2019版高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第2课时课时作业新人教版.docx

第一章第一节化学反应与能量的变化第2课时基 础 巩 固1(2017福建四地六校高三月考)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是(C)A断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B反应物总能量小于生成物总能量CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D反应生成1 mol N2时转移4 mol电子解析：由题图可知该反应放热，反应过程中断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，故A错误；由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；根据图示，N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g) H139 kJmol1，故C正确；反应生成1 moI N2时转移2 mol电子，故D错误。2下列有关热化学方程式正确的是(B)选项已知条件热化学方程式A0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应后放出a kJ热量N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2a kJmol1B6 g金刚石比6 g石墨的能量高b kJC(s，金刚石)=C(s，石墨)H2b kJmol1CH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)BaSO4(s)H114.6 kJmol1D1 mol S完全燃烧放出热量为297 kJS(s)O2(g)=SO3(g)H297 kJmol1解析：合成氨的反应是可逆反应，当放出的热量为a kJ时，消耗的N2的物质的量少于0.5 mol，A项错误；1 mol金刚石的能量比1 mol石墨的能量高2b kJ，B项正确；生成BaSO4时也会放出热量，HH2H3BH1H3H2DH1H3H2解析：因为稀醋酸是弱电解质，在电离时吸热；浓硫酸溶于水时放热。故中和时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，因放热反应中，H为负值，即HQ，故H1H3H2。2已知热化学方程式：SO2(g)O2(g)=SO3(g)H98.32 kJmol1，现有4 mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化率最接近于(C)A40%B50%C80%D90%解析：1 mol SO2完全反应放出98.32 kJ的热量，当放出314.3 kJ热量时，消耗了3.2 mol SO2，SO2的转化率为80%。3下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是(A)A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0解析：由图像可知石墨、红磷、S(s)所含能量分别比金刚石、白磷、S(g)低，所以由石墨转变为金刚石需要吸收能量，是吸热反应，A正确；能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，B错误；由固体转化为气体需要吸收能量，故H1H2。C错误；由图像可知CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，所以CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为放热反应，H0，D错误。4下列说法中正确的是(B)A中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高解析：A、中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两只大小不同的烧杯(因为实验时要将小烧杯放入到大烧杯中，然后在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料或纸条，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的)、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故A错误：B、保温杯的意思就是就能隔热保温，而且无需放碎泡沫塑料(或纸条)，更方便，而且隔热效果更好，故B正确；C、在测定中和热的实验中，每一组要记录3次温度，而我们实验时至少要重复做2组，所以至少要记录9次温度，故C错误：D、在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，尽可能保证盐酸和氢氧化钠完全反应，所以在实验中通常使其中一种物质稍过量一些，要么HCl过量，要么NaOH过量，使之完全反应。测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，保证盐酸完全反应，则所测得的中和热数值不变，故D错误。5将V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是(B)A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：由题图可知，5 mL1.0 molL1 HCl溶液与NaOH溶液混合后温度为22，因此，做该实验时环境温度低于22，A项错误；既然反应后溶液温度升高，则B项正确；两者恰好完全反应时，放出热量最多，温度最高，从图上看出，30 mL1.0 molL1 HCl溶液和20 mLNaOH溶液恰好完全反应。因此，该NaOH溶液的浓度为1.0 molL130 mL20 mL1.5 molL1，C项错误；通过该反应并不能判断凡有水生成的反应都是放热反应，如某些氢氧化物的分解反应就是吸热反应，D项错误。6一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为(B)A2590.4 kJmol1B2590.4 kJmol1C1295.2 kJmol1D1295.2 kJmol1解析：根据题意放出161.9 kJ热量时生成的CO2的物质的量为5 molL10.1 L20.25 mol，所以H161.9 kJmol1162590.4 kJmol1。7我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为_N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)_H640.0_kJ/mol_。(2)16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是_320_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_对环境无污染_。解析：(1)N2H4(肼)与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，反应方程式为N2H42H2O2=N24H2O。1 mol肼反应生成气态水时放出的热量为640 kJ，故其热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640 kJ/mol。(2)16 g液态肼和H2O2(l)完全反应生成2 mol气态水时放出320 kJ热量。(3)反应产物是N2和水，对环境不会造成污染。8某学习小组进行了测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)_H57.3_kJ/mol_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.14.0227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_53.5_kJ/mol_(取小数点后一位)。(3)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_a、c、d_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析：(1)表示中和热的化学方程式时要注意生成水的物质的量是1 mol。(2