广东省普宁市华侨中学2017届高三化学上学期期末考试试题.docx

普宁市华侨中学2017届高三级上学期期末考理科综合化学 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卷的整洁。可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:647.化学与生活密切相关，下列一些物质的用途或对环境的影响解释错误的是（ ）选项对环境的影响（或用途）解释A酒精用于环境消毒酒精能使蛋白质变性B热碳酸钠溶液清除炊具上残留的油污碳酸钠溶液水解显碱性CSO2和NO2溶于水形成酸雨SO2和NO2是酸性氧化物D浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果酸性KMnO4溶液氧化乙烯8下列对有机物的性质说法正确的是A.乙苯和邻二甲苯属于同分异构体 B.苯和苯乙烯属于同系物C.糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物 D.植物油和矿物油都属于油脂9下列试验中，所选装置不合理的是( )A. 粗盐提纯，选和B.用CC14提取碘水中的碘，选C.用NaOH溶液吸收少量C12选 D.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选10下列说法中，不正确的是（设NA表示阿伏伽德罗常数） A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 B向氢氧化镁悬浊液中加入浓的NH4Cl溶液，因发生化学反应而溶解 C足量的Cu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应可生成NA个SO2分子 D氢氧化铝溶于强碱溶液，说明铝具有一定的非金属性11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 molNa2Mn5O10转移2mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物12.原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族， a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c和d+的电子层结构相同。下列错误的是A元素的非金属性次序为cba Ba的还原性弱于c的还原性Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613.常温下，下列说法正确的是A. pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c(OH-)=11010molL1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1C. pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合： C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的：c(Na+)大小顺序为26（14分）类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：请填空：(1)提出假设：假设1：该固体物质是FeCl2假设2：该固体物质是_假设3：该固体物质是_(2)设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液_固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_(3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式_。(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_。A.将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应B.在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D.将A溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体（5）已知25时KspFe(OH)3=4.0，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。加入盐酸的目的是： 。27.（15分）氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）CuCl中Cu元素的化合价为_。操作为 （2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂X和固体J分别是（填序号） 。 aNaOHFe(OH) bNH3H2O Fe(OH)2cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2（3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。 （5）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。用0.100molL1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定。已知：CuClFeCl3CuCl2FeCl2、Fe2Ce4Fe3Ce3。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_（结果保留三位有效数字）。（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略）， 反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 。28.（14分）甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)已知反应CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：则x= 。(2)在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1”“”“”、“”、“=”）， 理由是 。36.化学选修2：化学与技术】（15分） 红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3，还含有少量的AI2O3）通过以下过程来制取。回答下列问题：（1）步骤I中反应化学方程式为：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s) + 2Fe2O3(s) + 8CO2(g)在实验室，步骤I应在 坩埚中（填“陶瓷”或“铁”）完成。在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。（填字母）A、将原料粉碎 B增加纯碱的用量 C 升高温度（2）步骤II中加NaOH溶液浸取的作用是（用化学反应方程式表示） 。（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为 ；反应完成的标志是 。（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCI固体按物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7KClK2Cr2O7NaCI（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。）基本实验步骤为：溶解；冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中应在（填“高温”或“低温”）条件下进行。37 【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）PO43-的空间构型是 。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，则1 mol Cu(CN)42-中含有的键的数目为 。（6） Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。38【化学选修5：有机化学基础】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）的反应类型是 ；的反应类型是 （2）的化学方程式为 （3）PMMA单体的官能团名称是 、 （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为 （5）I的结构简式为 （6）下列说法正确的是 （填字母序号）a B和D互为同系物 b 为酯化反应 cD可以和灼热的CuO发生反应（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有 种能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；苯环上的取代基不超过三个；苯环上的一氯代物只有两种 化学参考答案7C 8A 9D 10C 11B 12B 13D26(14分).(1)FeCl3 FeCl2和FeCl3 （2分）(2) 溶液呈红色（2分）FeCl2（2分）(3)2Fe3Cl2=2FeCl3（2分）(4)D（2分）（5）2.5（2分）抑制Fe3水解（2分）27(15分).（1）1（1分） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；（2分）（2） c（2分）（3）2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42（2分）避光、密封（答案合理给分）(2分) （5）95.5%（2分）（6）产生大量棕黄色烟（2分） ClO+2e+H2O=Cl+2OH（2分）28(14分).（1）1076（2分）（2） （2分） （2分）；CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故TlT2。（2分） bc（2分） （3）（2分）；由图可知，随着温度升高，K2减小，则H20，根据盖斯定律又得H3H1H2，所以H1H3（2分）36(1)A、C （2分）；（2）铁坩埚 （1分）；(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （2分）； (4)2CrO2H=C