2018年中考化学大题狂做系列专题21有关溶质质量分数的计算含解析.docx

有关溶质质量分数的计算1【 江苏省苏州市2018届九年级下学期期初测试卷（1）】某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分别采用两种不同的实验方案进行测定。方案:取石灰石粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。方案:取石灰石粉末5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳的体积(200 C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下: （1）请利用方案数据计算(写出计算过程):该盐酸的溶质质量分数_; 反应后所得溶液溶质质量分数_。(结果保留至0.1 %)（2）经过多次实验发现方案计算结果略大于方案，原因_。【答案】 7.3% 10.5% 测得的气体体积包含了滴入液体的体积2HCl+CaCO3CaCl2+H2O +CO273 100 111 44x 2gy m x=146gy=2.22gm=0.88g盐酸的溶质质量分数为100%=73%；反应后所得溶液溶质质量分数为=10.5；（2）经过多次实验发现方案计算结果略大于方案，原因是测得的气体体积包含了滴入液体的体积。2【 山东省青岛市李沧区2018届九年级上学期期末考试】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取10g混合物，放入一干净的烧杯中，然后取100g某溶质质量分数的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表：（l）上表中m=_、n=_（2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数_（结果保留一位小数）（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为_（4）现有60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水_g【答案】 0.24 0.4 29.4% 58.4% 140g（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x，。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 98 2 x 0.12g=，解得x=5.88g稀硫酸中溶质的质量分数是： 100%=29.4% （3）设固体混合物中镁的质量是y. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2y 0.4g=，解得y=4.8g固体混合物中硫酸镁的质量为：10g-4.8g=5.2g，硫酸镁中镁元素的质量为：5.2g=1.04g， 固体混合物中镁元素的质量分数为： 100%= 58.4% （4）溶液稀释前后溶质的质量相等，设60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水的质量是w。60g98%=（60g+w）29.4% ，解得w=140g3【 江苏省兴化市顾庄学区2018届上学期期末考试】 （1）实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37，密度是1.18gmL-1)配制成110g溶质质量分数为10的稀盐酸，需要浓盐酸_mL。(计算结果保留到0.1mL)（2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为30 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体17 g。请完成下列计算：30 g铜锌合金中锌的质量是_g。所用稀硫酸的溶质质量分数是_。反应后所得溶液的溶质质量分数是_。(计算结果保留到0.1%)【答案】 25.2 13 g 19.6% 28.5%【解析】（1）根据稀释过程中溶质的质量不变解答；（2） 根据金属活动性中铜不与稀盐酸反应解答；根据反应中消耗锌的质量求出消耗硫酸的质量和生成硫酸锌的质量；通过生成硫酸锌的质量求解反应后所得溶液的溶质质量分数。（1）在稀释的过程中溶质的质量不变，故设需要浓盐酸的质量为x，则37%x=110g10%，x=29.7g ,那么浓盐酸的体积=29.7g1.18gmL-1=25.2mL；（2） 30 g铜锌合金中锌的质量是30g-17g=13g；设反应中消耗硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 16113g x y x=19.6gy=32.2g所用稀硫酸的溶质质量分数是100=19.6%；4现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验如下表：完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（1）样品中氯化钠的质量分数；（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%【解析】由3次实验比较可知，第2次实验氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，设12g固体样品中碳酸钠的质量为x ,100g氯化钙溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为mNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3106 111 117 100X y m 10g=得：x=10.6g，y=11.1g，m=11.7g，故样品中氯化钠的质量分数为： =11.7%氯化钙溶液中的溶质的质量分数为：11.1g11.1%恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（11.7g+12g-10.6g）（100g+12g-10g）=12.8%答：样品中氯化钠的质量分数为11.7%，氯化钙溶液中的溶质的质量分数为11.7%，恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.8%。 5【 山东省临沂市经济开发区2018届九年级上学期期末】小红同学取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4请计算：（1）m的值；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）【答案】（1）3.3；（2）80% ；（3） 9.125%CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73 44x y 4.4g ，x=10g，y=7.3g石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 100%=80%；所用稀盐酸溶质的质量分数: 100%= 9.125%。答：（1） m值是3.3；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为9.125%。6木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：（1）写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。（2）反应所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40 g 24.5%的硫酸，需_g 98%的硫酸和_g水。实际操作时，用10 mL量筒取98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)，请在图中表示出所取硫酸的体积_。（3）在进行“反应”“反应”“反应” 的操作时，可将反应物加入_(填仪器名称)中，然后_(填操作)，使反应充分进行。（4）试剂A可选用_(填化学式)溶液。（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)_。 【答案】 H2SO4CuO=CuSO4H2O FeCuSO4=FeSO4Cu 10 30 所取硫酸的体积为5.4 mL(如右图所示) 烧杯 用玻璃棒不断搅拌 H2SO4 回收滤渣中的Cu【解析】（1）稀硫酸与混合物中的铁和氧化铜反应，：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：H2SO4CuO=CuSO4H2O；（2）配制40 g 24.5%的硫酸，需 98%的硫酸的质量为x ，x=10g；需要加入水的质量为：40g-10g=30g；所取硫酸的体积为5.4 mL(如右图所示) （3）烧杯可以做反应容器，故可以将反应物加入烧杯中，并用玻璃棒不断的搅拌，使反应充分进行；（4）反应2中过量的铁粉可以与溶液中的硫酸铜反应生成铁和铜，故滤渣2中的主要成分是铁和铜，由铁和铜的混合固体中分离出铜，故需要加入的试剂是硫酸，化学式为H2SO4；（5）滤渣1中液含有部分铜，故可以回收利用滤渣1中的铜；7【 河南省商丘市柘城县2017届九年级下学期第四次模拟】如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。（1）利用装置 A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞 a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_；此时从导管 c 逸出的主要气体是_，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_。（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是_（3）装置 C 中还应进行的操作是_ ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是_。（4）现有36.5 g质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是_。【答案】 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50gCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O，73 11136.5g20%x， =11.1g，所得氯化钙溶液的质量为：11.1g22.2%=50g，答：所得氯化钙溶液的质量为50g。8【 黑龙江省哈尔滨市道里区2018届九年级期末考试】实验室有一种黄铜样品(只含铜和锌)，化学兴趣小组的同学想通过实验测定其组成。同学们决定分成两组，将黄铜样品磨成粉末并平均分成两份，两组同学各13g,实验过程如下图所示:实验结束后，两组同学将滤液A和滤液B倒入一个大烧杯中，并制得了一种不饱和溶液，请回答下列问题.（1）请写出第一组实验过程中发生反应的化学方程式_（2）请写出第一组实验中参加反应物质质量的X的比例式_（3） 此黄铜样品中铜和锌的质量比为_（4） 第二组试验后所得固体的质量为_（5）向实验后制得的不饱和溶液中加入115.6g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_【答案】 Zn+H2SO4=ZnS04+H2 65/2=x/0.2g 1:1 12.9g 10%（2） 第一组实验中参加反应物质是锌。设：第一组实验中参加反应物质质量的X，同时生成ZnSO4质量为aZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2X a 0.2g则有第一组实验中参加反应物质质量的X的比例式：65/2=x/0.2g ；解之得： x=6.5g，黄铜样品中铜的质量=13g-6.5g=6.5g，所以此黄铜样品中铜和锌的质量比=6.5g:6.5g=1:1； a=16.1g（4） 设：6.5g的锌与100g硫酸铜恰好完全反应生成铜的质量为y,同时生成ZnSO4质量为bCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 65 161 64 6.5g b y y=6.4g b=16.1g第二组试验后所得固体的质量=6.4g+6.5g=12.9g；（5）所得溶液中溶质的质量分数= 100%=10%。 9【 江苏省苏州地区学校2017-2018第二学期初三化学3月月考】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质? 【猜想与假设】:该氢氧化钠没有变质;该氢氧化钠部分变质;该氢氧化钠全部变质。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验:实验步骤实验现象结论及解释（1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸;_猜想不成立（2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液;_反应的化学方程式为:_（3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。溶液呈红色猜想 _ 成立【反思与交流】（4）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) _ 。【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6 g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2 g。（5）求该样品中碳酸钠的质量(要写出计算过程)。_。 （6）该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为_ 。【答案】 有气泡产生； 有白色沉淀生成； Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 10.6g 50%2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（5）反应前总药品的质量为100g+18.4g=118.6g，反应后溶液的质量为114.2g，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：118.6g-114.2g=4.4g设生成4.4g 的二氧化碳需要碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4g= x=10.6g（6）18.6g的样品中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8g设生成10.6g的碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80 106y 10.6g= y=8g，故变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数为=50%； 10【 云南省昆明市官渡区2017年初中学业水平考试第二次模拟】水与我们的生活息息相关。 （1）图甲是电解水的装置，a客产生的气味是_。电解水的化学方程为_。（2）图乙是简易净水器，可利用了活性炭的_作用，除去水中的色素和异味。漂白粉可用于用水消毒，其有效成分为Ca（ClO）2，工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，则X的化学式为_。（3）实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠_g，量取水时仰视读数会造成溶质的质量分数_（填“偏小”“不变”或“偏大”），溶解时玻璃棒的作用是_。【答案】 氢气（H2） 2H2O2H2+ O2 吸附 CaCl2 8 偏小 搅拌加速溶解11【 江苏省姜堰区2018届九年级上学期期末考试】用98%的浓硫酸配制500g10%的稀硫酸（1）主要实验步骤为：计算、_ 、稀释、装瓶贴签。（2）现提供下列仪器，配制过程中需用到的仪器有_（填序号）量筒 托盘天平 试管 烧杯 滴管 玻璃棒（3）某同学用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字(如下图)，观察到浓硫酸能使白纸变黑，而稀硫酸不能。据此分析：由于二者的_不同，因此性质不完全相同。（4）现取4g废铁屑与49g10%的稀硫酸恰好完全反应（废铁屑中杂质不反应，也不溶水）。计算：废铁屑中铁的质量_；反应后所得溶液中溶质的质量分数_。（精确到0.1）【答案】 量取 浓度（或质量分数，合理即可） 2.8g 14.7%Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H256 98 152 2X 4.9g y z56/x=98/4.9g x=2.8g152/y=98/4.9g y=7.6g2/z=98/4.9g z=0.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数: 7.6g(2.8g+49g-0.1g)100%=14.7%答：废铁屑中铁的质量2.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数14.7%。12小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液_g；蒸馏水_mL。（3）在实验室配制氢氧化钠溶液时，_(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。 【答案】 5 20 30 要【解析】（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50g10%=5g；（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有5g=x25%，解得x=20g，所以需要蒸馏水的质量为50g-20g=30g；水的密度为1g/cm3，需要水30mL；（3）在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解。13某实验小组学生需要在实验室配制50 g 3%的氯化钠溶液，回答下列问题：（1）若用氯化钠固体配制该溶液，最后发现浓度偏大，原因可能是什么？(答一条即可)_（2）若用稀释浓溶液的方法来配制该溶液，则需要20%的氯化钠溶液(密度为1.15 g/cm3)_ mL，用此法配制溶液的主要操作步骤有_。【答案】 量取溶剂水时，俯视读数 6.52 计算、量取、溶解、装瓶【解析】（1）用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大；或把量好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大；（2）设需要20%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g3%=1.15g/cm3x20%x6.52cm3(6.52mL)；用稀释浓溶液的方法来配制该溶液，实验步骤是计算、量取、溶解、装瓶。 14将25 g KNO3溶于100 g水里，所得溶液分为五等份。（1）每一份溶液中的质量分数为_。（2）向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为_。（3）向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为_。（4）若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_。（5）若将第四份溶液变为40%的溶液，可加热蒸发_水。(无KNO3晶体析出【答案】 20% 12.5% 50% 加入25 g水 12.5 g 【解析】本题考查改变溶质质量分数的方法及有关计算，明确溶液中的变化并学会利用溶质的质量关系来列等式计算是解答的关键。（1）溶质的质量分数=100%=20%；（2）均分为五等份后，每份中有5g溶质，20g溶剂则向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO3的质量分数为： 100%=12.5%；（3）向第二份溶液中加15gKNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为： 100%=50%；（4）将第三份溶液变为10%的溶液，需加水，设：加水的质量为x，则有100%10% x=25g 需加入25g水；（5）设：蒸发水的质量为y，则100%40% y=12.5g。15【 江苏省苏州市20172018学年第二学期初三化学期初测】某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准