2018_2019学年高中化学1.2元素周期律和元素周期表课时练鲁科版.docx

1.2元素周期律和元素周期表1、关于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系2、镭是元素周期表中第七周期第A族元素,关于其叙述不正确的是( )A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水3、实际存在的H、H、H 、H+和H2,它们是( )A.氢的五种同位素B.氢元素的五种不同微粒C.氢的五种核素D.五种氢元素4、甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法错误的是()A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于溶液又可溶于溶液5、下列有关元素周期表结构的说法正确的是( )A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.某元素原子核外的电子数为63,则它是第6周期副族元素D.除短周期外,其他周期均为18种元素,副族元素没有非金属元素6、a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子, 和离子的电子层结构相同,d与b同族,下列叙述错误的是( )A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性7、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强8、已知X、Y、Z均为主族元素,分析表中数据,判断下列说法正确的是( )元素XYZ最外层电子数abc原子半径/nm0.1520.1430.256A.X与Y位于同一主族,且X在Y的上一周期B.X与Z位于同一主族,且X在Z的上一周期C.X与Z位于同一周期,且X的原子序数小于Z的原子序数D.X与Z位于同一主族,且X的原子序数小于Z的原子序数9、下列说法正确的是( )A.相邻周期的同一主族的两种元素的原子序数之差相等B.同一周期的第a族元素与第A族元素的原子序数之差相等C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第2周期A族元素原子的核电荷数和中子数不一定都为610、有X、Y两种元素,原子序数20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )A.若为强碱,则也一定为强碱B.若为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是,则Y元素形成的单质一定是D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m11、X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A.原子的最外层电子数:XYZB.阴离子还原性:D.原子序数:XYZ12、如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )A.四种元素都是非金属元素B.B与D之间能形成三种常见的化合物C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体13、已知X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,设X的原子序数为a,下列说法不正确的是( )YXZA.Y、Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z定是短周期元素14、A、B、C、D五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示,其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。ACBDE请回答下列问题:1.A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。2.B元素在元素周期表中的位置是_。3.与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是_。4.C元素的单质与反应的化学方程式为_。5.E的元素符号是_;D的原子序数为_。15、下表为元素周期表的一部分。AAAAAAA12341.表中元素_(填写元素符号)的非金属性最强;元素_(填写元素符号)的金属性最强,写出它与水反应的离子方程式_2.表中元素的原子结构示意图是_3.表中元素、氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式,下同)。4.表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的是_。答案：1.F,K,2K+2H2O=2K+2OH-+H22.3.HCl;HBr;4.HClO4解析：1.根据元素周期律可判断表中氟元素的非金属性最强;钾元素的金属性最强,单质钾与水反应的离子方程式为。2.表中元素是Na,原子结构示意图是。3.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱,则表中元素、对应的氢化物的稳定性:HClHBr。4.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氟没有含氧酸,则表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：元素周期表左下角为活泼的金属元素,制备农药的元素应从右上角的非金属元素中寻找。 2答案及解析：答案：A解析：镭是第A族元素,自上至下,元素的金属性增强,故比钙还活泼,与水反应生成氢气,A错误,B正确;最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭也难溶于水,C、D正确。 3答案及解析：答案：B解析：A、H、H、H是同位素,后两种不是,错误;B、三种核素、离子和分子,五种不同微粒,正确;C、错误;D、均是由氢元素组成,错误。 4答案及解析：答案：A解析：由元素在周期表中的位置,可确定甲辛元素分别为:氢、碳、氧、钠、镁、铝、硅、硫。因氢(甲)为非金属元素,故A错误。 5答案及解析：答案：C解析：A.原子最外层电子书为2的元素不一定处于周期A族,例如He处于0族,A错误;B.元素周期表中第三列至第十二列元素属于过渡元素,B错误C.Ba是55号元素,某元素原子核外的电子数为63,则它是第6周期第B族元素,C正确;D,除短周期外,第4,5周期均为18中元素,第六周期是32中元素,第七周期还没有排满,D错误,答案选C【名师点睛】由原子序数确定元素位置的规律:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第A族或第A族,如88号元素:8886=2,则应在第七周期第A族;(2)若比相应的稀有气体元素少15时,则应处在同周期的第A族第A族,如84号元素应在第六周期第A族;(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:114号元素应在第七周期第A族。 6答案及解析：答案：A解析：根据a的原子中只有1个电子可确定a为H,由和电子层结构相同,可知b和c分别位于第2、3周期,则b、c分别为O和Na,d与b同族,则d为S。二元化合物、中H均为+1价,而NaH中H为-1价,A项错误;O与其他三种元素可分别形成和、和、和,B项正确;根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径:NaSOH,C项正确;在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性,D项正确。 7答案及解析：答案：B解析：解答本题的关键是确定b原子次外层有2个电子还是8个电子。若b原子次外层有2个电子,则a为He,与a为主族元素不符,故b原子次外层应有8个电子,即a原子核外有8个电子,a为O;结合c所在周期数与族数相同,可确定c为Al;再结合b原子次外层有8个电子,可推出b可能为Na或Mg,d与a同族,则d为S。原子半径:Na(或Mg)AlSO,A项错误;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性:Na(或Mg)Al,B项正确;对应的水化物为,是两性氢氧化物,C项错误;同主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性:,D项错误。 8答案及解析：答案：D解析：X、Y元素原子的最外层电子数不同,二者不是同主族元素,A项错误;X、Z元素原子的最外层电子数都是a,二者处于同一主族,且Z的原子半径较大,故Z的原子序数较大,但二者不一定处于相邻周期,B、C项错误,D项正确。 9答案及解析：答案：D解析：解答本题的关键是熟悉元素周期表的结构。相邻周期的同一主族的两种元素的原子序数之差不一定相等，故A项错误;同一周期的第A族元素与第A族元素的原子序数之差不全相等，故B项错误;He 元素原子的最外层电子数为2，其他稀有气体元素原子的最外层电子数为8,C项错误；第2周期A族元素为C,其核电荷数一定为6,但是中子数不一定为6，D项正确。 10答案及解析：答案：A解析：由题意可知,X、Y是同主族元素且X元素位于Y元素的上方。同主族从上到下,元素的金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以若为强碱,则也为强碱且碱性比强,A项正确;若X为N,则为强酸,而溶于水呈碱性,B项错误;若X是N,则Y形成的单质是红磷或白磷,其分子式不为,C项错误;若Y为硫元素,则X为氧元素,没有+6价,D项错误。 11答案及解析：答案：D解析：根据元素化合价变化规律可知，可以是、，可以是、，可以是、，又因和具有相同的电子层结构，故Y只能是Na,Z只能是F，X只能是S。原子最外层电子数：FSNa，A项错误;还原性:，B项错误;比、多一个电子层,、具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，C项错误;原子序数:SNaF,D项正确。 12答案及解析：答案：A解析：根据题干信息可确定A的原子序数为15,是磷元素，则B、C、D分别是硫元素、氯元素、氧元素。 13答案及解析：答案：D解析：由于三种元素均是主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构可知,Y定不在第1周期，故三种元素不可能都在短周期中，D项错误;若Y、X、Z三种元素分別位于3、4、5(或4、5、6)三个周期的右方，则Y的原子序数为a-17,B项正确;若Y、X、Z三种元素分别位于3、4、5三个周期的右方，则Y、Z的原子序数之和为2a,A项正确；若Y、X、Z三种元素分别位于4、5、6周期的右方，则Z的原子序数为a+31，C项正确。 14答案及解析：答案：答案:1.氮; 硫; 氟2.第三周期第VIA族3.Cl4.5.Br; 33解析：设A与C中间的元素的原子序数为x,则A、B、C元素的原子序数分别为x-1、x+8、x+1,则有x-1+x+1=x+8, x=8,故A为氮元素,B为硫元素,C为氟元素。据此即可解答。 15答