点继续滴加盐酸，n(Cl)增大，但n(A+)+n(AOH)不变，所以点c溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl)，故C正确；Dd点溶液盐酸过量，溶液为ACl和HCl混合溶液，由于A+水解受到抑制，水解程度微弱，所以点d溶液中：c(Cl)c(A+)c(AOH)，故D错误。答案选D。13. 【答案】B【解析】AN室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH，电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH或2H+2eH2，故A正确； BM室中稀硫酸若用盐酸替代，氯离子在阳极上放电生成的氯气易污染空气，H+通过a膜进入产品室，盐酸的浓度不断减小，则M室溶液的导电性逐渐减弱，电解效率逐渐降低，不利于硼酸的生产，故B错误；CM室中H+通过阳离子交换膜a膜进入产品室，原料室中的B(OH)通过阴离子交换膜b膜进入产品室, 产品室中H+和B(OH)反应生成H3BO3，反应的离子方程式为B(OH)+H+=H3BO3+H2O，故C正确；D理论上每生成1mol产品，阳极室生成1mol H+和0.25mol O2，标况下0.25mol O2的体积为5.6L，故D正确。故选B。26. 【答案】（1）分液漏斗 干燥管 （2） 吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置 是 （3） 使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染 （4） 难挥发性（或高沸点） 2NaBr+2H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O+Na2SO4 没有 SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2 【解析】（1）根据常见仪器的结构，仪器M为分液漏斗、N为球形干燥管，故答案为：分液漏斗；球形干燥管；（2）根据上述分析，装置可以吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置使溴化亚铁潮解变质；铁与溴化氢反应生成溴化亚铁，同时生成了氢气，从装置末端排出的气体中含有氢气，需要处理，否则可能发生爆炸危险，故答案为：吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置；是；（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通入N2可以使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案为：使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染；（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都是难挥发性酸，故答案为：难挥发性(或高沸点)；浓硫酸具有强氧化性，能够氧化溴离子生成溴单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应2NaBr+2H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O+Na2SO4；用浓硫酸作反应物时，进入素瓷烧反应管的HBr中含有溴蒸气和二氧化硫，二氧化硫与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2，不会影响产品纯度，故答案为：没有；SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。27. 【答案】（1）浓HNO3易挥发、分解 （2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （3）BaCO3 Fe3+、H+ （4）蒸发浓缩 冷却结晶 （5）NO+6H2O+8e=NH3+9OH （6）Ba2+SO=BaSO4 洗涤废渣并回收洗涤液 【解析】BaCO3含少量CuCO3、Ba(FeO2)2等杂质，其中Ba(FeO2)2中钡元素为+2价，铁元素为+3价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子，可加入X碳酸钡，调节溶液pH=45，使铁离子、铜离子水解生成Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2沉淀，过滤后废渣为Fe(OH)3、Cu(OH)2，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得到硝酸钡晶体。（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是浓HNO3易挥发、分解；（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X必须能消耗过量硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引入新的杂质，可为BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+的浓度减少；（4）滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（5）电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则气体显碱性为氨气，生成该气体的电极反应是硝酸根离子得电子产生氨气，电极反应式为NO+6H2O+8e=NH3+9OH；（6）误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，钡离子与硫酸根离子反应产生难溶于酸的硫酸钡，涉及到的离子反应方程式为Ba2+SO=BaSO4；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液，避免引起污染。28. 【答案】（1）393.5kJmol1 2NO(g)O2(g)N2(g) H1180.5kJmol1 （2）压强 d 4.5molL1 （3）2NH36e6OH2N26H2O 336 【解析】（1）根据CO2(g)C(s)O2(g) H3393.5 kJmol1，可知C(s)O2(g)CO2(g) H3393.5 kJmol1，所以C(s)的燃烧热(H)为393.5 kJmol1。（1）2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g) H1746.5kJmol1（2）2C(s)O2(g)2CO(g) H2221.0kJmol1（3）CO2(g)C(s)O2(g) H3393.5kJmol1根据盖斯定律（1）（2）（3）得2NO(g)O2(g)N2(g) H1180.5kJmol1。（2）2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)正反应放热，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低；2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)正方向物质的量减少，增大压强平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，所以X代表的物理量是压强，Y代表的物理量是温度，温度越高NO的平衡转化率越小，所以Y1Y2；aB容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，反应速率快，B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：tBtC，故a正确；bA容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，A压强大于B，A中NO的转化率大于B；B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容，正反应放热，C容器的温度高，B中NO的转化率大于C，3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为，故b正确；c根据 ，总物质的量是变量，所以容器内气体平均摩尔质量是变量，当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态，故c正确；dB容器中保持恒温恒容， ，密度是恒量，当B容器内气体密度保持不变时，该反应不一定处于平衡状态，故d错误。选d。 2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)开始（mol/L） 2.5 2 0 0转化（mol/L） 2x 2x 2x x平衡（mol/L） 2.52x 22x 2x x ，x=0.5；A容器中逆反应的平衡常数K=4.5molL1；（3）电子由a流向b，可知a是负极，a极失电子发生氧化反应，电极反应式是2NH36e6OH2N26H2O；常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L0.6L=0.06mol，电路中转移电子的物质的量是0.06mol，b电极上NO2得电子发生还原反应，2NO28e4H2ON28OH，根据得失电子守恒，消耗NO2在标准状况下的的体积为0.06mol422.4L/mol=0.336L=336mL。35. 【答案】（1）15 （2） O （3） NH3 极性 平面正方形 （4） sp3 3 （5） H2SO4与H2SO3分别可表示为(HO)2SO2和(HO)2SO，前者非羟基氧（2个）多与后者的非羟基氧（1个）的数目，使H2SO4中的S-O-H中O的电子更偏向于S，越容易电离出H+，酸性更强 （6） CuO 【解析】（1）基态铜原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，s有1个轨道，p有3个轨道，d有5个轨道，所以总共有15个轨道；（2）原子对键合电子吸引力就是元素的电负性，根据非金属性越强，电负性越强分析，其中O原子对键合电子吸引力最大；（3）氨气分子中氮原子有一对孤对电子，所以在Cu(NH3)42+中氨气提供孤对电子；Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，说明Cu(NH3)42+是平面正方形结构，其中一种可溶于水极性，根据