新课程物质的量导.doc

汨罗二中高一化学组导学案 （6）第二节 化学计量在实验中的应用第三课时 物质的量浓度知识与技能 使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算 从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。 过程和方法 通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 情感、态度、价值观 培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。重点,难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制【课前知识准备】1.溶液是 、 、 的 ，由 和 两部分组成。溶液组成可以用 来表示，公式为 ；若溶液中某溶质的溶解度（某温度下）用S表示，则溶质的质量分数可表示为 。10的NaOH溶液的含义是什么？2.参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【新知呈现】一、物质的量浓度1 定义： 。2 符号： 。3 表达式： 。4 注意事项： 。5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1将4.0g NaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例2在aL硫酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此硫酸钠溶液的物质的量浓度为 .例3下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（ ）A2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B2L溶液中含有NO3-离子0.4molC0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（3）关于溶液密度、质量分数W、溶液浓度c的计算【合作交流】试推导溶液密度、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系 。 例4：市售浓硫酸溶质的质量分数为98 ，密度为1.84g/cm3 ，计算市售浓硫酸的物质的量浓度。 (4)溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。例5 计算要配置500mL1molL的硫酸溶液，需要密度为1.84gcm3的98的浓硫酸多少毫升？【跟踪训练】1、下列说法正确的是 （ ）A. 将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度是0.5mol/L 。B. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液， 其物质的量浓度是1mol/L .C. 将160g硫酸铜晶体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度是1mol/L 。D .从1L 3mol/L NaOH溶液中取出50 m L， 该溶液物质的量浓度是3mol/L 。2、NA为阿伏伽德罗常数，则关于0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液的叙述不正确的是（ ）A.1L溶液中所含阴、阳离子的总数为0.4NA个。 B. 2L溶液中含有0.2NA个SO42-离子。C. 500mL溶液中含有0.05NA个Al3+离子。 D.含有0.4NA个阴离子的溶液的体积为2L。3、下列溶液中，NO3-的物质的量浓度最大的是（ ）A.500mL 1mol/L KNO3溶液 B. 200mL 1mol/L Ba（NO3）2溶液C. 500mL 0.5mol/L Mg（NO3）2溶液 D. 300mL 0.5mol/LFe（NO3）3溶液4、把1.12L（标准状况）HCl气体溶于水，配成250mL溶液，则溶液中HCl 的物质的量浓度为 。5、含0.3mol/L SO42-的Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度是 c(Fe3+)= 6、K2SO4 和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知c（Al3+）= 0.4mol/L ，c（SO42-）= 0.7mol/L，则c(K+) = 7、将14 的KOH 溶液加热蒸发掉 100g 水后，变成80ml