开发海水中的卤素资源A卷B卷.doc

本章测试卷A卷一、选择题（只有一个正确答案）1、下列物质中属于纯净物的是A、碘酒 B、漂粉精 C、液氯 D、红宝石2、下列物质中，含有氯离子的是A、氯化氢 B、食盐 C、氯酸钾 D、氯气3、按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是 A原子半径B简单离子的还原性C单质的熔沸点D氢化物的稳定性4、下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A. HCl B.Fe3O4 C.CuCl2 D.FeCl25、下列物质中，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是A.氯气B.溴水C.氯化钾D.碘酒 6、氢氧化钠是重要的化工原料，它有广泛的用途，下列不属于它的用途的是A.制食盐 B.制肥皂 C.印染 D.造纸7、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是AX2+H2 2HXBX2+H2O HX+HXOC2Fe+3X2 2FeX3DX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O8、浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为 浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体 天气较潮湿，空气中水气较多 浓盐酸因溶有少量Fe3，而显黄色 HCl气体极易溶于水A. B. C. D.9、在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为AAg+与Cl-结合不如Ag与I-结合快 BAgI比AgCl更难溶于水CCl-的氧化性比I-强，而还原性I-比Cl-强 DAgCl比AgI容易分解10、下列说法中正确的是 A.1mol任何气体的体积都是22.4L B.1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L C.1mol氯气、水、碘（）在标准状况下所含分子数相等 D.在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同11、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变12、电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是AH2 BCl2、 CHCl DO213、下列各组物质反应时，可用离子方程式H+OH-H2O表示的是 A盐酸与氨水B硝酸与氢氧化镁溶液 C氢碘酸与氢氧化钠溶液D硫酸与氢氧化钡溶液14、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 砹是黑色固体 砹化银难溶于水 砹易溶于某些有机溶剂 A只有B只有C只有D只有15、氧化还原反应的实质是A失氧与得氧 B化合价升降C电子转移 D置换反应16、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是：A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在17下列实验方法正确的是A从溴水中提取溴可用酒精作为萃取剂 检验碘化钾溶液可用淀粉试剂分离碘和食盐可用加热的方法 D用加热的方法除去铜中混有的氧化铜18、下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A2Na+2 H2O2NaOH+H2B2H2O2 H2+O2C2F2+2 H2O4HF+O2DCl2+ H2O HCl+ HClO19、某化工厂有一个氯气钢瓶发生损坏，造成氯气泄露，下列处理钢瓶的方法正确的是A把钢瓶丢到深坑中，用石灰掩埋B把钢瓶推到小河中C把钢瓶抬到下风口的地方D把钢瓶抬到上风口的地方20、已知Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为41。现有 49.7 g Cl2，将其通入到足量70的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。该溶液中NaCl的物质的量溶度为DA0.8mol/LB0.9mol/LC1.6mol/LD1.8mol/L二、选择题（有12正确答案）21、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明的离子组是 AK+、Na+、I、ClOBMg2+、Na+、Cl、SO42 CK+、Mg2+、SO42、NO3DNa+、Cu2+、Cl、SO4222、鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂有 A碘水、淀粉溶液B氯水、四氯化碳 C氯水、碘化钾淀粉溶液D硝酸银溶液、稀硝酸23、下列反应的离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： 2OH-+CO2CO32-+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2OD用铂作电极电解KCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH24、已知反应：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中若得到6.72L Cl2(S.T.P)，则电子转移个数为3.011023D中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol25、取20克混有MnO2的KClO3,加热至恒重,在一定温度下,将残留的固体加入10克水中有7.9克固体未溶解,再加入5克水,仍有5.3克固体未溶,则原混和物中可能含有的KClO3质量是AD A14.7克 B6.9克 C12.1克 D17.6克三、填空题26、对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：（1）将样品溶入水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；（2）将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：（1）化学式：A ；B ；C ； （2）气体B与Ca(OH)2反应的化学方程式 。混合物D俗名是 ，D与A的水溶液反应的离子方程式为 。答案：（1）A HCl ；B Cl2 ；C H2 （2）化学方程式2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ； D俗名是漂粉精离子方程式为 H+ClO-HClO 。27某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他作了如下探究：查找资料后得知氯水的成分有_、_、_、_，实验探究序号方法简述现象和结论12根据资料查阅和实验结果分析，可推知具有漂白性的物质是_，该物质之所以具有漂白性，与它的_ _性质有关。该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即： 分析归纳提出问题得出结论 27、答案：查找资料后得知氯水的成分有 氯气 、 水 、_盐酸_、_次氯酸_，实验序号方法简述现象和结论1将干燥的有色布条放入装有干燥氯气的集气瓶中布条不褪色，说明氯气不具有漂白性2将有色布条放入盐酸中布条不褪色，说明盐酸不具有漂白性具有漂白性的物质是_次氯酸_，与它的_强氧化性_性质有关。分析归纳提出问题收集资料实验探究得出结论 四、计算题28、（6分）将26.1克MnO2与500毫升12摩/升的浓盐酸共热，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2 + 2H2O，则：（1） 完全反应后可生成氯气多少升？（标准状况下）（2） 参加反应的氯化氢的物质的量为多少？（3） 如果不考虑氯化氢的损失，在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液，能生成氯化银沉淀多少克？答案：(1)6.72L，(2)1.2mol(3)774.9克31、已知：氧化性强弱：Cl2Br2Fe3+；还原性强弱：Fe2+BrCl；（1）下列反应能够发生的是： （可多选）ACACl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+ B2Cl+Br2Cl2+2BrCBr2+2Fe2+2Br+2Fe3+ D2Fe3+2Br2Fe2+Br2（2）把少量的氯气通入FeBr2溶液中时，氯气可以氧化Fe2+和Br，请问氯气先氧化哪一种离子？ （填写离子符号）。（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96L （标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中1/2的Br被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？1.6moL/L答案：（1） AC ； （2） Fe2+ ； （3）C(FeBr2)= 1.6 mol/LB卷一、 选择题（每小题只有一个正确答案）1自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液2下列物质中含有Cl-的是 A液氯B氯化钠C次氯酸钠D氯酸钾3将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）A B C D 4下列所指物质是纯净物的是A红磷在氯气中燃烧所得到的产物B从市场上购得的漂白粉C实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体D氟气与氢气等物质的量混和后5漂粉精的有效成分是（ ）ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCaCO36下列有关实验现象的记录不正确的是（ ）A钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟 B红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色 D盛满氯气的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是AAgNO3 NaCl AgClBAgNO3NaBr AgBrCAgNO3 NaI AgIDAgCl AgNO3 NaCl8下列说法正确的是A36.5克氯化氢溶解在1升水中，所得溶液浓度为1mol/LB22.4升氧气中不一定含有6.021023个氧分子C硫酸的摩尔质量是98D标准状况下，18克水的体积约为22.4升9粗盐精制的实验中，没有用到的仪器是A酒精灯 漏斗 蒸发皿 容量瓶10某化合物（用X表示其化学式）在催化剂作用下被氧化，反应方程式如下： 4X5O24NO6H2O，根据质量守恒定律，确定X为（ ）AN2H2 B. NH2 C.NH4 D.NH3 11浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，以下列出的方法中，可行的是A通入标况下的HBr气体44.8升B将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升D蒸发掉0.5升水12等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的硝酸银溶液恰好完全反应，则氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的物质的量浓度之比为A1：2：3 3：2：1 6：3：2 1：1：113、以石墨为电极，电解下列电解质溶液。在电解过程中，电解质的含量不断减少，且水量也不断减少的是 ANa2SO4BAgNO3CHClDNaOH14、下列说法中正确的是 A氧化剂得电子越多，其氧化性越强 B强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质溶液的导电性 C电解质的电离就是电解质的电解 DHCl是强电解质，其水溶液既有氧化性又有还原性，还有酸性 15将潮湿的C12通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是浓硫酸 NaOH溶液 KI溶液 饱和食盐水A B C D16、K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。则此反应生成的氯气的相对分子质量为 A70.6B73C73.3D7417、标准状况下，称量一个充满氯气的容器的质量为64.6g，若改为充满氮气，再称量为56g，则容器的体积为（ ）A2.24L B4.48L C5.56L D22.4L18从海水中可以提取溴，主要反应为：2KBr+Cl2=2KCl +Br2，下列说法正确的是A.溴化钾具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强19实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4C1N2+NaCl+2H2O，关于该反应的说法正确的是 ANaNO2是氧化剂 B生成1 mol N2时转移的电子数为6mol CNH4C1中的N元素被还原 DN2既是氧化剂又是还原剂20氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是A H2 BHF CO2DOF221在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是氯化钾 氯化钾和碘 氯化钾和溴 氯化钾和溴化钾22下列关于卤素的叙述，正确的是A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXOD随核电荷数的增加X的半径递增，还原性递减23关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性240.1 mol某单质与足量氯气充分反应，质量增加了7.1g，则参加反应的单质是AFeBAlCKDg25下列说法正确的是 A加入盐酸有无色无味气体产生的溶液中一定存在CO32- B加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，此溶液中一定存在SO42- C加入稀盐酸无现象，再加入BaC12溶液产生白色沉淀，说明原溶液存在S042- D加入AgN03溶液有白色沉淀生成，此溶液中一定存在Cl-二、填空题（本题包括4小题共38分）26（14分）新制的氯水显_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_（填现象）生成，说明氯水中有_（填化学式）存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先 ，但很快又 （填现象），这是因为_。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的_气，该反应的化学方程式是_ _ 。市售的漂粉精和漂白粉的主要成分是：，有效成分是：，它在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是：。 答案：_浅黄绿色、Cl2、白色沉淀（填现象），HCl（填化学式） 变红 褪色 ，盐酸显酸性使石蕊变红，次氯酸有漂白性使红色褪去_。_O2，2HClO2HCl+O2 。主要成分是：CaCl2 Ca(ClO)2，有效成分是：Ca(ClO)2，化学反应的方程式Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO 27根据化学方程式回答问题：16HCl(浓)+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣分。) 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）被还原的元素是 ，氧化产物与还原产物的物质的量比之为 。（3）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为_mol。