2018_2019学年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料作业3鲁科版.docx

第2课时 金属与金属材料 基础达标1工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物合金。试根据下表所列金属熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断哪种金属不易跟其他金属制得合金()金属FeCuZnAgAuW熔点()1 5351 083419.5960.81 0633 140沸点()3 0002 5959072 2122 7075 637ZnFeWAgA BC D解析：选A。分析表中熔、沸点数据可得出，6种金属中锌的沸点较低(907 )，钨的熔点特别高(3 140 )。当锌达到沸点汽化时，其他金属还不能熔化；而当钨达到熔化温度时，其他金属都已汽化。由此可估计这两种金属较难跟其他金属形成合金。2下列有关金属或金属材料说法正确的是()A最稳定的金属单质金不可能与其他物质反应B延性最好的金属是铂，展性最好的金属是金C铜表面较易生成一层铜绿，这属于物理变化D钛与钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，常用来做保险丝解析：选B。A项中，金可溶于“王水”(浓盐酸与浓硝酸按体积比31的混合物)；C项中，它属于化学变化；D项中，做保险丝的金属材料熔点应较低。3近年来，科学家正在探索将铝粉做为一种石油的取代物。假如铝做为一种普遍使用的能源被开发，下列关于其有利因素的说法中，你认为错误的是()A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源比较丰富D电解法炼铝为铝做为新能源奠定了重要基础解析：选D。电解法冶炼铝的过程中消耗了大量电能。4在含有Fe3、Fe2、Cu2的溶液中加入铁粉充分反应后，固体滤渣用盐酸处理，有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中含量最多的离子是()AFe3 BFe2CCu2 DOH解析：选B。固体残渣用盐酸处理，有气体放出，说明有铁粉剩余，则反应后的溶液中不可能有Fe3、Cu2存在，离子数目最多的应是Fe2。5下列对金、银、铜的描述错误的是()A金在电子工业中的用量占金及其合金在工业中用量的90%以上B金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D因为铜的导电性、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银解析：选D。尽管Cu的导电性、导热性不如Au和Ag，但Cu也是有较好的导电性、导热性的，且Cu价格便宜，原料来源广，故Cu仍是电线、电缆的主要材料。6将铜片放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32 B35C43 D34解析：选D。铜片放入FeCl3溶液中发生的反应为Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，由原子守恒知溶液中c(Fe2)0.06 molL1，c(Fe3)0.04 molL1，根据电荷守恒，c(Cu2)0.03 molL1，故c(Cu2)c(Fe3)0.030.0434。7(1)长期以来，仍有不法人员用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人。实验室中能分辨真伪方法可行的是_。观察外观放入硝酸中放入盐酸中用仪器测定其密度放入浓硫酸中加热(2)用短线连接元素单质及其合金主要性质、用途A金 a.钱币 b.电池材料B铜 c.航天器部件材料d.催化剂C银 e.导线D铀 f.杀菌 g.核燃料 解析：(1)铜锌合金颜色与金相似，但其密度、性质与金不同，金不能与硝酸、浓H2SO4()、盐酸反应，锌铜均能溶于硝酸中，锌能与盐酸反应，加热时铜、锌都能与浓H2SO4反应。金、铜都不与强碱反应，利用这些不同均可辨真伪。答案：(1)(2)Aa、cBa、e、fCa、b、dDg8孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：已知：向含有少量Fe3杂质的铜盐溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3。请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。解析：(1)由题意分析可知试剂应为氧化剂，将Fe2氧化为Fe3且不能引入新的杂质，故H2O2最合适；KSCN与Fe3反应呈明显的红色。(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)应先使CaCl2溶液呈碱性再与CO2反应才能生成CaCO3，并且不引入难以除去的新杂质，故应先加NH3H2O。NH3在水中的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用b。(4)配制一定物质的量浓度溶液时，视线应与凹液面相切，且要平视。答案：(1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3H2Ob(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切能力提升9某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是()A观察硫酸钠溶液没有颜色B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅解析：选D。加水稀释，铜离子和硫酸根离子的浓度均会降低，无法证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关。10铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是()A浓硝酸B稀盐酸C氢氧化钠溶液 D加热解析：选B。绿色铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，能与稀盐酸反应，且Cu与稀盐酸不反应，所以用稀盐酸除去铜表面的铜锈最好。11在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2解析：选B。混合溶液中加入一定量铁屑，发生的反应是先：Fe2FeCl3=3FeCl2，后：FeCuCl2=CuFeCl2。若滤出固体中只有铜，可能式中Fe不足，溶液中可能含Cu2，A错。若滤出固体中含铁和铜，说明、反应彻底，铁有剩余，溶液中一定不含Cu2和Fe3，B正确。滤出固体中有铜则一定无Fe3，C、D错。12甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化，由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为()AAl、Cu、Mg、Ag、Fe BMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Ag、Al、Cu、Fe DFe、Cu、Al、Ag、Mg解析：选B。由(1)知甲、丙为位于氢前的金属，由(2)知乙的金属活动性大于丁，由(3)知丙为Al，由(4)知丙、戊分别为Al、Fe中的一种，综合以上各项可得甲是Mg，乙是Cu，丙是Al，丁是Ag，戊是Fe。13赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2。对于该反应的下列说法正确的是()A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D生成1 mol Cu，转移2 mol电子解析：选B。Cu2S和Cu2O都是该反应的氧化剂，同时Cu2S还做还原剂，Cu是还原产物，生成1 mol Cu，转移 1 mol电子。14某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_(填名称，下同)、_、_、_、_；(2)写出处发生反应的离子方程式：_；写出处发生反应的化学方程式：_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红：_，氧化铜：_。解析：由工艺流程图示知，E为含铁元素的溶液，而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分离开，因此处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe2；处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2的E溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。答案：(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用做红色涂料用做制造铜盐的原料15中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：_。该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：_。(2)若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水_(填“能”或“否”)。(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式：_。写出反应的任意一个离子方程式_。解析：(1)A为紫红色金属，是Cu，D能使品红溶液退色，加热