2019高考化学一轮选编习练题（3）（含解析）.docx

人教化学2019高考一轮选编习练题（3）一、选择题1、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A电解饱和食盐水可制取金属钠B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠D钠可以从四氯化钛中置换出钛答案A2、(2017慈溪市高二上学期期中联考)强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同体积0.2 molL1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3BH2H3H1CH2H1H3DH1H3H2答案D解析此反应是放热反应，H0，醋酸属于弱电解质，电离是吸热过程，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸遇水放出热量，反应放出的热量大于57.3 kJ，稀硝酸和NaOH反应放出热量等于57.3 kJ，因此有H1H3H2，故选项D正确。3、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段答案D解析A项，化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，错误；B项，a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；C项，从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；D项，随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，正确。4、(2017浙江11月选考，17)金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A金属M作电池负极B电解质是熔融的MOC正极的电极反应O24e2H2O=4OHD电池反应2MO22H2O=2M(OH)2答案B解析金属(M)空气电池中M失电子作负极，故A正确；根据传递M2和OH，可知电解质是熔融的M(OH)2，故B错误；空气得电子作正极，电极反应为O24e2H2O=4OH，故C正确；电池总反应为2MO22H2O=2M(OH)2，故D正确。5、宁波博物馆于2008年12月5日建成开馆，该馆建筑形态以山、水、海洋为设计理念。宁波博物馆墙面通过两种方式装饰而成：第一种方式利用民间收集的上百万片明清砖瓦手工砌成瓦片墙，另一种方式利用竹条加入混凝土，在表面展现竹的纹理，充分体现了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品”；展品中陈列有大量宋代精美瓷器青花瓷。下列说法错误的是()A古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B工业上制取水泥的主要原料为黏土、石灰石C博物馆窗户上普通玻璃的主要成分是SiO2D青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式可表示为Al2O32SiO22H2O答案C6、0.1 molL1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)0.1 molL1。如果要使c(CO)更接近于0.1 molL1，可以采取的措施是()A.加入少量盐酸 B.加入适量的水C.加入适量的KOH D.加热答案C解析A项发生反应：2HCO=CO2H2O，CO浓度更小；B项和D项均促进CO水解，CO浓度更小；C项KOH抑制CO的水解，正确。7、(2017浙江省衢州二中高三月考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B. C. D.答案D解析氨气和转移电子之间的关系式为4NH35O2=4NO6H2O转移电子4 mol20 mol molNA mol1。二、非选择题1、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验，通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。试回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。(3)第2小组同学认为Na2O2和SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。答案(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取适量白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将SO氧化成SO解析(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)检验SO，可向白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。(3)由于稀HNO3具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4；若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO氧化成SO，故所给方案不合理。Na2O2的性质(1)Na2O2的强氧化性，常见的表现为Na2O2与SO2的反应：Na2O2SO2=Na2SO4；Na2O2将FeCl2溶液中的Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀；Na2O2可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊；Na2O2可将Na2SO3溶液中的SO氧化成SO。(2)Na2O2的漂白性，主要表现为使品红溶液褪色；使酚酞溶液先变红后褪色。(3)Na2O2与CO2、H2O(g)反应Na2O2遇CO2和H2O(g)的混合气体时，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。气体体积关系：若将CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的，也等于生成氧气的量。固体质量变化规律：Na2O2Na2CO3，从组成上看相当于Na2O2吸收了CO2中的“CO”，所以固体物质增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量。同理，Na2O2与H2O反应增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量。因此，Na2O2与a g (CO)m(H2)n完全燃烧的产物反应时质量增加为a g。Na2O2与CO2、H2O反应的电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e。2、为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如图所示的装置：(1)装置A的名称是_。(2)该实验装置检查气密性的方法是_。(3)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06 mol，其可能原因有_。a加热使浓盐酸挥发出大量HClb盐酸变稀后不发生该反应c烧瓶中残留有氯气d装置B中液面高于A答案(1)干燥管(2)关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好(答案合理即可)(3)abd解析(1)由装置图可知装置A为干燥管。(2)可利用压强差原理检查气密性，操作方法为关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好。(3)n(HCl)0.24 mol，反应的方程式为MnO24HCl(浓)M