高中化学 自然界中的元素第3节硫的转化第1课时学案鲁科版.docx

第1课时自然界中的硫学习目标重点难点1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在；2了解含硫物质的主要来源；3认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质1.了解自然界中不同价态的硫的转化；2能从氧化还原的角度分析在反应SO2点燃SO2、SH2H2S中硫单质体现出的性质一、自然界中的硫1硫的存在2硫的转化预习交流1硫在自然界中只能以化合态的形式存在吗？2黄铁矿（FeS2）中铁元素和硫元素的化合价是多少？二、硫单质预习交流如何除去试管内壁上残留的硫粉？答案：一、1.FeS2Na2SO410H2OCaSO42H2O2H2SO3H2SO4FeS2As4S4HgSAs2S3CaSO42H2ONa2SO410H2O预习交流：1答案：不是，在火山喷口和地壳岩层中也存在游离态的硫单质。2答案：黄铁矿（FeS2）中铁元素和硫元素的化合价分别是2、1。二、硫黄斜方硫单斜硫黄淡黄不微溶易溶还原SO2SO2氧化SFeFeS预习交流：答案：可以用CS2洗去试管内壁上残留的硫粉。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、硫的化学性质1交流与研讨（1）从元素化合价的角度，预测硫单质可能具有什么化学性质？（2）从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？2实验设计实验步骤实验现象结论及有关化学方程式硫表现_，方程式为_硫在空气中加热时，先_后_，并发出_火焰，生成_硫表现_，方程式为_硫在氧气中剧烈燃烧，发出_火焰1通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2.移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3如何检验产物中铁元素的化合价为2，还是3?4硫在过量的氧气中燃烧时能生成SO3吗？硫的性质（1）还原性：S与O2的反应；（2）氧化性：S和H2、Fe、Cu、Hg等物质的反应；（3）既表现氧化性又表现还原性：6NaOH3S 2Na2SNa2SO33H2O。二、硫单质的氧化性强弱判断请同学们讨论并完成以下内容：（1）分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。（2）与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点？这说明了什么？（3）依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（）。通常状况下硫为固体，氯气为气体与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS将Cl2通入氢硫酸（H2S）中可置换出硫A B C D1.硫单质的氧化性较弱，与Fe、Cu等变价金属反应时，产物均为低价态的金属硫化物。2反应2Al3S Al2S3是制备Al2S3的唯一方法。3S与金属Hg在常温下即可发生反应生成HgS，因此当水银洒落到地面上时，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。答案：活动与探究1：1答案：（1）硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价态，发生化学反应时，硫元素的化合价可以升高，表现还原性；硫元素的化合价可以降低，表现氧化性。（2）硫单质属于非金属单质，应该具有与Cl2等非金属单质相似的性质，可以与金属单质和非金属单质反应。2混合物呈红热状态，有火星产生，移开玻璃棒后反应仍然进行，小磁铁落下氧化性SFeFeS熔化燃烧微弱的淡蓝色无色有刺激性气味的气体还原性SO2SO2明亮的蓝紫色SO2SO2思考与交流：1答案：通过小磁铁的掉落可以说明铁粉与硫粉发生了化学反应。2答案：移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应是放热反应。3答案：取反应后的生成物少许于试管中，加入适量的稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明产物中铁元素的化合价为2；若溶液变红色，则产物中铁元素的化合价为3。4答案：硫在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。活动与探究2：答案：（1）2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS（2）硫与金属反应生成低价态的金属硫化物，这说明了硫单质的氧化性较弱，氯气的氧化性强于硫的氧化性。（3）CuCl2CuCl22CuSCu2S迁移与应用：D解析：为物理性质，不正确；氧化性强弱是指得电子能力的强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关系，不正确；均能说明Cl2得电子能力比S强，正确。1下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（）。CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2H2SFeCl3A BC D2关于硫的叙述正确的是（）。1 mol Fe分别与足量的Cl2、S反应消耗a mol Cl2、b mol S，且ab分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作硫与金属或非金属反应均作氧化剂1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物A B C D3实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH3S 2Na2SNa2SO33H2O，在此反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是（）。A21 B12 C56 D654（1）黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33C 点燃 K2S3CO2N2，反应中的氧化剂是_，每生成1 mol CO2转移_ mol电子。（2）在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_。混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。不时有火星从混合物中射出_。答案：1A解析：硫与具有可变化合价的金属反应时，只能将其氧化至较低价态，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯气的氧化性很强，在与Fe反应时可将其氧化为高价态，故反应产物为FeCl3，而不是FeCl2。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为2价，如H2SH2S；若该元素的非金属性强于硫，则硫将被氧化，表现出还原性，在生成物中硫显正价，如S与氧气点燃时生成二氧化硫。2B解析：Fe与Cl2、S反应的化学方程式为：2Fe3Cl22FeCl3、FeSFeS，故1 mol Fe分别与足量的Cl2、S反应消耗1.5 mol Cl2、1 mol S，故ab，不正确；分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，正确；当硫单质与金属反应时，硫作氧化剂；与非金属反应时应具体分析硫的价态变化，如在SO2SO2中S作还原剂，在SH2H2S中S作氧化剂，不正确；Cu与S反应时2CuSCu2S 264 32 160 6.4 g 1.6 g 8.0 g所以1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物，正确。3A解析：氧化剂是指反应中化合价降低的物质，还原剂是指反应中化合价升高的物质。从化学方程式看，反应中只有硫元素的化合价发生变化，且氧化剂与还原剂的质量之比为21。4答案：（1）S、KNO34（2）SO2SO2FeSFeS3Fe2O2Fe3O4解析：（1）该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元