2019高中化学课下能力提升（十一）化学能转化为电能化学电源（含解析）苏教版.docx

化学能转化为电能化学电源1下列各组材料中，不能组成原电池的是()2X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()AXYZBXZYCYXZ DYZX3某原电池反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，则下列说法正确的是()AHNO3为电解质溶液 B锌为原电池正极C铁极质量不变 D铜为原电池正极4钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2BFe22e=FeC2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe25(北京高考)下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池6由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是()AA的金属性强于BBA电极上发生的电极反应是还原反应C电子不断由A电极经外电路流向B电极DA在金属活动性顺序表中一定排在氢前面7双选如图所示装置中能够组成原电池且产生电流的是()8(福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为2Li 2H2O=2LiOHH29将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变ABC D10如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。(1)B为原电池的_极，金属活泼性：A_B(填“”或“Li，所以正极反应是：2H2e=H2，由于H来自于水的电离，所以H放电的同时溶液时产生了OH，即该反应的总反应为2Li2H2O=2LiOHH2，水既是氧化剂又是溶剂。在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH向负极移动，C选项错误。9解析：选B装置甲构成CuZn原电池，装置乙未形成闭合回路，不能构成原电池，只发生Zn与稀H2SO4的反应，不能产生电流。甲中Zn为负极，Cu为正极，H向正极移动，在Cu片表面得电子被还原为H2逸出，SO向负极移动。甲乙两烧杯中都发生反应：Zn2H=Zn2H2，故c(H)均减小，铜片均不发生反应，故质量不变。10解析：据题意可知，B为原电池负极，A为正极，所以金属活泼性：AB，因此，若B为Cu，则A只能为Ag，且电解质溶液应为不活泼金属的盐溶液，故C应为AgNO3溶液。答案：(1)负Ag(2)AgNO3溶液11解析：(1)因金属的活动性顺序为ZnAg，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应Zn2e=Zn2；银片作正极，发生还原反应2H2e=H2。(2)锌片与银片总质量减轻，是因为负极锌失去电子溶解，根据电子得失守恒，负极每有1 mol锌溶解，正极必产生1 mol H2，并转移2 mol电子。根据电子得失守恒有：Zn2H=Zn2