海南省海口市海南枫叶国际学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）.docx

海南枫叶国际学校2018-2019学年度第一学期高一年化学学科期中考试卷（范围：选修一第一二章）一单选题（本大题共25小题，每题2分，共50分）1.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是()A. 酒精剧毒品 B. 浓硫酸腐蚀品C. 汽油爆炸品 D. 烧碱剧毒品【答案】B【解析】【详解】A、酒精易挥发，属于可燃性液体，A不正确；B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，B正确；C、汽油属于可燃性液体，C不正确；D、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，D不正确；答案选B.2.蓝天、白云、碧海、椰树构成了海南美丽的画卷。白云属于：A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体【答案】D【解析】【详解】白云是小液滴分散到空气中形成的一种胶体，答案选D。3.0.5 mol某物质的质量是17 g，该物质的摩尔质量为：A. 17 B. 34 C. 17 g/mol D. 34 g/mol【答案】D【解析】【分析】根据Mm/n解答。【详解】0.5 mol某物质的质量是17 g，则根据Mm/n可知该物质的摩尔质量为17g0.5mol34 g/mol。答案选D。4.下列实验操作中，不能用于物质分离的是：A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、该装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，故A不符合；B、该装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故B不符合；C、该装置用于蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故C符合；D、该装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不符合；答案选C。【点睛】掌握常见物质分离与提纯的原理以及常用仪器是解答的关键，注意蒸馏装置中温度计水银球的位置和冷凝水的流向。5.物质的量的单位是：A. mol B. g C. mol/L D. g/mol【答案】A【解析】【详解】A. 物质的量的单位是mol，A正确；B. 质量的单位是g，B错误；C. 物质的量浓度的单位是mol/L，C错误；D. 摩尔质量的单位是g/mol，D错误；答案选A。6.下列有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是A. Ag+ + Cl=AgClB. AgNO3+ Cl= AgCl + NO3C. NaCl + Ag+= AgCl + Na+D. Ag+ NO3+ Na+ Cl=AgCl + NaNO3【答案】A【解析】试题分析：易溶易电离的物质拆写成离子，弱电解质、氧化物、难溶物（微溶物）、气体不能拆写成离子，NaClAgNO3=NaNO3AgCl，NaCl、AgNO3、NaNO3可溶性盐，完全电离，氯化银不能拆写，故A选项正确。考点：考查离子反应方程式的书写。7.下列反应属于氧化还原反应的是：A. NH3 + HCl = NH4Cl B. CuO + H2Cu + H2OC. CaCO3 CaO + CO2 D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O【答案】B【解析】【分析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。【详解】A. 反应NH3 +HClNH4Cl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B. 反应CuO+H2Cu+H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，B正确；C. 反应CaCO3CaO+CO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D. 反应H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；答案选B。【点睛】掌握氧化还原反应的实质和特征是解答的关键，注意反应中元素化合价变化的判断。另外也可以从四种基本反应类型与氧化还原反应的关系的角度去判断反应是不是氧化还原反应。8.红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3。对Fe2O3的分类正确的是A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】D【解析】【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，据此解答。【详解】氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，答案选D。9.炼铁的反应：CO+FeOCO2+Fe中，CO充当()A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 熔融剂 D. 无法判断【答案】B【解析】在反应CO+FeO=CO2+Fe中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，故C的化合价由+2价升高为+4价，CO被氧化，故CO为还原剂，故选B。10.下列关于物质的量的说法，错误的是A. 物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”B. 1mol H2O含有6.021023个水分子C. 1mol H2O的质量是18gD. 1mol H2O蒸汽的体积是22.4L【答案】D【解析】【详解】A物质的量的符号为n，表示物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”，符号为mol，故A正确；B阿伏加德罗常数的值约为6.021023，1mol H2O约含有6.021023个水分子，故B正确；C.1mol H2O的质量是：18g/mol1mol=18g，故C正确；D标况下水不是气体，1mol水蒸气不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了物质的量及其单位的判断，注意掌握物质的量的概念、单位及表示的意义，明确物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系。尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。11.配制100mL 0.50 molL-1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A滴瓶是盛放少量液体试剂的试剂瓶，A错误；B准确配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器是容量瓶，B正确；C圆底烧瓶常用于做反应容器，C错误；D集气瓶常用于收集气体或作洗气瓶，D错误；答案选B。12.市售某种保健食品，能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需要的成分。此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是A. 单质 B. 元素 C. 氧化物 D. 有机物【答案】B【解析】【详解】保健食品中的钙、铁、锌、硒等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故答案选B。【点睛】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。13.2014年5月21日，中俄签订了30年天然气供应合同，成为我国得到清洁能源的主要来源。天然气的主要成分是A. CH4 B. CO2 C. CO D. H2【答案】A【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，答案选A。14.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A. 稀豆浆 B. 淀粉胶体 C. 氯化钾溶液 D. 氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【分析】丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此解答。【详解】A稀豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合；B淀粉胶体能产生丁达尔效应，B不符合；C氯化钾溶液是溶液分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C符合；D氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D不符合。答案选C。15.下列物质中，属于碱的是A. H3PO4 B. KOH C. MgO D. AgNO3【答案】B【解析】【分析】溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，据此判断。【详解】A. H3PO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A不符合；B. KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B符合；C. MgO是金属氧化物，也属于碱性氧化物，C不符合；D. AgNO3是由银离子和硝酸根离子组成的化合物，是盐，D不符合；答案选B。16.分离苯和水的混合物的操作方法是（ ）A. 过滤 B. 分液 C. 萃取 D. 蒸馏【答案】B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B，答案为B。点睛：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。17.下列反应一定属于氧化还原反应的是 （）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】C【解析】A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，注意把握反应的特点，举出实例是答题的常见方法。置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。18.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是()A. 酱油 B. 纯碱 C. 食盐 D. 食醋【答案】D【解析】酱油、纯碱、食盐、食醋四种物质中呈酸性的是食醋，食醋的主要成分是乙酸，食醋清除水垢的反应为：CaCO3+2CH3COOH（CH3COO）2Ca+H2O+CO2、Mg（OH）2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O，答案选D。19.16g氧气的物质的量的是A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol【答案】B【解析】【分析】根据nm/M分析解答。【详解】根据nm/M可知16g氧气的物质的量的是16g32g/mol0.5mol。答案选B。20.“中国”的英文名“China”一词又指A. 铁器 B. 青铜器 C. 木器 D. 瓷器【答案】D【解析】【详解】陶器、瓷器等均属于传统无机非金属材料，英文的“中国”（China）一词就指瓷器。答案选D。21.下列玻璃仪器可用酒精灯加热的是：A. 量筒 B. 容量瓶 C. 烧杯 D. 分液漏斗【答案】C【解析】【详解】A、量筒用于量取一定体积的液体，不能用于加热，A不符合；B、容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，B不符合；C、烧杯可以用酒精灯加热，C符合；D、分液漏斗一般用萃取分液实验，不能用于加热，D不符合；答案选C。【点睛】本题考查了学生对常用仪器的掌握，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热是解答的关键。例如能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底、平底及蒸馏烧瓶）、锥形瓶等；不能加热的仪器：容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。22.下列物质中属于碳酸盐的是A. K2CO3 B. K2SO4 C. KCl D. KNO3【答案】A【解析】【分析】由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物叫盐，如果含有碳酸根离子，则是碳酸盐，据此判断。【详解】A. K2CO3是钾离子和碳酸根离子组成的，属于碳酸盐，A符合；B. K2SO4是钾离子和硫酸根离子组成的，属于硫酸盐，B不符合；C. KCl是钾离子和氯离子组成的，属于盐酸盐，C不符合；D. KNO3是钾离子和硝酸根离子组成的，属于硝酸盐，D不符合；答案选A。23.1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A. 0.2 mol B. 0.5 mol C. 2 mol D. 5 mol【答案】A【解析】【分析】根据ncV分析计算。【详解】根据ncV可知1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1L0.2mol/L0.2mol。答案选A。24.化学反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2的离子方程式是A. CO32-+2H+H2O+CO2B. CO32-+H+H2O+CO2C. CO32-+2HCl2Cl-+H2O+CO2D. Na2CO3+2H+2Na+H2O+CO2【答案】A【解析】【详解】反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2，答案选A。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写的方法、准确拆分化学式是解题关键，注意离子方程式书写应遵循原子个数、电荷数守恒规律。25.某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是A. 假设法 B. 观察法 C. 比较法 D. 实验法【答案】C【解析】【详解】A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不符合题意；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意；答案选C。二单选题（本大题共10小题，每题3分，共30分）26.下列能用H+OH-=H2O表示的是A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应C. 醋酸与氢氧化钾溶液反应D. 盐酸与氢氧化铁反应【答案】B【解析】【分析】H+OH-H2O表示强酸或强酸的酸式盐和可溶性强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此解答。【详解】A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42+2H+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4，不能用H+OH-H2O表示，故A不选；B稀硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H+OH-H2O，故B选；C醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-，故C不选；D氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质。27.下列物质中，属于电解质的是()A. CO2 B. Na C. BaSO4 D. NaOH溶液【答案】C【解析】【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，据此解答。【详解】A、CO2不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；B、钠属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、BaSO4固体在熔融状态下能够导电，所以是电解质，故C正确；D、NaOH溶液为混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质与非电解质的判断，选项A是易错点，电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。28.下列关于Na2CO3的说法，错误的是A. 它的俗名称作纯碱 B. 它是一种碱C. 它的水溶液呈碱性 D. 它是一种盐【答案】B【解析】【详解】A. 碳酸钠的俗名是纯碱，A正确；B. 碳酸钠是一种盐，不是碱，B错误；C. 碳酸钠溶于水碳酸根离子水解，它的水溶液呈碱性，C正确；D. 碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的一种盐，D正确。答案选B。29.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A. 稀硝酸和碳酸钠溶液混合B. 氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C. 硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D. 硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合【答案】D【解析】【分析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生。【详解】A、硝酸溶液中的氢离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，故A不符合；B、氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，故B不符合；C、硫酸根和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，故C不符合；D、硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合后不会发生反应，故D符合。故答案选D。30.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A. Ag、K、Cl、NO3B. Ba2、Cl、H、SO42C. H、CO32、Cl、NaD. Na、Ba2、OH、NO3【答案】D【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析解答。【详解】A. Ag与Cl结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；B. Ba2与SO42结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C. H与CO32反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D. Na、Ba2、OH、NO3之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。【点睛】掌握离子的性质以及离子间不能大量共存的情况是解答的关键，判断离子不能大量共存时一般可以考虑以下几点：能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间。31. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A. 一定被氧化 B. 一定被还原C. 既可能被氧化,也可能被还原 D. 以上都不是【答案】C【解析】试题分析：由化合态变为游离态，如Fe2HCl=FeCl2H2，H由1价0价，化合价降低，被还原，MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2OCl由1价0价，化合价升高，被氧化，故选项C正确。考点：考查氧化还原反应中的概念等知识。32. 下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是A. Na2CO3、KOH、CaO B. CO、NaOH、KClC. H2O、H2SO4、NaCl D. CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3【答案】B【解析】试题分析：Na2CO3属于盐类，CaO属于氧化物，A错；H2SO4属于酸，C错；Cu2(OH)2CO3属于盐类，D错，选B。考点：物质的分类。33.下列电离方程式书写错误的是()A. Ca(OH)2CaOHOHB. HClHClC. Ba(NO3)2Ba22NO3D. NaOHNaOH【答案】A【解析】【详解】A. 氢氧化钙电离出氢氧根和钙离子：Ca(OH)22OHCa2，A错误；B. 氯化氢电离出氢离子和氯离子：HClHCl，B正确；C. 硝酸钡电离出硝酸根和钡离子：Ba(NO3)2Ba22NO3，C正确；D. 氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子：NaOHNaOH，D正确；答案选A。34.下列反应是氧化还原反应的是()A. CaCO3CaOCO2B. CH42O22H2OCO2C. Na2CO32HCl2NaClH2OCO2D. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O【答案】B【解析】【分析】有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A. 反应CaCO3CaOCO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；B. 反应CH42O22H2OCO2中碳元素化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，B符合；C. 反应Na2CO32HCl2NaClH2OCO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合；D. 反应2NaOHH2SO4Na2SO42H2O元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D不符合；答案选B。【点睛】明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。35.某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有A. Fe3+ B. SO42- C. NO3- D. Cl-【答案】B【解析】【详解】某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项中能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，所以一定含有SO42-，故答案选B。三填空题（每空2分，共20分）36.请填写完成下列混合物分离的方法：(1)除去水中的泥沙_。(2)分离碘和铁屑_。(3)除去水中的植物油_。(4)从海水中得到淡水_。【答案】 (1). 过滤 (2). 升华（或磁吸） (3). 分液 (4). 蒸馏【解析】【分析】（1）泥沙不溶于水；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（3）植物油与水分层；（4）可用蒸馏法制得淡水。【详解】（1