四川省宜宾市第四中学2019届高三化学上学期期末考试试题.docx

四川省宜宾市第四中学2019届高三化学上学期期末考试试题7.“一带路(OneBeltAndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A.中国丝绸 B.埃及长绒棉 C.乌克兰葵花籽油 D.捷克水晶8.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A.分子式为C3H14O4 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成反应，不能发生取代反应 D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4LH29.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB.标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC.5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD.12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA10常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NAB当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NAC.1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NAD该反应释放CO2分子数目为11四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是A气态氢化物的热稳定性：bcba D.a、b和c三种元素能形成离子化合物12利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）选项实验目的甲乙丙A证明浓硫酸具有强氧化性浓硫酸碳粉溴水B验证Cl2无漂白性浓盐酸MnO2干燥的红色布条C验证NH3溶于水显碱性浓氨水碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸D比较H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液13常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l10-5）溶液HCN（Ka=510-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂B处溶液有：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C溶液中水的电离程度： D.点和点溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO滤液白色晶体（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或 “中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。27.(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1II.CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g) H2=+41.2kJ/molIII.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=-49.53kJ/mol某些物质的标准生成热物质COCO2H2CH3OH(g)标准生成热(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25回答下列问题:(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:H=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 H1=_kJ/mol。(2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。a、b两点的反应速率:v(a)_v(b)(填“”、“”、“或“=”)，原因是_。在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_(填代号)。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变计算图中a点的平衡常数Kp_(kPa)- 2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_。28. (14分）用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy，其工艺流和如下： （1）反应I的化学方程式为_；反应II控制温度6070之间的原因是_。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是_。（2）反应III中以SO2作_剂。（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式_。（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时c(Ni2+)= 1.010-5 molL -1，溶被中Cu2+的浓度是_ molL -1（已知Ksp(CuS)=8.410-45, Ksp(NiS)=1.410-24,) 。 （5）从MnSO4溶液中获得MnSO4nH2O的方法是_。(6) “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_。35（15分）铜、磷及其化合物是非常重要的物质。（1）Cu的电子排布式 ；（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42。Cu(CN)42的配体为 ，Cu(CN)42中C的杂化方式为 ，则1个Cu(CN)42中含有的键的数目为 个；（3）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为 ；（4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式 ，PCl5的立体构型为 ；（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为agcm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数 ，铜的金属半径为 pm。36（15分）格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。（1）写出反应的反应条件 ，反应的反应类型为 ，化合物C的名称是 。（2）写出下列物质的结构简式: E , F 。 （3）写出苯 C的化学方程式： （4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有 种。（5） 设计原料（ ）合成产物（ ）的合成路线： 化学部分7-13：DBA CC AD26. (14分)(一)（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离（每空1分，共2分）（2）ade （3分）（二）（3）酸除去溶液中的CO2（4）CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O （2分，1分，共3分）（5）去除结晶表面水分（2分）（6）工艺简单、操作方便纯度较低（每空1分，共2分）27.(15分)(1)一90.73(2分)(2)(2分) (2分) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T1T2(2分) bc(2分) 1.610-7(kPa)-2 (3分)(3)CO+H2O-2e-=CO2+2H+(2分)28.（14分）（1）2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2（2分）；温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应会较慢（2分）；CaCO3（1分）；（2）还原（1分）；（3）3MnCO3+2Fe3+3H2O=3Mn2+2Fe(OH)3+3CO2（2分）；（4）6.010-26（2分）；（5）重结晶（2分）；（6）Mn3O4（2分）；35.（15分）（1）Ar3d10（1分） （2）CN（1分） sp（2分） 8（2分）（3）2Na3PO44CuSO42NH3H2O=Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O 或 4C