2019年高考化学复习专题01物质的量考点讲解学案.docx

专题1物质的量【考情报告】考查角度考查内容命题特点阿伏加德罗定律的综合应用与简单计算 阿伏加德罗定律阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。以物质的量为核心考查物质粒子数目、摩尔质量、气体体积等之间的相互换算，以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析。 阿伏加德罗常数【考向预测】化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。它以“物质的量”为中心，以元素化合物知识为载体，通过推理和计算，定量地理解和运用化学知识。近几年来的高考计算题越来越淡化数学运算的色彩，更加注重化学原理的考查，更加贴近生产、生活和科研实际。阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定。试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，今后会继续保持。【经典在线】1. 知识梳理一、气体摩尔体积1、气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其表示符号为Vm，Vm=V/n，Vm常用单位有L/mol和m3/mol。2、在标准状况下，Vm22.4L/mol。可以说22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。理解时要注意以下一些问题：它包含四点内容：第一，描述对象是气体物质；第二，衡量标准是1mol物质；第三，气体状态一般为标准状况，而非常温常压；第四，22.4L是一个近似值。气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要取决于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，故任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。标准状况是指0、1.01105Pa的状态。根据气体物质的特性：温度越高，体积越大；压强越大，体积越小，气体在非标准状况下，Vm就不一定为22.4L/mol。1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如273、2.02105Pa时，也有Vm=22.4L/mol。二、阿伏加德罗定律及其推论1、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。2、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“gLmol”。3、相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大。4、相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。5、比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。6、混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。不过平均相对分子质量应按下式计算：M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%7、化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)，有关量纲式： ；Vm。三、物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。表达式：单位：注意：（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。（3）在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。2.经典精讲例1.【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】BC重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。例2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA【答案】D【经典考题3】下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C. 欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠【答案】B【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00molL1的NaCl溶液是指1.00mol NaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。【经典考题4】25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%【答案】B【解析】 4CnHm(4n+m)O2 4nCO22mH2O V 4 4n+m 4n 4+m 32 72265所以m5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：【解题技巧】在解答与阿伏加德罗常数相关的类题目，首先要认真审题，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次及内涵和外延。要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些“陷阱”要千万警惕。同学们要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确的解答。特别需要考虑下列问题：（1）物质的状态。水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（2）某些物质分子中的原子个数。如稀有气体（单原子）、臭氧（O3）、白磷（P4）等。（3）一些物质结构中化学键的数目。常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲烷、白磷、二氧化碳等。这些物质所含化学键的物质的量如下：1 mol 金刚石中含2 mol CC共价键，1 mol石墨中含1.5 mol CC共价键，1 mol 晶体硅中含2 mol SiSi共价键，1 mol SiO2中含4 mol SiO共价键，1 mol CH4中含4 mol CH共价键，1 mol 白磷中含6 mol PP共价键，1 mol CO2中含2 mol C=O双键。 （4）特别物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。 （5）较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na2O2+H2O，Cl2+NaOH，NO2+H2O，电解Cu(NO3)2溶液等。 （6）在使用气体摩尔体积“22.4L/mol”时，必须注意气体是否处于标准状况下。 （7）某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。如1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-数小于0.1NA。（8）“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2 (g)N2O4 (g)”等。【规律总结】误点警示：（1）1mol甲基含有7NA个电子。(错，关键是碳原子有几个电子，应理解成核外电子，而不是价电子)。（2）31g白磷分子中含NA个PP键。(错，注意P4、金刚石、石墨、二氧化硅等物质的晶体结构，如1molSiO2、Si，CH4、P4中，共价键分别应为4N A、2N A、4N A、6N A) 。（3）一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2N个NH3分子。(错，该反应属于可逆反应)。（4）在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡，每有17gNH3生成，必有0.5N ANH3分子分解。(错，平衡时NH3的消耗速率等于NH3的生成速率)。（5）100mL0.2molL-1乙酸溶液中，乙酸分子数目为0.02NA。(错，乙酸是弱电解质)。（6）0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01N A。(错，S2-发生水解反应，数目要减少)。（7）amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aN A。(错，注意氧化还原反应中转移电子数，如1molNa2O2与水反应、Cl2与烧碱反应时转移电子数为N A、N A)。（8）100mLpH=1的HCl溶液中，水合氢离子数为0.01N A。(错，没有考虑水的电离)。（9）12g碳所含的原子数就是NA。(错，这里的碳必须是质量数为12的碳原子)。（10）1molKCl分子中含有的离子总数是2NA。(错，描叙不切实际，因为KCl固体是由离子构成的，不存在“KCl”分子)。（11）标准状况下，22.4L甲苯所含有的分子数约为6.021023。(错，考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等)。【高考演练】1（山东省临沂市2018年高三教学质量检测）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）A01 mol含中子数为08NAB25时，10L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为02NAC电解精炼钢时，外电路中转移电子数为2NA,个时，阴极铜质量增加64gD46gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0lNA【答案】B2【2018届山师附中第十一次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC取50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA【答案】B【解析】分析：A1.8g H218O的量与 1.8g D2O的量均为0.09 mol，所含质子数和电子数均为0.9NA；B精炼铜过程，阴极极反应为：Cu2+2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量； C取50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与 0.175mol之间； D标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。3.（重庆市西南大学附属中学2018届月考）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A27g铝的原子最外层电子总数为NA B2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NAC1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【答案】B【解析】A错，铝的原子最外层电子总数为3，27g铝的原子最外层电子总数为NA ；2.8 g N2和2.8 g CO分别为0.1mol, 所含电子数均为1.4NA，B正确；乙酸为弱电解质，1L0.1molL-1乙酸溶液中H数小于0.1NA，C错；乙醇在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积公式计算，D错。4（浙江省杭州市学军中学2018届月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA【答案】D【解析】A错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14 NA；标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA5【2018届成都市一模】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2NAB0. 2molNH3与03molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAClmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NAD0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为05NA【答案】D6（上海八校2018届高三联合调研）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示，T（HCl/NaOH）=004g/ml,表示每毫升标准盐酸溶液恰好与004克NaOH完全反应。现有含Na2CO3的混合物样品，用上述标准盐酸滴定，若以酚酞为指示剂测得该样品的滴定度为0073g/ml则该样品中可能还含有的物质是（ ）ANaOHKOH BK2CO3NaHCO3 CNa2SO4KHCO3 DKOHBa（OH）2【答案】AD【解析】由T（HCl/NaOH）=004g/ml可知盐酸的浓度为1mol/L。而由样品的滴定度为0073g/ml，而且用酚酞为指示剂，说明反应中的比例关系为1：1，即同样可知在样品中，混合物的平均相对分子质量为73，而M(Na2CO3)=10673，所以另外的物质的M要小于73，故只有A、D项符合要求。7（长郡中学2018届高三化学周考）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA【答案】 C 【解析】 A项1 mol Cl2完全反应，只有2 mol 电子转移，电子数为2nA；如果是1 mol Fe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为3nA；B项涉及化学方程式：3NO2+ H2O=2 HNO3+ NO，每3 mol NO2反应，有2mol电子转移，现参加反应的NO2为1.5mol，故电子转移数为nA ；D项根据化学方程式3Fe+4H2O(g)= =Fe3O4+4H2 可知0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应，生成的H2为mol, H2的分子数为。8(银川一中2012届高三年级第二次月考)取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A44 molLB36 molL1C40 molL1 D32 molL1【答案】D【解析】通入足量的H2，质量减少的就是O的质量，故m（O）=6.4g，n(O)=0.4mol；设Cu为xmol，Cu2O为ymol，CuO为zmol，则y+z=0.4mol；由方程式：3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO+H2O和3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO+H2O9【2018届唐山市三模】设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A2L0.5 molL-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NAB2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子C3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NAD若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3 molL-1【答案】D10（杭高2018届高三第三次月考）m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中氢氧根的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为aVmol 反应过程中转移的电子的物质的量为生成NO气体的体积室温下为与合金反应的硝酸的物质的量为A2项 B3项 C4项 D5项【答案】B【解析】分析该题题意，由于镁铝与硝酸反应，失去电子的物质的量与NO3、结合的OH（生成最大沉淀），所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）g， 正确；溶液中的NO 3-离子的物质的量为aV103mol， 错误；转移电子的物质的量为， 正确；生成的气体不是在标况下， 错误；与金属反应的硝酸物质的量为， 正确，答案为B。11、（浙江省五校2018届高三第一次联考）将5.6 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A0.05 mol NO、0.15 mol NO2B0.2 mol NO2C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4【答案】A12.(温州市2018届高三第一学期期末八校联考)过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO42 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4+6价的W的化合物）。那么上述蓝色化合物的化学式是 AW10O21 BW8O22 CW5O14 DW12O27【答案】D 13某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数合金样品用排水法收集气体体积为V L（标准状况）溶液过滤？烘干称量：w g + NaCl溶液+足量硝酸下列说法中不正确的是（ ）A收集到的V L气体全为 NO B过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤 D铜的质量分数为： 【答案】D【解析】分析该实验流程，由于铜银混合物与稀硝酸反应，生成NO气体，当在溶液中加入氯化钠溶液后，经过滤、洗涤、干燥后所得沉淀为氯化银，根据有关计算： 3Cu2NO 3AgNO wgAgCl，铜的质量分数为：（V/22.4w/3143.5）1.5/m100%，D错误。14.【2018届衡水中学第20次模拟】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NAC常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA【答案】D15粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_；(2)中所发生的各反应的化学方程式是_；(3)中所发生的各反应的离子方程式是_；(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析：由铝热反应在中学化学中的应用，推知中发生的反应为2AlFe2O3=Al2O32Fe，可知B为铁；由中放出1.12L(标况)气体，固体B剩余及中加入KSCN溶液不变色，推知中盐酸过量，中发生的反应为MgO2HCl=MgCl2H2O；Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。溶液C中的溶质为MgCl2、FeCl3和盐酸，中发生的反应为Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2，溶液D中的溶质为MgCl2、FeCl2；等物质的量混合的MgO和Fe2O3混合物20 g，其中n(MgO)n(Fe2O3)0.1 mol，c(Mg2)0.67 mol/L，由于整个反应中Cl守恒，Cl以MgCl2和FeCl2的形式存在，做n(Fe2)0.35 mol，所以c(Fe2)2.3 mol/L。答案：(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2(4)0.67mol/L，2.3mol/L16（2013年诸暨中学高三第二次月考）珍珠粉是目前市场上热销的一种保健品、化妆品。但前段时间，有关媒体报道了少数生产企业存在使用贝壳粉假冒珍珠粉的违法行为，极大地影响了消费者的人身安全。某化学兴趣小组就此查阅了大量资料，以求能找出鉴别真假珍珠粉的方法。资料一：珍珠的主要成分为：CaCO391.6%、H2O和有机质各4、其它0.4%。其中有机质主要为贝壳硬蛋白，水解后可得多种氨基酸，包括甘氨酸，丙氨酸，谷氨酸等七种必需氨基酸。 资料二：贝壳的主要成分为：95%的碳酸钙和少量的壳质素。（不含蛋白质）资料三：不法商贩将又黑又脏的贝壳经过工业用NaOH清洗后变得光鲜白亮，清洗干净的贝壳经过晾晒后，直接用来加工成了贝壳粉。该兴趣小组同学根据所查资料并结合所学知识设计了如下检验方案：请回答下列问题：（1）为了完成步骤一的实验，甲同学组装了A、B、C三个装置，请回答相关问题： 实验前甲同学连接好装置后检查气密性的操作是： 。B中盛放的液体必须具备的性质是 。甲同学称取某珍珠粉1.6g进行测定，收集到的气体折算到标况下体积为336.0mL，请计算该珍珠粉中所含CaCO3的质量分数（计算结果保留两位小数） 。乙同学认为甲同学设计的装置存在不足之处，他对A装置进行了改进，改为D装置，你认为改进后的优点是： 。（2）丙同学向步骤二所得滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色。综合上述三位同学的实验，你认为此珍珠粉是 。（选填“真的”或“假的”）（3）珍珠粉水解后得到最简单的氨基酸结构简式为 ， 该氨基酸的核磁共振氢谱中一共有 个峰，峰的面积之比为 。 （4）珍珠粉中钙含量很高，用酸（多为乳酸）或者酶对珍珠粉进行处理后，不溶于水的CaCO3变成可溶的乳酸钙，是一种良好的补钙剂。请写出用乳酸2羟基丙酸CH3CH(OH)COOH溶解珍珠粉的离子方程式： 。若每天服用珍珠粉600mg(含CaCO391.6%)，则相当于常服的补钙剂葡萄糖酸钙分子式：Ca(C6H11O7)2 相对分子量：430 mg（精确到1mg）。【答案】（1）在量筒中加入适量蒸馏水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住圆底烧瓶，观察导管口是否有气泡产生，冷却后是否有水柱产生。 （其他合理答案均可给分）。 不能吸收CO2（即不能使其溶解，也不能与其反应。） 。 94 （或0.94） 。 一、能排除滴入液体体积的影响，使测定的气体体积更准确。二、能够维持分液漏斗与圆底烧瓶中压强相等，保证液体顺利滴下。 （2） 真的 。（选填“真的”或“假的”）说明：甲同学仪器选用不当，可能会导致测得的气体体积偏大，结论不可靠；丙同学测得溶液中含有氨基酸 ，因此珍珠粉是真的。（3） ， 3 ， 2：2：1 （顺序可以不同） 。（4）2CH3CH(OH)COOHCaCO3 2CH3CH(OH)COO-Ca2+H2OCO2。 2363mg（精确到1mg）。B中盛放的液体不能吸收生成CO2，否则增大实验误差。根据CaCO3CO2 100g 22.4L M 336103计算得出：M=1.5g，w（CaCO3）=1.5/1.6100%=94通过比较分析两装置结构，其优点有：能排除滴入液体体积的影响，使测定的气体体积更准确、能够维持分液漏斗与圆底烧瓶中压强相等，保证液体顺利滴下。（2）在滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色，验证了有机物的存在，证明珍珠粉是真的。（3）珍珠粉水解后得到最简单的氨基酸结构为，其中有3中不同环境氢原子，其峰的面积比为2：2：1。（4）据信息得出为CH3CH(OH)COOH与碳酸钙反应，其离子反应方程式为：2CH3CH(OH)COOHCaCO3 2CH3CH(OH)COO-Ca2+H2OCO2。60091.6%40%=x40/430，解得x=2363。17(江苏省栟茶高级中学2018届高三第二次调研测试)NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。保持滤液在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95加入NaOH调节pH，除去铁和铬。在的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。_。_。蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_。（2）步骤中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：_。（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，Fe(OH)3的Ksp= 2.641039）。Fe2O3FeOOHFe(OH)3温度pH值与生成的沉淀关系图200160120804002468101214t/pH下列说法正确的是_（选填序号）。aFeOOH中铁为+2价 b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.641029c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工业生产中温度常保持在8595生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.21.8（4）确定步骤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_。（5）补充上述步骤和【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。【答案】 （1）S2+2H+=H2S（2）减少过氧化氢的分解（3）cd （4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）（5）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次直至流出液用pH试纸检验呈中性。 向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。 18（山西省大同市2018届高三学情调研测试）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6molL-l），应选用的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述装置中A是 溶液NaHCO3溶液可以吸收 。（3）上述装置中，B物质是 用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选溶出 ，后溶出 。（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到0001g），则连续 说明样品已经恒重。【答案】（1）a b c （2）CuSO4溶液（或酸性KMnO4）HCl气体（或其他酸性气体） （3）无水CaCl2 偏低 （4）b d （5）石蜡 CaCO3（6）两次称量的结果相差0.001g19（杨浦区2018学年度高三学科测试）我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%（1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为 。（2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数为 %。（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢 吨。（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：FeOFe2O3CaO烟尘煅烧前（%）86.404.009.60为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 (若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围)？【答案（1）Mn3O4（2）27.46 （3）132.701（4）反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4 若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；若是FeO和Fe3O4的混合物，不合理；若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，50%Fe2O3的物质的量分数66.7%（用其它2