2019高考化学一轮复习专题原子结构、核素（含解析）.docx

原子结构、核素李仕才基础知识梳理1原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(X)(2)微粒之间的关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数；质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子；H：用字母D表示，名称为氘或重氢；H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()(3)核聚变如 HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化()(6)Cl与Cl得电子能力几乎相同()现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)Fe2的中子数为_，核外电子数为_。(4)上述9种微粒中有_种核素，含有_种元素。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)3024 (4)75原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。1(2018北京海淀区练习)铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.Fe与Fe的化学性质相似，互为同位素答案D解析Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；Fe与Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。2某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子数为_，所含电子