《化学平衡习题课》PPT课件.ppt

化学平衡习题课,靖边中学 李奖励,例1：在密闭容器中有可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) (正反应为吸热反应)处于平衡状态，已知m+np，则下列说法正确的是（ ） 升高温度， 的比值变小 降温后，体系内混合气体的平均相对分子质量变小 加入A，B的转化率增大；A的转化率减小 加入催化剂，气体总物质的量不变 增大压强，使容器体积减小，A的浓度降低 ,A的百分含量降低 若A的化学反应速率为v(A)，则v(B)=v(A),A. B. C. D.,D,例2：在一定温度下，将一定量的混合气体充入密闭容器中，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，达到平衡时测得B的浓度为0.6mol/L；在恒温下将密闭容器的体积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B的浓度为0.4mol/L，下列正确的是（ ）,A. m+np+q B. 平衡左移 C. A的转化率增大 D. D的体积分数增大,B,C,若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，则平衡时各物质的物质的量浓度可能是（ ）,A. X为0.2mol/L B. Y为0.1mol/L C. Z为0.2mol/L D.Z为0.1mol/L时，Y为0.4mol/L,BC,例5 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2（g）+ O2（g）= （g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为A，则乙容器中的转化率为（ ）。 .等于A .大于A .小于A .无法判断,B,P2 P 1,T1 T 2,m + n p,H 0,C%,t,0,T2 P2,T1 P2,T1 P1,原则 (1) “定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2) “先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡， 先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,化学平衡图象专题训练,例题7 在某一容积一定的密闭容器中，可逆反应： A （g） + B （g） x C （g） + Q 符合下列图象（I）所表示的关系。(x为正整数)由此推断对图象（II）的正确说法是（ ）。,A. P3 P4 , Y轴也可表示 A 的转化率,B. P3 P4 , Y轴也可表示 B的百分含量,C. P3 P4 , Y轴也可表示 混合气体密度,D. P3 P4 , Y轴也可表示 混合气体平均分子量,C%,t,0,T2 P2,T1 P2,T1 P1,T,0,p3,p4,A D,图象（I）,图象（II）,C%,B,1. 对于达到平衡的可逆反应: X+Y W+Z 增大压强 则反应速率的变化图象如右下图所 示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集 状态是 （ ） A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体,V,V（正）,V（正）,V（逆）,V（逆）,时间 t,化学平衡图象题,2. 已知反应： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) + Q （Q0）下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积 加入催化剂,A. B. C. D.,D%,a,b,时间 t,D,化学平衡图象题,（Q0）上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是( ),A. m + n p B. n p C. x点的状态时混合体系中 v正 v逆 D. x 点的状态比 y点的状态 混合体系中的反应速率快, x, y,压强,B%,化学平衡图象题,C,4. 右图表示800OC时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时 各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是： （1）前2min内A的平均消耗 速率是_。 （2）反应的化学方程式是： _ （3）8min后，若将容器的体 积缩小一半，c(A)将_ c(B)将_c(C)将_ （填增大、减小、不变）； 平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合气体 的相对平均分子质量是_ , A的转化率_。,0.1mol /(L min ),增大,增大,增大,逆,增大,减小,化学平衡图象题,2,1 - S ( a O b ),2 S ( a O b ),化学平衡图象题,化学平衡图象题,转化率,T,T1,T0,T2,6、右图是某同学在不同的温度和相同的时间间隔的情况下，对某一反应测定的曲线，分析图象，完成下列问题： （1）T1T0曲线的变化说明_（2）T0T2曲线的变化说明_（3）该反应_（填“是” 或“不是”）可逆反应，,若是，则正反应方向是_热反应,温度升高，化学反应速率增大，,温度升高，化学平衡向着逆反应方向移动,是,放,A,B,C,D,E,（4）上图中的5点中，尚未达到平衡的点是_,0,等效平衡的分类：,二、等效平衡问题：,1、对于反应前后气体计量系数不等的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的量时与原平衡相同则两平衡等效；,2、对于反应前后气体计量系数相等的可逆反应，只要起始充入的各物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例则两平衡等效；,改变起始充入量，只要换算成同一边各物质的量后与原平衡成比例，则两平衡等效 。完全正确./,恒温恒容,恒温恒压,在一定条件下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应，达到平衡后，任何同一组分的百分含量均相同，则互称为等效平衡,-同一平衡,恒温恒压呢？,D,例18、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡后C的浓度为 w mol/L，若维持温度和体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的浓度仍为 w mol/L的是（ ） A. 6mol A + 2mol B物质的量d B. 3mol A + 1mol B + 2mol C C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol D,A、D,例19、对反应A(g) 2B(g),在温度不变时，欲使新平衡时 比值减小，在温度不变时应采取的措施是（ ） A. 体积不变，增加A的物质的量 B. 体积不变，增加B的物质的量 C. 使体积压缩的原来的一半 D. 使压强不变充入氮气,D,A,例21、 在恒温、恒容的密闭容器中， 若发生反应a A(g) b B(g) + c C(g)，达到平衡时向其中通入一定量A，试讨论：A的转化率如何变化?,若发生反应为a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g) ，达到平衡时向其中通入一定量A，试讨论：A的转化率如何变化? 若同倍数增加A、B两种物质的量，试讨论：A的转化率如何变化?,2,例15、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a=0,b=0,则c=_ (2)若a=0.5，则b= _ c=_ (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c): _,0.25 1.5,a+c=2，2b+c=2,例16：在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行反应： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)，已知起始加入1molH2和2molBr2，达到平衡后，生成amolHBr，(见下表“已知”项)。在相同的条件下，改变起始加入情况并保持平衡时各组分的体积分数不变，填写以下空白：,2a,0 0.5,2 (g-2m),(g-m) a,例17：恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g)，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后，生成amolNH3，(见下表“已知”项)。在相同的条件下，改变起始加入情况并保持平衡时各组分的体积分数不变，填写以下空白：,1.5a,0 0.5,2 (g-4m),(g-3m) a,有效碰撞：,我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。,活化分子：,化学反应发生的条件