南关区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

南关区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C84% D42%2 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）A化学式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH3 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl24 中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。以下表述正确的是 A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C在反应中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠 D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物5 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S6 下列叙述正确的是A由3种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种D分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种（不含立体异构）7 一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC 1 molH2O1 molCO 1 molH24 molC 2molH2OA甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1molL1min1B丙容器的体积V0.5 LC当温度为T1时，反应的平衡常数K=4.5D乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2 T18 下列说法不符合事实的是（ ）A苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位9 下列叙述正确的是 A用氨水清除试管壁附着的银镜 B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙） D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈10下列说法中正确的是A水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B纯水中c(H+)c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变C25时，纯水中c(H+)c(OH)=1014，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)c(OH)1014D水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大11下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）110-7molL CAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂12用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.213下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应1425时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c甲=2c乙B水电离出的OH浓度：c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH115T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 ，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是AT K时该反应的化学平衡常数为B反应在前2s的平均速率molL-1s-1C保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038molL-1，则反应的Hc（OH）c（H）20【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物二、填空题21【2016年高考江苏卷】（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为_（写两种）。（2）FG的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：_。（5）已知：苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。22 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25C、101 kPa下：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g） H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O H2=676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_。（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g）CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍bH2的体积分数不再改变c体系中H2的转化率和CO的转化率相等d体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“”“”或“=）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L。（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重_g。23某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，收集到标准状况下的H28.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_。（写元素符号）；（2）该合金与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）该合金组成可能是_。（写出所有可能）24有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_（用“、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_。南关区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案CBCADCBDCD题号11121314151617181920答案DBDDABDDBC二、填空