2018_2019学年高中化学专题质量检测（一）原子结构与元素的性质苏教版.docx

原子结构与元素的性质一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列比较正确的是()A电负性：K原子Na原子B离子半径：r(Al3)r(O2)C能量：E(4s)E(3d)D第一电离能：I1(P)I1(S)解析：选D电负性为K原子Na原子，故A错误；铝离子和氧离子具有相同的核外电子排布，根据原子序数越小，离子半径越大规律，r(Al3)r(O2)，故B错误；能量为E(4s)E(3d)，故C错误；P的3p轨道为半充满稳定状态，其电离能大于S，D项正确。2下列各项叙述中，正确的是()A钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B外围电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D氮原子的外围电子轨道表示式： 解析：选B钠原子最外层1个电子由3s轨道跃迁至3p轨道，由低能量轨道向高能量轨道跃迁，需要吸收能量，A错误；由外围电子排布式可知该元素最外层有5个电子，因而属于p区第A族，由电子层数4可知属于第4周期，B正确；2p轨道虽然和3p轨道形状相同，但因为电子层不同，因而能量不同，C错误；D项中2p轨道中3个电子自旋状态不同，不符合洪特规则，D错误。3下列说法中正确的是()A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p2表示3p轨道含有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多解析：选A基态原子就是指处于能量最低状态的原子，A正确；3p2表示3p轨道上有2个电子，B错误；同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，C错误；无论哪个电子层，p轨道的数目都相同，D错误。4下列关于硫元素的描述正确的是()A第一电离能小于PB元素的电负性同周期最高C它的外围电子排布式为1s22s22p63s23p4D其轨道表示式为解析：选A同周期元素第一电离能第A族大于第A族，A正确；同周期元素电负性自左向右逐渐增大，因此S元素的电负性小于Cl元素，B错误；主族元素的外围电子排布式是指最外层电子排布，应为3s23p4，C错误；D项3p轨道电子排布违背了洪特规则，D错误。5下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s24p1的原子B在氢原子的基态电子的机会分布图中，小点的疏密程度表示电子在该区域空间出现机会的多少C当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D1个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同解析：选BA项错误，因为能量3d”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Mg_Ca。电负性：O_F。能量高低：ns_np。 主族序数_外围电子数_元素最高正化合价。解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利不相容原理。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4，此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中从左到右电负性逐渐增大，同主族中自上而下第一电离能逐渐减小。由原子轨道能量顺序可知，ns14(14分)现有7种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大，A是原子结构最简单的元素，B元素原子核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1，C原子的第一至第四电离能分别为I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 737 kJmol1，I410 543 kJmol1，D原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，E元素的主族序数与周期数差为4，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列，请回答下列问题：(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。(2)B元素的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。某同学根据上述信息，推断B基态原子在核外电子排布如图所示：，该同学所画的轨道表示式违背了_。(3)C元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。(4)G位于_族_区，外围电子排布式为_，最高价为_。解析：A是原子结构最简单的元素，A为H；B元素核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1，则其基态原子核外电子排布为1s22s22p3，B为N；C的第三电离能远大于第二电离能，C元素原子最外层只有2个电子，C为Mg，D原子核外所有p轨道处于全满或半满状态，则D原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，D为P；E原子序数大于D，且为短周期主族元素，则E处于第3周期第A族，E为Cl；F为前四周期中电负性最小元素，F为K，G处于周期表第4周期第七列，则G为Mn。(1)BA5即NH5，NH5为离子化合物，则由NH和H构成。(2)基态氮原子中能量最高的电子是2p电子，其电子在空间有3个伸展方向，轨道呈纺锤形。图中三个2p电子自旋状态不同，违背了洪特规则。(3)同周期元素第一电离能自左向右有增大趋势，但第A族元素第一电离能大于第A族，因此第一电离能由小到大的顺序为NaAlMg。(4)Mn位于第4周期第B族，属于d区，外围电子排布式为3d54s2，最高价为7。 (2)3纺锤洪特规则(3)NaAlFEB电负性DCC原子半径EBD含氧酸的酸性IH解析：根据元素在周期表中的位置，可知A为3Li，B为4Be，C为6C，D为7N，E为11Na，F为12Mg，G为13Al，H为16S，I为17Cl，J为24Cr，K为29Cu，L为56Ba，M为32Ge。(2)K即Cu位于第4周期第B族，A错误；J即Cr位于第4周期第B族，B错误；F即Mg位于第3周期第A族，s区元素，C正确；I即Cl属于p区元素，D错误。(3)Be和Al位于对角线，根据对角线规则，二者的化合物具有相似的化学性质，因此Be(OH)2具有两性，可以和强碱NaOH反应。Li的化学性质不如Na活泼，在氧气中燃烧时生成Li2O。(4)同周期元素第一电离能自左向右呈增大趋势，但第A族大于第A族，因此Na、Mg、Al第一电离能大小顺序为MgAlNa，A错误；同周期元素电负性自左向右逐渐增大，因此电负性NC，B正确；同周期原子半径自左向右逐渐减小，同主族自上向下逐渐增大，因此原子半径NaBe，C正确