浙江省2017年中考科学课后强化训练38基本化学反应含解析.docx

课后强化训练38基本化学反应一、选择题1成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是(B)A. 聚沙成塔 B. 死灰复燃C. 破釜沉舟 D. 滴水成冰【解析】聚沙成塔过程中，只是沙的多少、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；破釜沉舟是指舟漏水，没有新物质生成，属于物理变化；滴水成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化。(第2题)2自来水中常含有次氯酸(HClO)，次氯酸不稳定，易发生化学反应，其微观变化过程可用如图表示。该反应类型属于(C)A. 化合反应 B. 置换反应C. 分解反应 D. 复分解反应【解析】反应物是一种，生成物有两种，符合“一变多”的特征，是分解反应。3在化学反应3H2WO3W3H2O中，氧化剂是(A)A. WO3B. H2C. WD. H2O【解析】氧化还原反应中，得到氧的物质是还原剂，失去氧的物质是氧化剂，“WO3W”失去了氧，所以WO3是氧化剂。4工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括(B)A. 化合反应 B. 置换反应C. 分解反应 D. 复分解反应【解析】把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；将得到的晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应。故没有涉及的反应为置换反应。5有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是(D)A. CaCO3CaOCO2B. HClKOH=KClH2OC. SO22NaOH=Na2SO3H2OD. 2Na2H2O=2NaOHH2【解析】由题干信息可知，判断是否属于氧化还原反应的标准是“有元素化合价升降”，只有选项D中钠元素和氢元素在反应前后有化合价的变化，其余三个反应前后都没有化合价的变化。6小兵同学从互联网上查到如下信息：将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体(C)和一种白色固体(MgO)。下列关于该信息的说法不正确的是(D)A. 该反应属于置换反应，反应的化学方程式为2MgCO2C2MgOB. 该反应过程中放出热量C. 某些金属(例如镁)着火时不能用CO2灭火器灭火D. 该反应的实质是镁条与CO2中的O2反应【解析】反应的实质是镁条夺走了二氧化碳中的氧变成氧化镁，二氧化碳失去氧变成碳，而不是镁条与氧气反应。7“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是(C)A. 制取氢气：ZnH2SO4=ZnSO4H2B. 制取氧气：2KMnO4K2MnO4MnO2O2C. 制取碳酸氢铵：CO2H2ONH3=NH4HCO3D. 制取氨气：(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42NH32H2O【解析】“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物，化合反应的生成物只有一种，因此C选项符合要求。8依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一组是(C)2COO22CO2CuOCOCuCO2Na2O2HCl=2NaClH2ONa2O22H2O=2NaOHH2O2A. B. C. D. 【解析】中反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；中有得失氧，属于氧化还原反应；反应都是反应物相互交换成分产生生成物，属于复分解反应。9下列化学方程式及反应类型均正确的是(D)选项化学方程式反应类型ACOO2=CO2化合反应B2KMnO4K2MnO2MnO22O2分解反应C2AgH2SO4=Ag2SO4H2置换反应DCuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4复分解反应【解析】A选项，该化学方程式缺少反应条件、没有配平，正确的化学方程式应为：2COO22CO2；B选项，该化学方程式中锰酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4MnO2O2；C选项，银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应；D选项，该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。10如图所示是一氧化碳还原四氧化三铁的实验，下列根据图示得出的与一氧化碳的性质有关的结论，错误的是(C),(第10题)A. 一氧化碳具有可燃性B. 一氧化碳具有还原性C. 一氧化碳具有氧化性D. 一氧化碳不与澄清石灰水发生反应【解析】由图可知一氧化碳能还原四氧化三铁，说明其具有还原性；产生的尾气中既有一氧化碳又有二氧化碳，通过澄清石灰水后二氧化碳被吸收，最后的尾气中一氧化碳通过点燃来除去，说明一氧化碳不与澄清石灰水反应，且具有可燃性。11氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为2NH33CuON23Cu3H2O。如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的，关于实验有下列几种说法：,(第11题)实验中，试管口应略向下倾斜反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流装置没有对尾气进行处理，会污染环境以上说法中，正确的是(C)A. B. C. D. 只有【解析】由于氨气还原氧化铜时有水生成，为防止生成的水倒流导致试管炸裂，应将试管口略向下倾斜；由于氨气还原氧化铜时生成的铜是红色的，所以反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；由装置的特点可知，液体不会倒流；反应的尾气含有氨气，会污染环境，所以装置应对尾气进行处理，否则会污染环境。正确的是。二、非选择题12请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式：(1)分解反应：H2CO3H2OCO2。(2)化合反应：2H2O22H2O。(3)复分解反应：NaOHHCl=NaClH2O。(4)非上述三种反应类型的反应：CH42O22H2OCO2(合理均可)。13如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”所作的改进实验。用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，(第13题)玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个放热(填“吸热”或“放热”)反应。为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是确保铁粉完全参加反应。【解析】题中描述“玻璃棒移开后反应继续进行直至底部”，可以判断反应放出热量。反应后的物质不被磁铁吸引就是说铁粉已经完全参与反应，因此硫粉必须过量。14已知反应：3H2Fe2O32Fe3H2O；3COFe2O32Fe3CO2。H2和CO在这两个反应中均将Fe2O3还原为Fe，在反应中作还原剂。(1)请你分析上述反应，还原剂中元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律：还原剂在化学反应中元素化合价升高。(2)请根据你得出的规律，判断反应MgCuCl2=MgCl2Cu中的还原剂是镁。(3)在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质被称为氧化剂，则化学反应Cl22NaBr=Br22NaCl中的氧化剂是氯气。【解析】(1)在题干中的两个反应中，H2和CO作还原剂，其中氢元素和碳元素的化合价升高了，所以两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律是还原剂在化学反应中元素化合价升高。(2)根据反应MgCuCl2=MgCl2Cu，镁的化合价由0价变成了2价，化合价升高了，说明镁是这一反应的还原剂。(3)由于在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质被称为氧化剂，所以氧化剂在化学反应中化合价会降低，分析Cl22NaBr=Br22NaCl的反应可知，氯元素的化合价由0价变成了1价，所以氯气是这一反应的氧化剂。15某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：,(第15题)反应前后反应前反应后C装置中的试管与固体的总质量(克)acD装置的中U形管与固体的总质量bd请分析回答下列问题：(1)请写出A装置中反应的化学方程式：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O。(2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是D装置中的固体由白色变蓝色。(3)F装置的作用：“抽气”；尾气处理(或储存气体)。(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是ac(db)(用字母a、b、c、d表示)。【解析】 (1)氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。(2)装置D中的无水硫酸铜由白色变蓝色时，说明有水生成，即原混合气体中一定有H2。(3)装置F的作用是既可以抽气，也可以通过排水法储存气体，避免尾气逸出。(4)如果混合气体中不含CO气体，则装置C减少的氧元素质量均为装置D吸收的水中氧元素的质量，即ac(db)，如果混合气体中有CO存在，则ac(db)。16在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品的质量为10克。(所含杂质不参加反应),(第16题)(1)该实验利用了一氧化碳的还原性，玻璃管内观察到的现象是黑色固体变成红色。(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1m2的值是指氧化铜中氧元素的质量。(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出