化学九年级上册第四单元复习教案.ppt

第四单元 物质构成的奥秘,复习课,单元教材知识联系,物质,元素,元素周期表,原子,分子,离子,原子核,质子,中子,电子,宏观组成,微观结构,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,物质组成的表示,元素符号,化学式,化合价,相对分子质量,相对原子质量,第四单元课题分布,课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式和化合价,例题（2003 年南京市中考题）,在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消失。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。 物质是由分子、原子等粒子构成的，分子是由原子构成的 在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变； 在化学变化中，反应物的分子发生变化，但构成分子的原子的种类、数目和质量都不改变。 所以物质不灭,原子和分子的对比,质量、体积很小，在不停的运动。分子（或原子）间有间隔同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同,在化学反应中可以再分,化学反应中不可再分，即化学变化中最小的微粒,分子是原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子,分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并非原子一定比分子小,化学式,元素符号,相对分子质量,相对原子质量,相对原子质量=原子的实际质量/碳-12原子质量的1/12 相对原子质量 质子数 + 中子数 相对分子质量 = 化学式中各原子的相对原子质量的总和,计算方法,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,（+）,（）,不带电,原子中的等量关系,原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 质子数 + 中子数,我国著名化学家张青莲1991年主持测定了铟元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数和核外电子数分别为（ ） A、115和49 B、115和66 C、66和49 D、49和66,C,原子结构示意图(以钠原子为例),圆圈代表原子核,+11,圆圈里的数字代表质子数,弧线代表电子层,2 8 1,弧线上的数字代表每层所容纳的电子数,最外层电子数,2、离子结构示意图（以阳离子为例）,离子与原子如何从结构示意图上区分？,第一电子层最多容纳2个电子 第二电子层最多容纳8个电子 金属元素的原子最外层电子数一般4；非金属元素的原子最外层电子数一般4；稀有气体元素的最外层电子数一般等于8（He除外） 每一横行电子层数相等，从左到右最外层电子数递增 每一纵行最外层电子数相等，从上到下电子层数递增,找出其中的变化规律,1,2,3,4,5,6,7,8,/,稳定结构,最外层8电子（He除外）,稀有气体元素,元素的分类和化学性质主要决定于原子的最外层电子数,离子的形成,不同元素的原子之间通过得失最外层电子达到稳定结构，从而形成阴阳离子,NaCl的形成,原子和离子的对比,质子数=电子数,不显电性,元素符号,质子数电子数,质子数电子数,带正电,带负电,阳离子符号,阴离子符号,例题：粒子结构示意图,A、两种元素的原子 B、两种元素的离子 C、一种元素的两种离子 D、一种元素的原子和离子,和,分别表示,D,A,元素与原子的区别和联系,元素有关知识,地壳中含量占前四位的元素： 生物体中含量占前四位的元素： 海水中含量占前四位的元素： 空气中含量占前两位的元素： 人体中含量占前六位的元素：,氧、硅、铝、铁,氧、碳、氢、氮,氧、氢、氯、钠,氮、氧,氧、碳、氢、氮、钙、磷,元素与人体健康,如何知道化合物中某元素的质量分数,根据化学式的计算主要类型：,化学式,相对分子质量,各元素质量比,某元素质量分数,“嫦娥一号”卫星的成功发射表明了我国在航天技术水平上又上新的台阶。运送“嫦娥一号”飞行的火箭用偏二甲肼(化学式为28)作燃料，试计算： (1)、偏二甲肼的相对分子质量； (2)、偏二甲肼中碳元素的质量分数。,Mr（C2H8N2）= 122+18+142 = 60,下列物质中铁元素的质量分数最高的是( ) A、FeO B、Fe C、e D、eS,Fe Fe Fe4 FeS 6Fe 3Fe23 2Fe34 6FeO2,A,氧原子个数 6 9 8 12,元素的化合价与原子结构有什么关系呢？,氮原子的结构示意图为,则氮化镓的化学式为,A、Ga3N2 B、Ga2N3 C、GaN D、Ga5N3,C,1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）的原子结构示意图为,原子结构与化合价的关系,化合价与离子符号的关系,+2,2+,主要元素化合价口诀,一价钾钠氢氯银 二价氧钙镁锌钡 亚铜 +1，铜 +2 亚铁 +2，铁 +3 三价金属铝和金,常见原子团的化合价,负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根,书写化合价步骤：,、先确定物质的类别（单质化合价为零） 、标出具有固定化合价的元素 、根据化合物中正负化合价代