含硫化合物的性质和应用苏教版必修.ppt

,第一单元 含硫化合物的性质和应用,经历了60年，德国石雕的变化,酸雨学名叫酸性沉降，一般是指PH值小于5.6的雨、雪、霜、雾或其他形式的大气降水。它主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的。酸雨的危害主要在于严重破坏包括动植物、土壤、以及大气在内的陆地生态系统，并会腐蚀建筑物，不过它对人体健康的影响相对较小。,1. 物理性质,易液化（10 ）,结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40）,颜色、状态、气味、密度、沸点,扇闻法,HCl(1:500)SO2(1:40)Cl2(1:2),探究实验,SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度大于空气的有毒 气体,SO2的性质,二氧化硫化学性质：,（1）酸性氧化物,结论:溶液pH7,探究实验2,亚硫酸是一种二元中强酸，在水中部分电离,不稳定 还原性,易被氧化,H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-,2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化,探究3：SO2的漂白性,现象：,结论：,P89,两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象？,能否使紫色石蕊试液褪色？,1,2,现象：溶液变红。结论：不能漂白指示剂,1、品红溶液都褪色,用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等,漂白性物质小结,探究4:SO2的还原性,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl,向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸,生成不溶于酸白色沉淀,现象:,结论: SO2具有还原性,SO2 + H2O2 = H2SO4,SO2,H2SO4,BaSO4,现象：溶液褪色,实验：高锰酸钾溶液加入二氧化硫,离子反应方程式：,二氧化硫使高锰酸碱和使品红溶液均褪色，原理相同吗？,（3）、具有强还原性,与常见的氧化剂反应。如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、KMnO4、HClO、HNO3、NO2 、a等,SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr,2SO2+O2 2SO3,（4）、 SO2的氧化性,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,交流讨论,酸,漂白,还原,酸,（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 (4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体 现 性。,二氧化硫,对环境的污染,硫酸型酸雨的形成,酸雨的危害,酸雨的防治,酸雨,污染水源、酸化土壤 腐蚀建筑设施,开发清洁能源,2CaSO3+O22CaSO4,SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3,脱硫,SO2+NH3+H2O NH4HSO3,2(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO4,石灰石-石膏法,氨水法,硫酸型酸雨的形成,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,1“酸雨”的形成主要是由于 （ ） A.滥伐森林，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫的燃料 C.大气中CO2含量增多 D.汽车排出大量的尾气 2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 A. B. C. D.,B,C,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下: 1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),H2SO3氧化成强酸硫酸.,硫酸,1、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种 无色粘稠 的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 gcm-3,其物质的量浓度为 18.4 molL-1。硫酸是一种高沸点、难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。,2、稀H2SO4 硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H+ SO42- ,溶液呈强酸性。与 指示剂 、碱 、碱性氧化物 、活泼金属 、盐 等物质发生反应。,特别提醒:浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。,现象：,固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。,结论：,浓硫酸有吸水性,实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加 入少量浓硫酸,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,现象：,加热能反应，产生的气 体能使湿润的品红试纸褪色， 溶液稀释后呈蓝色。,反应：,Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,结论：,浓硫酸有氧化性,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大 量热，放出有刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性,2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2,总结,浓硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化, 脱水性,Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O, 与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O, 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O,分析,稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,硫酸,稀硫酸：酸的通性,浓硫酸的特性,吸水性,脱水性,强氧化性,工业制硫酸的原理,硫酸的性质及应用,（原来有水）,（原来没水，但含H、O元素）,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2 +H2O,H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等,可干燥,不可干燥,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸 药、农药、染料,Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,SO2,+4,S,H2SO4,0,+6,还原性,氧化性,加氧化剂,加还原剂,如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等,SO2 + 2H2S = 3S +2H2O,探究4:SO2的还原性,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl,向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸,生成不溶于酸白色沉淀,现象:,结论: SO2具有还原性,H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O,H2SO3,H2SO4,BaSO4,实验：二氧化硫加入高锰酸钾溶液，与品红溶液褪色实质相同吗？,（3）、具有强还原性,与常见的氧化剂反应。如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、KMnO4、HClO、HNO3、NO2 、a等,SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr,2SO2+O2 2SO3,（4）、 SO2的氧化性,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,二氧化硫,物理性质,化学性质,( 1 ) 、SO2与水反应, 、 SO2和碱反应, 、 SO2和碱性氧化物反应,（2）还原性：,（3）氧化性：,( 4 )、漂白性,CaSO3 +SO2+ H2O =Ca(HSO3) 2,（暂时性）,硫酸型酸雨的形成,SO2 ,SO3 ,H2SO4,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,1.对人体健康造成直接危害,4.破坏建筑物,3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损,2.破坏森林、草原和农作物,酸雨的危害,开发新型洁净能源（氢能）,含硫燃料脱硫,回收利用SO2废气,提高环保意识，加强国际合作,二氧化硫,对环境的污染,硫酸型酸雨的形成,酸雨的危害,酸雨的防治,酸雨,2H2SO3+O22H2SO4,污染水源、酸化土壤 腐蚀建筑设施,开发清洁能源,2CaSO3+O22CaSO4,SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3,脱硫,SO2+NH3+H2O NH4HSO3,2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4,石灰石-石膏法,氨水法,交流讨论,酸,漂白,还原,酸,（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 (4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色，SO2体 现 性。,1“酸雨”的形成主要是由于 （ ） A.滥伐森林，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫的燃料 C.大气中CO2含量增多 D.汽车排出大量的尾气 2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 A. B. C. D.,B,C,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下: 1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.,现象：,固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。,反应：,CuSO45H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加 入少量浓硫酸,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上,比较学习,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,硫酸,1 、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种 无色粘稠 的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 gcm-3,其物质的量浓度为 18.4 molL-1 。硫酸是一种高沸点、难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。,2、稀H2SO4 硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H+ SO42- ,溶液呈强酸性。与 指示剂 、碱 、碱性氧化物 、活泼金属 、盐 等物质发生反应。,特别提醒 浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。,现象：,加热能反应，产生的气 体能使湿润的品红试纸褪色， 溶液稀释后呈蓝色。,反应：,Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,结论：,浓硫酸有氧化性,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大 量热，放出有刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性,2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2,总结,浓硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化, 脱水性,Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O, 与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O, 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O,分析,稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,硫酸,稀硫酸：酸的通性,浓硫酸的特性,吸水性,脱水性,强氧化性,工业制硫酸的原理,硫酸的性质及应用,（原来有水）,（原来没水，但含H、O元素）,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2 +H2O,H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等,可干燥,不可干燥,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸 药、农药、染料,Ca