詹正坤34化学反应平衡常数及其影响因素.ppt

2019/6/25,1,物理化学 3.4 化学反应平衡常数及其影响因素,教师： 孙秋霞,2019/6/25,2,3.4 化学反应平衡常数及其影响因素,化学反应平衡常数是判断化学反应自发方向与限度的重要依据。而且，影响平衡常数的因素（变量）就是影响化学平衡的因素（变量）。,根据化学反应等温方程, 反应处于任意状态时，反应体系中各物质的活度商, 标准平衡常数,其中,2019/6/25,3,本节重点,1、标准平衡常数的意义、影响因素及其计算 2、各种平衡常数的定义、相互关系及其影响因素,为了便于实际应用，本节将对其进一步详细讨论。在学习过程中，应注意结合反应体系特征（气体、凝聚相、混合物、溶液）掌握以下要点：,2019/6/25,4,一、标准平衡常数,在上一节中，我们根据多组分体系中组分B的化学势通式,导出了等温方程，并定义了,其中,2019/6/25,5,1、标准平衡常数的单位,其原因是化学势通式中的活度“量纲为一”。,无因次量，或者说是“量纲为一”。,气体,实际液体混合物,溶液中的溶剂A,溶液中的溶质B,2019/6/25,6,2、标准平衡常数的计算,（1）根据平衡体系组成,（2）根据热力学基础数据,其中,2019/6/25,7,3、标准平衡常数的影响因素,根据平衡常数的定义,可知,2019/6/25,8,4、温度对标准平衡常数的影响,根据GibbsHelmhotz公式,可以得到,整理得, vant Hoff 微分式,2019/6/25,9,vant Hoff 方程的意义,根据,（1）放热反应 故升高温度，导致 下降,根据 可知,是反应的自发方向，即对提高产率不利。,（2）吸热反应 故升高温度，导致 增加,同理可知 是反应的自发方向，即对提高产率有利。,2019/6/25,10,vant Hoff 方程积分形式1,根据,（1）,定积分得,即,不定积分为,2019/6/25,11,vant Hoff 方程积分形式2,（2）,需要根据 的具体形式积分,例如：,得,2019/6/25,12,vant Hoff 方程与ClausiusClapeyron方程,二者的定积分形式分别为,相变 化变的特例,2019/6/25,13,二者一致性的讨论,对于化学反应,故,结论：二者形式一致。故相平衡可以看作化学平衡的特例。,2019/6/25,14,一、气体反应的平衡常数,1、理想气体反应的化学平衡,2、实际气体反应的化学平衡,二者活度的差异导致了影响实际平衡常数的因素亦有差别。,2019/6/25,15,1、理想气体反应的化学平衡,比较理想气体混合物中组分B的化学势,与多组分体系中任意组分B的化学势通式,可知，对于理想气体，存在,2019/6/25,16,（1） 压力平衡常数及其温度的影响,根据,可得,定义,特点1,当 时，,当 时， 且有量纲。,其中 对于特定反应为常数。,2019/6/25,17,（2） 物质的量分数平衡常数,对于理想混合气体，存在,定义,代入标准平衡常数的表达式可得,2019/6/25,18,温度的影响,（1）当 时，,（2）当 时，,根据 可知,故温度的影响与 一致，受反应热效应的制约。,另外，可以化简根据平衡组成计算 的步骤。,在恒压条件下，温度的影响与 一致。,2019/6/25,19,压力对量分数平衡常数的影响,（1）当 时，改变压力 , 不变；,（2）当 时，减小压力 , , 反之亦然 ；,（3）当 时，增加压力 , , 反之亦然。,2019/6/25,20,压力对平衡的影响,根据,可以推得,2019/6/25,21,组成对平衡的影响,但是，根据 可知，增加反应物的浓度，使 反应的自发方向必定是生成更多的产物。,同理，如果减少产物的浓度，例如将产物从系统中移出，使 反应的自发方向也必定是生成更多的产物。,根据 可知,组成的变化不影响,2019/6/25,22,（3） 物质的量平衡常数,定义,代入标准平衡常数的表达式可得,对于理想混合气体，存在,整理得,2019/6/25,23,温度的影响,当 时，,故温度的影响与 一致，受反应热效应的制约。,另外，可以化简根据平衡组成计算 的步骤。,根据 可知,2019/6/25,24,惰性组分对物质量平衡常数的影响,根据,（其中 包括体系中所有物质（包括惰性组分）的量）,当 时，在恒温恒压条件下，增加惰性组分将使 根据 可知，反应自发方向是,其中， 。反之亦然。,2019/6/25,25,原料配比的影响 1,例如：,初始物质量(mol),平衡时物质量(mol),则,根据,得,即等温等压条件下,2019/6/25,26,原料配比的影响 2,2019/6/25,27,2、实际气体反应的化学平衡,实际气体混合物中组分B的化学势,比较多组分体系中任意组分B的化学势通式,得,2019/6/25,28,逸度积平衡常数的特点,当 时， 有量纲,特点1,可得,2019/6/25,29,压力对实际气体反应的影响,由于 故对于实际气体,其中,一般情况下，压力对 的影响大于对 的影响；而压力对 的影响与对理想气体间反应的结论相同。加大压力时，实际气体反应平衡向 的方向移动。,2019/6/25,30,温度和压力对合成氨反应的影响,根据反应,可以写出,在温度一定时增加压力p， 与 均变化。,2019/6/25,31,高压下合成氨反应的逸度因子商,（1）随着温度的增加和压力的下降，,（2）当压力增加1000倍（101.325MPa）时， 显著下降；,但是，由于 的影响， 将会以更大的比例增加，因而，平衡向氨含量增加的方向移动。,2019/6/25,32,气体反应标准平衡常数的测量,在 的极限条件下，,因而，由实验确定标准平衡常数最直接的方法是测量不同总压下的平衡活度商，然后外推到 ,得,从压力对合成氨反应的影响可以看出，,2019/6/25,33,二、凝聚相混合物与溶液中反应的化学平衡,对于凝聚相系统，如果反应压力不大，且反应前后体系的体积变化 又相对较小的情况下，可以忽略压力对化学势的影响。在后面的讨论中均采用此近似。,2019/6/25,34,1、液相混合物反应的化学平衡,实际液相混合物中组分B的化学势表达式为,比较多组分体系中任意组分B的化学势通式,若为理想混合物，因其 故, 忽略了压力和体积变化的影响,2019/6/25,35,2、溶液中反应的化学平衡,在溶剂（A）和溶质（B）的化学势表达式中，标准态与活度的表示方法不同。为了反映处理方法上的差异，将溶液中的化学反应方程式写作：,2019/6/25,36,溶液中反应的Gibbs自由能,反应的标准摩尔Gibbs自由能为,其值可以根据下式计算,根据反应的Gibbs自由能的定义，得,2019/6/25,37,溶液中反应的标准平衡常数,根据化学反应等温方程，定义标准平衡常数为,若取,其对应的标准平衡常数的表达式为,注意：标准态与活度所取浓度单位的一致性。,2019/6/25,38,理想稀溶液中反应的标准平衡常数,在理想稀溶液中， ，令,根据,若理想稀溶液中的溶质采用不同的浓度表示法，可分别导出,得,注意,2019/6/25,39,三、多相反应的化学平衡,由于系统中各物质处于不同的相态，所对应的标准态和活度的表示方法也不同，故应特别注意标准态的选择和相应活度的计算。,在此仅讨论一种最常见的情况，即气相与纯固体和纯液体之间的反应。,2019/6/25,40,多相反应标准平衡常数定义,在标准平衡常数的定义式中,包括所有参加反应的各物质标准态的化学势 ,即与所有参加反应的物质的标准生成Gibbs自由能增量有关，因为,2019/6/25,41,多相反应标准平衡常数表达式,即纯凝聚相的活度可以视为1，其意义为,故标准平衡常数的表达式,在通常温度下，对于纯凝聚相，由于 值很小，在压力 与 相差不很大的情况下，,可以化简为,其中仅包含理想气体的分压力。,2019/6/25,42,实例 1,考虑多相反应,标准平衡常数的表达式为,上式表明，在指定温度下，碳酸钙分解反应平衡时， 为常数。此压力也称为碳酸钙在指定温度下的分解压。,一定温度下某物质分解压的大小可用于衡量该物质的稳定性，分解压越大越不稳定。,2019/6/25,43,有关问题,实为两个体系。1、碳酸钙分解达平衡的体系,回顾p.95 例2-7。,仅有一个自由度，具体函数关系为,2、 与 共存体系（并未达到化学平衡）,由于,故,上式说明，温度在一定范围内变化，不会有相数量的增减，即碳酸钙不会分解。,2019/6/25,44,实例 2,凝聚相分解产生两种气体，例如,其分解压力指的是平衡时系统总压,如果系统中的 和 均由 分解产生，则,2019/6/25,45,平衡常数及其影响因素小节 基本关系,以理想气体体系为例,2019/6/25,46