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肇州县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种: Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验: 取200ml上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的是A一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种B为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液Cc(HCO3-)=0.05mol/L D4.88g沉淀中含有3种成分 2 有一铁的氧化物样品,用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O73 下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是( )4 一定条件下,反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H= a kJ/mol ,在5 L密闭容器中进行,10 s时,水蒸气的物质的量增加了0.60 mol,则下列说法不正确的是A10s内,NH3的平均反应速率为0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时6v(O2)正=5v(H2O)逆C10s内,反应放出的热量为0.1akJ D10s时,H2O的反应速率为0.012 molL1s15 用氯乙烷制1,2二氯乙烷,下列转化方案中,最好的是( )ABCD6 下列说法正确的是A酸雨是指PH7的雨水,酸雨长时间放置,酸性变强B用排空气法收集NOC用加热浓氨水的方法可以快速制氨气,经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气7 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)10b9.2 Ba10b9.2Ca10b9.2 Da9.214已知:(1) Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)H=-348.3kJmol-1(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJmol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于( )A. -379.3kJmol-1 B. -317.3kJmol-1C. -332.8kJmol-1 D. +317.3kJmol-115Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A化合反应 B置换反应 C氧化还原反应 D复分解反应16下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是ACl2溶解于水BSO3溶解于水 CSO2溶解于水 DCO2溶解于水17下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B由于浓H2SO4具有吸水性,可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应18一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1T2T1起始量2 molC 1 molH2O1 molCO 1 molH24 molC 2molH2OA甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1molL1m
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