河北省安平县安平中学高一化学寒假作业8（实验班）.docx

河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019年2 月9 日 1.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为（）A+2 B+3 C+4 D+52.有相同条件下的三个反应：2A+B22B+A2；2C+A22A+C2；2B+D22D+B2下列判断正确的是（）A氧化性：A2B2C2D2 B还原性：ABCDC2A+D22D+A2反应不可以进行 D2C+B22B+C2反应能进行3.下列物质可通过置换反应一步得到的是（）H2 FeCl3 Fe3O4 O2A只有 B只有 C都能得到 D都不能得到4.在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）Am=2，R3+是还原产物 Bm=6，R3+是氧化产物Cm=4，R3+是氧化产物 Dm=8，R3+是还原产物5.Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，有关该反应正确的是（）A. H2O是还原剂 B. Na2O2被还原 C. H2O失电子 D. O2 是氧化产物6.在反应5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2+ HBrO3 + 9HF中，当有45克水被氧化时，被水还原的BrF3的物质的量是( )A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()A. X被氧化了 B. X是氧化剂C. Y发生了氧化反应 D. Y在反应中表现出还原性8.已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ B2Fe2+I22Fe3+2ICI2+SO2+2H2OH2SO4+2HI DH2O2+SO2H2SO49.实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）AZnZnCl2 BCl2HClO CCaCO3CO2 DCuOCuSO410.下列叙述中，正确的是 ( )AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应11.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是（）A、NH4F的还原性比NH3强 B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子12.一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）ANa2CO3 C CO2 CO NaHCO3 BNa2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4CNH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3 DP2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO413.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）A. 3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2C. 2KNO3 2KNO2 + O2 D. NH4NO3 N2O + 2H2O14.以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（）A.B. C. D. 15.水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O下列说法中不正确的是（）Aa=4 BS2O32是氧化剂CY的化学式为Fe3O4 D当有1 molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol16.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与Cl的浓度之比为1：6，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A21：5B2：1 C3：1 D4：117.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+（未配平），下列叙述正确的是（）A. 该反应的氧化剂是H2C2O4 B. 1molMnO4在反应中得到4mol电子C. 该反应右框内的产物是OH D. 配平该反应后，H+的计量数是618.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C. 牛奶久置变质腐败 D. 用醋酸除去水垢( 主要成分是CaCO3、Mg(OH)2 )19.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（）(NaBH4中H为-1价)A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂H2O是还原剂C. 硼元素被氯化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:120.一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ）A1mol/L B2mol/L C4mol/L D8mol/L21.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 L22. 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_(填“氧化”或“还原”，下同)，发生 反应；浓H2SO4作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_mol 电子 ，生成 L SO2(标准状况)气体。23.（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况_。（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为： _ KMnO4 + _ HCl _KCl +_MnCl2 + _ C12 + _ H2O配平方程式；用单线桥法仅标出电子转移情况_；浓盐酸表现出来的性质是：_；当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：_。（3）KClO36HCl=KCl3Cl23H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为_摩。2019年2月9日化学参考答案1.B【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算n的值【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为+n价，根据电子转移守恒，则：3mol（64）=1mol2（6n）解得n=+3故选B2.D【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：A、2A+B2=2B+A2中氧化性B2大于A2，2C+A2=2A+C2中氧化性A2大于C2，2B+D2=2D+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小顺序为：D2B2A2C2，故A错误；B、2A+B2=2B+A2中还原性A大于B，2C+A2=2A+C2中还原性CA，2B+D2=2D+B2中还原性BD，所以还原性大小顺序为：CABD，故B错误；C、2A+D2=2D+A2反应中D2的氧化性大于A2，符合已知条件，所以可以进行，故C错误；D、B2的氧化性强于C2，所以反应2C+B22B+C2能发生，故D正确；故选D3.C分析：金属和酸能发生置换反应生成氢气；卤素单质间能发生置换反应；高温下，铁和水蒸气能发生置换反应；氟气和水能发生置换反应解答：解：金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气，如钠和水反应生成氢气，故正确；氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质，所以能通过置换反应生成氯化铁，故正确；高温下，铁和水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，所以能通过置换反应生成四氧化三铁，故正确；氟气能和水发生置换反应生成氧气，同时生成氟化氢，所以能通过置换反应生成氧气，故正确；故选C点评：本题考查了置换反应的基本类型，置换反应类型有：金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质，会总结归纳知识点，形成知识网络4.C分析: xR2+yH+O2mR3+nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答解答：xR2+yH+O2mR3+nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由上述分析可知m=4，R元素失去电子被氧化，则R3+是氧化产物，故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大5.D分析：在反应中，Na2O2中O元素的化合价为-1价，化合价升高到0价，即O2中的O元素；还降低到-2价，即NaOH中的O元素，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂；A、C、H2O中无变价，不是还原剂，无电子的得失，A、C项都错误；B、Na2O2既被氧化又被还原，B项错误；D、Na2O2失电子化合价升高生成O2，O2是氧化产物，D项正确；答案选D。6.A分析：n(H2O)= =2.5mol，在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，若2.5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为2.5mol2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则2.5mol2=xmol(3-0)，解得x=，故选A。7.A 分析：A、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，被氧化，故A正确；B、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，故B错误；C、Y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故C错误；D、Y得到电子，作氧化剂，在反应中表现了氧化性，故D错误；故选A。8.B【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2IH2O2Fe2+Cl来判断反应能否发生【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+I，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2H2O2，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生；故选B9.A分析：一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，则选项中的物质具有还原性，被氧化，所含元素的化合价升高解答：解：AZn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；C元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选A10.D 解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性FeCu，错误；B、氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；C、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾K2O、超氧化钾KO2、臭氧化钾KO3多种氧化物，氮元素+4价的氧化物有两种，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，错误；D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，正确。11.D 解析：该反应氧化剂是F2，还原剂是NH3，氧化产物是NF3，还原产物是NF3、NH4F，氮元素的化合价从3价升高到3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为13，C错误，D正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH4F的，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，B错误。12.C分析：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，分析每个选项中元素的化合价，得出正确结论解答：解：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某氯元素的化合价逐渐增大这一规律排列的，ANa2CO3中碳的化合价为+4价，C的化合价为0价，CO2中碳的化合价为+4价，CO中碳的化合价为+2价，NaHCO3中碳的化合价为+4价，不符合这一规律，故A错误；BNa2S中硫的化合价为2价，S的化合价为0价，SO2中硫的化合价为+4价，Na2SO3中硫的化合价为+4价，Na2SO4中硫的化合价为+6价，不符合这一规律，故B错误；CNH4Cl中氮的化合价为3价，N2中氮的化合价为0价，NaNO2中氮的化合价为+3价，NO2中氮的化合价为+4价，HNO3中氮的化合价为+5价，符合这一规律，故C正确；DP2O5中磷的化合价为+5价，H3PO4中磷的化合价为+5价，Na3PO4中磷的化合价为+5价，Na2HPO4中磷的化合价为+5价，NaH2PO4中磷的化合价为+5价，不符合这一规律，D错误；故选C13.A试题分析：A只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；BMn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，B错误；CN元素的化合价降低，O元素的化合价升高，C错误；D只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，D错误，答案选A。【名师点晴】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应。注意从化合价角度分析，因此把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，易错选项是D。14.A分析：A反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；BZn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B错误；CCu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；DCl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误；故选A。点睛：本题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆。难点是电子转移的数目的判断。15.B【分析】从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHY+S4O62+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2OA、根据电荷守恒计算a的值；B、根据S元素的化合价分析；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低，据此计算【解答】解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHY+S4O62+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2OA、从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32是还原剂，故B错误；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故C正确；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为2价，所以转移电子数为4mol，故D正确故选：B16.C【分析】测定ClO与Cl的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO3为x，结合电子守恒计算【解答】解：Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，Cl元素的化合价由0升高为+1、+5价，Cl元素的化合价由0降低为1价，测定ClO与Cl的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO3为x，由电子守恒可知，6mol（10）=1mol（10）+x（50），解得x=1mol，反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为6mol：（1mol+1mol）=3：1，故选C17.D分析：A. 该反应中碳元素的化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，A不正确；B. 该反应中锰元素的化合价由+7价降到+2价，所以1molMnO4在反应中得到5mol电子，B不正确；C. 该反应右框内的产物是H2O，C不正确；D. 配平该反应后得到2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，所以H+的计量数是6，D正确。本题选D。18.D试题分析：AFe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；BCH4燃烧生成二氧化碳和水，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；故选D。19.D试题分析：A、反应中NaBH4中氢元素为-1价，化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、NaBH4中氢元素化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，错误，不选B；C、硼元素化合价不变，错误，不选C；D、被氧化的氢元素和被还原的氢元素个数比为1:1，所以质量比为1:1，正确，选D。【名师点