河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业十三.docx

河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（十三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 Mg的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. B. C. D. 2下列说法正确的是（）AHR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的质量分数变大 Dac+d4在t时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10a mol/L，c（OH）=10b mol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A11.52 B11.70 C11.82 D12.005在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（）A5% B80%C83% D91%6甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图下列有关叙述正确的是（）AH+从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）6e=CO2（g）+6H+Cd导出的是CO2 D图中b、c分别是O2、甲醇7下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质SO3、Na2O只有与水反应后才能电离出自由移动的离子，所以SO3、Na2O均为非电解质HCl水溶液的导电性比NH3水溶液的导电性强，故HCl是强电解质，NH3是弱电解质水难电离，纯水几乎不导电，故水是弱电解质ABCD8在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合如图象下列叙述正确的是（）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体D正反应放热，L是气体9下列说法正确的是（）A非自发反应一定不能实现B同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C恒温恒压下，H0且S0的反应一定不能自发进行D反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H010在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（）A大于0.6mol B大于零 C等于1mol D任意值11铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HS用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题： NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。 25下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)a molL1, 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH)b molL1，则a_ b (填“”、“”或“”)。 如图是0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_；25时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(近似值)。 室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。12氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。 纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+484kJmol1，不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能，达平衡过程中至少需要吸收光能为kJ（保留三位小数）。 氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量已知：则1mol NH键断裂吸收的能量约等于 。 已知： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是 。放电充电 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。请由总反应式回答： 电解质溶液应该是 （选填酸溶液、碱溶液）， 电池放电时，负极反应式为 ， 外电路中每通过0.2NA个电子时，H2的质量理论上减小 g， 电池工作时，电子由 极通过外电路流向 极（选填正、负）。13电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检测该电极反应产物的方法是 ； 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： X电极的材料是_，电极反应式是 ； Y电极的材料是_，电极反应式是 ；(说明：杂质发生的电极反应不必写出)14：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在25、100kPa下能否自发进行 （填“能”或“否”）已知：在25、100kPa下该反应的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1。 25下，将a molL1的氨水与0.005molL1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。：利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上常用 BaSO4作内服造影剂，称为钡餐透视。某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，室温下分别将足量BaSO4放入：a.5mL水；b.40 mL 0.2molL1的Ba（OH）2溶液；c.20mL 0.5molL1的Na2SO4溶液；d.40mL0.1molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。 以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为 。（用字母编号排序） 298K时，Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaCO3）=2.6109，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01molL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c（CO32）c（SO42）= （不考虑CO32的水解） 室温下，某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为 （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。：次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品 写出次磷酸的电离方程式： 。 已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH）c（H3PO2）=该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则VaVb= 。 已知室温下次磷酸的Ka=102，取0.2mol/L的次磷酸与0.1mol/L的KOH等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。高二化学假期作业十三每个选择题5分，共50分1D 2C 3D 4D 5C 6B 7D 8A 9D 10A11（14分）（1）Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 （2）（3） INH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103 molL1（4）ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)12（1 2分）（1）化学 0.968 （2）391 kJ （3）4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4 H2O（g）H=1034.9 kJ/mol（4）碱溶液 H2-2e-+2OH-=2H2O