氧化还原反应的规律总结.ppt

专题2 从海水中获得的化学物质,第一单元 氧化还原反应 第3课时,1、氧化还原反应方程式配平的几种方法 2、氧化还原反应规律总结及应用,氧化还原反应方程式配平的几种方法 1.自身反应，逆向配平（逆向配平法） 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质，配平时应首先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，再根据质量守恒，确定反应物的化学计量数。,配平氧化还原反应： Cl2+KOH(热、浓)KCl+KClO3+H2O 【解析】（1）标好价： Cl2+KOH（热、浓）KCl+KClO3+H2O。,0 -1 +5,降低1,升高5,（2）列变化：,（3）求公倍：运用最小公倍数法，求出化合价升降的总数，首先在生成物KCl和KClO3上确定化学计量数。 Cl2+KOH（热、浓）5KCl+KClO3+H2O。,降低15,升高51,0 -1 +5,（4）配系数：用观察法首先确定Cl2的化学计量数，然后把其他物质配平，把短线改为等号，反应为： 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O。 （5）再检查：（检查质量守恒，电荷守恒，电子得失守恒）反应正确。 答案： 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O,练习： S+ KOH(热、浓)= K2S+ K2SO3+ H2O,NO2+ NaOH= NaNO2+ NaNO3+ H2O,尝试用逆向配平法配平： 3、4、8、12、23、,2.多种变价，合并计算(整体配平法) 在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有多个原子化合价同时升高或同时降低，或者生成物中有多个原子是同时升高或同时降低得到的，则应把该物质作为一个整体，求出该物质中各元素化合价升高或降低的总数，再按照化合价升降的最小公倍数进行配平。,【典例2】配平氧化还原反应：FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2。 【解析】（1）标好价，列变化： 在FeS2中Fe、S两种元素化合价均升高，则1分子FeS2化合价升高数为1+52=11；O2中氧元素在反应中化合价降低，1分子O2化合价降低数为22=4。,（2）求公倍： 根据化合价升降总数相等，首先确定FeS2和O2的化学计量数。,（3）配系数：根据FeS2的化学计量数确定Fe2O3和SO2的化学计量数，把短线改为等号。反应为 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 （4）再检查：反应正确。 答案：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,Cu3P H2SO4 CuSO4 H2O H3PO4+ SO2,练习：,尝试用整体配平法配平： 14、18,3、0 价配平法 在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有多个原子化合价很难确定，可以将该化合物中各元素的化合价都看作是0价，根据生成物种各元素化合价的数值，列出变化量，再计算化合价升降的最小公倍数进行配平。,【典例2】配平氧化还原反应： FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2,Al4C3+ O2 = Al2O3+ CO2,CuS2+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO2+ H2O,练习：,尝试用0价配平法配平： 15、18,2、氧化还原反应规律总结及应用,规律一：（守恒规律）三种关系，数量守恒 （1）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 （2）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。 (这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据) （3）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相等。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电荷守恒）,规律二：（价态规律）价态归中，互不交叉 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为： 相邻价态能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 注：相邻价态之间不能发生氧化还原反应，但是可以发生复分解反应。,规律三：（强弱规律）强易弱难，先强后弱 在浓度相差不大的溶液中： （1）同时含有几种还原剂时，向其中加入一种氧化剂，还原性最强的，最先被氧化。 如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br-，所以Fe2先与Cl2反应。 （2）同时含有几种氧化剂时，向其中加入一种还原剂，氧化性最强的，最先被还原。 如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。,小结：,1、氧化还原反应