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考点12 金属和金属材料20(2018湖南省,20题,2分)某合金由两种金属组成,取30g该合金投入到足量的稀硫酸中,反应完全后,测得生成的氢气的质量为2g,则该合金的组成肯是( )AZn和FeBMg和AlCAl和ZnDFe和Cu【答案】C【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算;根据化学方程式可知:ZnH2SO4ZnSO4H265 2FeH2SO4FeSO4H256 2MgH2SO4MgSO4H224 22Al3H2SO4Al2(SO4)33H254 618 2分析以上可知:由以上质量关系可知,生成氢气质量为2g时,消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g,A生成氢气质量为2g时,消耗锌、铁的质量分别是65g、56g,因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中,反应完全后,生成氢气质量小于2g;B生成氢气质量为2g时,消耗镁、铝的质量是24g、18g,因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中,反应完全后,生成氢气质量可能大于2g;C生成氢气质量为2g时,消耗铝、锌的质量是18g、65g,因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中,反应完全后,生成氢气质量可能等于2g;D生成氢气质量为2g时,消耗铁的质量分别是56g,铜不和硫酸反应,因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中,反应完全后,生成氢气质量小于2g;由以上分析可知,合金的组成可能是Al和Zn;选项C正确。【知识点】金属的化学性质,根据化学方程式的简单计算。(18衡阳)21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气,则铁中混有的物质可能是A.锌 B.碳 C.铝 D.银(18荆门)15.某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时,发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体,该合金可能是A.Zn-Cu合金 B.Zn-Fe合金 C.Fe-Al合金 D.Fe-Cu合金(18河南)14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸
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