2019高中化学专题2课时达标训练8化学反应的方向（含解析）苏教版.docx

化学反应的方向1能用焓变判断下列过程的方向的是()A常温下，水蒸汽总是自发地变成液态水B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大2已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H03下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应4下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的综合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高 温度 (1 200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的5分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()AH2O2(l)=1/2O2(g)H2O(l)H98 kJmol1B2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1CAg(s)1/2Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1DHgO(s)=Hg(l)1/2O2(g)H91 kJmol16已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法正确的是()A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行7灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用()(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9 J/mol，S6.61 J/(molK)，当HTS0时能自发反应)A会变B不会变C不能确定D升高温度才会变8指出下列反应或过程的S的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。(1)2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)S_0，_自发进行。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)S_0，_自发进行。(3)10 的水结冰S_0，_自发进行。9向锥形瓶中加入约20 g NH4Cl晶体，在一小木块上洒少量水，将锥形瓶放在木头上，再向其中加入约 40 g Ba(OH)28H2O，如图所示。用玻璃棒将固体充分混合均匀，静置。回答下列各问题：(1)拿起木块时发现_，证明该反应的H_0(填“大于”或“小于”)。(2)写出反应的化学方程式：_，该反应中有_生成，可证明S_0(填“大于”或“小于”)。(3)下列变化过程与该实验中的焓变和熵变相同的是_。ANH4NO3溶于水BCaCO3的分解反应CNaOH溶于水 D甲烷的燃烧10某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。11已知甲烷隔绝空气在不同温度下可能发生如下两个反应：CH4(g)C(s)2H2(g)；2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：反应的H(298 K)74.848 kJmol1，S(298 K)80.674 J(molK)1；反应的H(298 K)376.426 kJmol1，S(298 K)220.211 J(molK)1已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断该反应是高温自发还是低温自发_(填“高温”或“低温”)。(2)判断此反应自发进行由焓变还是熵变决定_。(3)通过计算判断此反应在常温下能否自发进行。(4)制取炭黑的允许温度范围是_。(5)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是_。A905.2 KB927 KC1 273 K D2 000 K课时达标训练(八)1选AB项吸热反应也可以自发进行。C项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，应用熵判据；D项扑克牌的无序排列也应用熵判据。2选BA项反应是一个H0的反应，一定能自发进行。B项反应是一个H0，S0的反应，一定不能自发进行。C项反应是一个H0，S0，S0的反应，高温下可以自发进行。3选C体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C项错误。4选D由反应方向的综合判据HTS0反应能自发进行知A、B、C正确；而单用焓变或熵变判断反应自发性，则具有一定局限性，D错误。5选AHTS0的反应能够自发进行，H0的反应HTS恒小于0，能自发进行；H0，S0，S0，高温下能自发进行；H0，S0时，反应不能自发进行，因H0，S0，S0，只有升高温度，才能使HTS0，故该反应是高温自发。(2)该反应是一个熵增加的反应，熵增有利于反应的自发进行。(3)HTS74.848 kJmol1298 K80.674103 kJ(molK)150.807 kJmol1，该反应在常温下不能自发进行。(4)求制取炭黑的允许温度范围，即求制取炭黑的最低温度和CH4不能裂解为C2H2的最低温度。对于反应HTS927.8 K；对于反应