河南省辉县市一中2018届高一化学上学期第二次阶段性考试试题.docx

辉县市一中20182019学年上期第二次阶段性考试高一化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ba137Cu64Fe56第一部分选择题（共51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分。）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）A用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B明矾常用于水的净化和消毒杀菌C用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品2为了除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ACl2 (HCl)：将混合气体通入饱和食盐水BCu粉(CuO)：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥CCO2(CO)：通入热的氧气DKNO3(KCl)：加热水溶解，冷却结晶，过滤 3下列说法正确的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不能与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强DSi是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料 4设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子B1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4C将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NAD0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-5下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）A碳酸氢钠溶液中：K+、NO3、Cl、H+B使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+C澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、ClD使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cl、K+、NO3 6对于下列反应的说法中正确的是（ ）A2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2是氧化剂, O2是还原剂B3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1C反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，生成3mol Cl2，转移电子6molDCr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，说明还原性Cr3+Fe2+7某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO与ClO3的物质的量之比为11:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比（ ）A1:3 B4:3 C2:1 D3:18现向1L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后（忽略溶液体积的变化），下列说法正确的是（ ）A析出0.2 mol的Cu B剩余0.1 mol的FeC溶液中c(Fe2+)=04 mol/L D溶液中c(Fe3+) : c(Cu2+)=1 : 19关于钠及其化合物的描述正确的是（ ）钠在自然界既有游离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大 NaK合金做原子反应堆的导热剂 钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2 A B C D全部10下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是（ ）ANa2O2与水反应时，当生成11.2LO2时,转移电子总数为NABNa2O2与活性炭都具有漂白性,它们的漂白原理相同C1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数，下同)D将过量Na2O2投入FeCl2溶液中,最终会产生红褐色沉淀11下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（ ）ANa2CO3稳定性大于NaHCO3B相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象 12下列各项操作中符合”先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量向CaCl2溶液中通入CO2至过量 向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量A2 B3 C4 D513在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是（ ）ANaOH的浓度为0.6mol/LB图中线段oa:ab=5:1 C在a点处溶液中的溶质为NaClD在b点处溶液中的溶质只有NaAl(OH)414下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3A B C D 15下列试剂中，不能使Fe2+转化为Fe3+的是（ ）氯气 NaCl溶液 KMnO4溶液 稀硝酸 盐酸 NaNO3溶液A B C D16某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定:由此得出的结论中,不正确的是（ ）AD溶液中存在Fe(SCN)3 B滤液C中有Fe3+ CB为AgBr DA一定是FeBr2 ,17下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A图1：制备并观察氢氧化亚铁 B图2：证明过氧化钠与水反应放热 C图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D图4：验证酸性强弱H2SO4H2CO3H2SiO3第二部分 非选择题（共49分）18（14分）（1）配平该方程式 KMnO4+ HCl （浓） = KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（2）反应中（1）中 是还原剂， 是还原产物 （3）该反应的离子方程式为: （4）用双线桥法分析此氧化还原反应 （5）NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为224L ,则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g19（12分）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为 （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 （3）步骤中发生反应的化学方程式是 （4）步骤中生成固体C的离子反应方程式为 （5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为117g，则滤液B中c（AlO2） mol/L，c（Na+） 6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）20（9分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。（1）在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的_（填序号）。ANaClBNa2CO3CKal(SO4)212H2ODCuSO4（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为: （3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式: （4）臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,即提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为O3,该物质和次氯酸均可以做漂白剂，二者的漂白原理是： 。（5）某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示）,由左端通入足量氯气，回答下列问题:观察到的现象A: ;B: ;C: 由上述现象得出的结论氧化性：Cl2 Br2 I2,你认为正确吗，为什么? ； 21（14分）已知三氯化铁的熔点为306,沸点为315,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）装置的连接顺序为 （2）饱和食盐水的作用是 （3）反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加人试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。淡红色溶液中加人过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。（4）已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通人O2,无明显变化。实验说明 实验的目的是 得出结论 辉县市一中20182019学年上期第二次阶段性考试高一化学试卷 参考答案一、选择题（每题3分，共51分）123456789DCDACBBCB1011121314151617DDBDADDC二、非选择题（共49分）18.（14分）（1）2 16 2 2 5 8（2）HCl，MnCl2.（3） 2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O（4） （5）0.2NA，7.319.（12分）（1）4OH-+Al3+= AlO2-+ 2H2O、Fe3+ 3OH- = Fe （OH） 3;（2）坩埚 （3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（4）AlO2-+ CO2+2H2O = Al(OH)3+ HCO3- ; （5）1.5，大于20.（9分） （1）C （2）Cl2+H2O=H+Cl-+HClO（3） 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O（4）强氧化性