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人教版化学2019高考一轮选练习题(9)李仕才一、选择题1、下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()A75mL 1molL1 AlCl3溶液 B50mL 2molL1 CaCl2溶液C100mL 1molL1 KCl溶液 D150mL 2molL1 NaCl溶液【答案】D2、以下成语本意涉及氧化还原反应的是A百炼成钢 B刻舟求剑 C水滴石穿 D暗香浮动【答案】A【解析】炼钢是用氧气将碳元素氧化成二氧化碳,故A正确;刻舟求剑是物理变化,故B错误;水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙,属于非氧化还原反应,故C错误;暗香浮动涉及分子运动,属于物理变化,故D错误。3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASiO2硬度大,可用于制造光导纤维B氢氧化铝胶体具有吸附性,可用于自来水的杀菌消毒C水玻璃耐热性能好,可制木材防火剂DNH3易溶于水,可用作制冷剂【答案】C4、有关短周期元素原子的说法正确的是A当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数可超过8个B原子最外层上的电子数少于4个时,电子数越多,还原性越强C原子核外电子中,最外层上的电子能量最高D当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构【答案】C【解析】A当原子形成简单离子后,其最外层上的电子数不可能超过8个,A错误;B原子最外层上的电子数少于4个时,电子数越多,还原性越弱,B错误;C根据核外电子排布规律可知原子核外电子中,最外层上的电子能量最高,C正确;D当最外层上的电子数变为2个或8个时即达稳定结构,D错误,答案选C。5、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B500、101kPa 下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2akJmol-lC该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能DH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热【答案】B6、某温度时,2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后,NO的浓度减少了0.06 molL-1,则以O2表示该时段的化学反应速率是A0.03 molL-1s-1 B0.015 molL-1s-1C0.12 molL-1s-1 D 0.06 molL-1s-1【答案】B【解析】2s后,NO的浓度减少了0.06molL-1,则v(NO)= =0.03mol/(Ls),速率之比等于化学计量数之比,v(O2)= v(NO)=0.015mol/(Ls),故选B。7、下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A氢硫酸的还原性强于亚硫酸B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以【答案】A8、物料守恒规律:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素的总量是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解,故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3、质子守恒规律:如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下: 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示:c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c (H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到,即将物料守恒带入电荷守恒,一般消去不电离不水解的离子,得到质子守恒。二、非选择题工业上黄铜矿(主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的盐)为确定X的化学式,通过以下实验测定:准备称取11.04 g样品,全部溶于200 mL的浓HNO3中,反应后的溶液加水稀释至2 L时测得其pH为0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加5.75 molL1的NaOH溶液,当加入的NaOH溶液体积为200 mL时,正好沉淀完全;向另一份溶液中滴加0.600 molL1 Ba(NO3)2溶液,当加入的Ba(NO3)2溶液体积为100 mL时,正好沉淀完全。答案:原溶液中SO的物质的量为100 mL0.600 molL120.12 mol加入NaOH的物质的量:200 mL5.750 molL11.15 mol沉淀
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