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文档简介

实验七紫外分光光度法测定苯甲酸的离解常数,掌握分光光度法测定弱酸离解常数的 原理和方法。 学会使用Lambda25紫外可见分光光度计。,实验目的,实验原理,如果弱酸的酸式和碱式结构有不同的吸收光谱，可以采用分光光度法测酸的pKa。,通过测定不同pH条件下，在酸式或碱式最大吸收波长处的吸光度，通过计算或作图两种途径可以求得该弱酸的离解常数。,实验原理,一元弱酸HB在溶液中达到电离平衡后，存在如下关系： HB (酸型) + H2O H3O+ + B- (碱型) Ka=B-H3O+ /HB 在强酸条件下测定吸光度 即Aa 在强碱下测定吸光度 即Ab 选择三个pH在pKa 附近的溶液(一般控制在pKa1范围之内)， 分别测定其吸光度 即A pKa = pHlg(B-/HB) = pH lg(Aa-A/A-Ab) 或者：lg(Aa-A / A-Ab) pH pKa,实验步骤,测量波长的选择 取4只试管分别加入1 mL 0.1 mol/L NaOH、 1 mL 0.5 mol/L H2SO4、 1 mL 0.1 mol/L NaOH+ 0.60 mL 0.2 mg/mL苯甲酸、 1 mL 0.5 mol/L H2SO4 + 0.60 mL 0.2 mg/mL苯甲酸，分别用二次水冲稀至10 mL。 以相应酸、碱溶液为参比，在250210 nm扫描吸收光谱，观察吸收光谱及峰位随酸度的变化。 确定测定波长，记录该波长下苯甲酸酸式及碱式的吸光度Aa、Ab。,苯甲酸的酸式和碱式溶液的吸收曲线, nm,A,Aa,Ab,酸式,碱式,测量,实验步骤,测定离解常数 取6支试管，按下表加入试剂,用去离子水冲稀至10 mL，摇匀。 分别以相应缓冲液为参比，在测定各吸光度A。 按上述比例在50 mL容量瓶中配制3份相应缓冲溶液。 以pH = 4.00的标准缓冲液定位，测定各缓冲液pH值。 按公式计算或作图求出pKa。,思考题,光度
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