2019高中化学专题1课时达标训练1反应热与焓变（含解析）苏教版.docx

反应热与焓变1下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A二氧化碳与碳生成一氧化碳B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解D盐酸与氢氧化钠反应2下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应3(上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3HCl=NH4ClCO24白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得黑磷，其转化过程中的能量变化如下图所示。下列叙述中正确的是()A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应5根据图中的能量变化情况判断，下列选项正确的是()A2AB=2CH0B2C=2ABH0D2A(g)B(g)=2C(g)H”、“”或“”、“0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。3选B醋酸受冷凝固，NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A项错误；反应中热能转化为化学能，B项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，C项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，D项错误。4选A物质本身具有的能量越低越稳定，由题图可知，白磷转化为黑磷是放热反应，故白磷的能量高，黑磷相对更稳定；二者均为单质，互为同素异形体；它们之间的转化没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。5选C由图分析2C(g)的能量高于2A(g)B(g)的能量，且物质的能量与物质的聚集状态有关，所以2A(g)B(g)=2C(g)为吸热反应，H0，其逆过程为放热反应，H0。6选C题给热化学方程式表示298 K、101 kPa时， mol H2(g)和 mol I2(g)完全反应生成1 mol HI(g)需吸收26 kJ的热量，故C项正确。7解析：(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)2H(g)和O2O(g)过程中断开HH键和O=O键需吸收的能量，所以a表示断裂1 mol H2中的化学键和 mol O2中的化学键吸收的总能量，b表示2 mol H(g)和1 mol O(g)形成2 mol HO键放出的总能量，c则表示断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量，即1 mol H2和 mol O2反应生成1 mol H2O(g)放出的能量。(2)由题图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，H0。(3)比较H的大小时，要连同“、”一起比较，如果比较反应放出热量的多少，则只比较数值的大小，与H的“、”无关。答案：(1)断裂1 mol H2中的化学键和 mol O2中的化学键所吸收的总能量形成2 mol HO键放出的总能量1 mol H2和 mol O2反应生成1 mol H2O(g)放出的能量(2)放热8解析：(1)1 g甲醇燃烧放热22.68 kJ，则1 mol甲醇燃烧放热：32 g725.76 kJ。(2)生成2 mol NO2吸收热量：416.9567.8 kJ。(4)H反应物的键能之和生成物的键能之和(1 mol NN键键能3 mol HH键键能)6 mol NH键键能，代入数据即可得结论。热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2