2018年北京高三化学一轮复习 物质结构元素周期率（综合复习）（答案不全）

2019年北京高三化学一轮复习 物质结构元素周期率（综合复习）（答案不全）1、【2019新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价2、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：X Z Y CY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4、【2019新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸5、【2019新课标3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同6、【2019天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOH r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强8、【2019新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期9、下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；（3）b的单质与氢气在500、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ；（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。10甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_。（2）：与出乙的单质的电子式：_。（3）：戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（1） 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。（2） 按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。（1）氢元素与Z形成原子个数比为11的化合物，其电子式为 。（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是 ；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。请写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式 ，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为 g。（3）恒温恒容下，在一密闭容器中，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2 的转化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率 （填“大”、“小”或“相同”）。 （4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为 。 （5）Z与W形成常温下为气态的某化合物是形成酸雨的主要物质之一，该化合物可和Y与Z形成的红棕色气体在一定条件下反应，生成一种化合物和一种无污染的气体单质，该反应的化学方程式为 。 12、四种短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下：（1）A的气态氢化物是硝酸工业的重要原料，其催化氧化的化学方程式是 。（2）将一小块B的单质加入到过量水中，能说明该反应有热量放出的实验现象是 ；向反应后的溶液中加入C的单质，发生反应的离子方程式是 。（3）甲、乙、丙分别是上述元素最高价氧化物对应的水化物中的三种，有如下转化关系：其中X、Y均为正盐。若X的溶液pH7，Y的溶液pH7，则甲的化学式是 若X、Y的溶液pH均为7，则甲的化学式是 。（4）碳、氢、氧也是常见的短周期元素。已知：则 。1200时，的相关数据如下：起始浓度（）平衡浓度（）0.01000.0100000.00600.0060该温度下的化学平衡常数K= （计算结果精确至0.01）。已知800时，此反应的K=1.0。若起始时c（CO2）、c（H2）仍为，此温度下，H2的转化率是 。13、阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有 （填化学键名称）。已知在通常条件下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式 。（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。14：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是 (2):X与W组成的化合物电子式为 (3):由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式： 又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶H2O。对化合物B进行如下实验：a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为： 已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式：15、AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是 ；A与E形成的化合物的电子式是 。（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 。（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和右图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计） 实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。a是 ；b是 。合金中A元素的质量分数是 （用含m、a、b的式子表示）。16、下图为周期表中前四周期的表格I.甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl3（1）请根据课本中所见化合物，将X代表的元素符号，填在上面周期表格中对应位置 （只写出2种）。（2）若将一种XCl3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金