初三化学上学期二氧化碳的制取.ppt

二氧化碳的实验室制法,教育学院 李庆梅,本堂课知识：,教学目标,教学主要内容,教学重、难点,知识回顾,新课导入,实验过程,作业布置,教学目标：,使学生掌握制取二氧化碳的原理 方法和仪器装置,使学生掌握收集二氧化碳及验满的方法,使学生掌握三种集气法及原理,使学生了解二氧化碳的工业制法,通过学习实验室制取二氧化碳的方法，提高 学生分析和解决问题的能力,教学主要内容：,实验室制取二氧化碳的原理 实验室制取二氧化碳的方法，实验装 置的选择及装置气密性的检查 二氧化碳的收集方法及原理 二氧化碳的检验及验满,教学重点、难点及课时安排：,重点： 实验室制取二氧化碳的反应原理， 实验装置的选择和实验操作过程。 难点： 实验室制取二氧化碳的方法 制取二氧化碳的装置的选择 课时： 2课时,知识回顾：,二氧化碳的物理性质？ 常温常压下是一种无色无味气体，密度1.977g/cm3，比空气大，能溶于水，液体二氧化碳在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗 称干冰，是一种低温致冷剂。,二氧化碳的化学性质有哪些？并写出相应的化学方程式。 二氧化碳能与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石 灰水会 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O（ CO2适量） CaCO3CO2H20=Ca（HCO3）2 （ CO2过量）,二氧化碳会使烧碱变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （ CO2适量） Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （ CO2过量） CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐 CO2Na2O=Na2CO3 二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸,可以得到二氧化碳的化学方程式？ 高温煅烧石灰石 CaCO3=高温= CaO + CO2 大理石或石灰石和盐酸反应 CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应 NaHCO3+ CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2,新课导入,引言： 碳在氧气中燃烧，碳与灼热的氧化 反应都可以得到CO2 气体，我们在实验室 能否利用这些反应来制取CO2 气体呢？,小组讨论： 在实验室制取气体要考虑哪些问题？ 要考虑其反应原理，即在实验室条件允许 （如加热、常温，催化剂）下用什么药品通过 什么样的反应来制取。 我们先来讨论二氧化碳的反应原理 在实验室常用大理石或石灰石（主要成分 都 是碳酸钙）和稀盐酸反应制得。,实验室制取二氧化碳的原理,药品：大理石（石灰石） 化学方程式： CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2,实验器材的选择,针筒 锥形瓶 平底烧瓶 烧杯 试管 集气瓶 A B C D E F,长颈漏斗 导管 水槽 酒精灯 G H I J K L,实验室制取二氧化碳需要哪些仪器？,仪器：锥形瓶（试管）、 带胶塞导气管 长颈漏斗、 集气瓶 实验顺序： 连：连接仪器 检：检查装置气密性 装：装药品（先固后液） 集：收集气体,实验步骤：,实验室制取二氧化碳装置图：,检查装置气密性、装药、收集气体,思考： 收集二氧化碳的方法？ 用向上排气法.(因CO2可溶于水,密度比空气大.) 二氧化碳验满的方法？ 用燃着的木条伸在 瓶口 观察是否熄灭若熄灭 的说明集满 二氧化碳的检验方法？ 将气体通入澄清石灰水，看是否浑浊,实验室制取二氧化碳演示动画： flash,思维拓展： 实验室制取二氧化碳能否可用稀硫酸代替稀盐 酸呢?,CaCO3+ H2SO4=CaSO4 + H2O + CO2 1)现象:气泡很慢放出; 2)结论:不能用稀硫酸代替稀盐酸 3)原因:因为反应时生成的硫酸钙是微溶的覆盖在 石灰石的表面阻碍进一步的反应.,工业制取二氧化碳的方法,方法:高温煅烧石灰石的方法 反应方程式: CaCO3=高温= CaO+ CO2,课堂练习,实验室制取二氧化碳常用的药品（ ） 石灰石和稀硫酸 大理石和浓盐酸 石灰石和水 石灰石和稀盐酸 二氧化碳