四川省棠湖中学2018_2019学年高二化学下学期开学考试试题.docx

9年春四川省棠湖中学高二年级开学考试化学试卷注意：物理化学生物同堂分卷考试 时间：150分钟 各科100分 共300分第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题包括12小题，每小题 4分，共48分。每小题只有一个选项 符合题意，请将答案填入答题栏）1.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应中一定伴随能量变化 B.甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能C.物质所含化学键键能越大，其越稳定 D.大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因2由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A由 XZ 反应的 HH2ONH3CuCl2溶液 4如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列有关判断正确的是 Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变5一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是 X、Y、Z的物质的量之比是122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y AB C D6在25时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。常 温时下列有关说法中正确的是 AFeS的溶解度大于CuS的溶解度 B饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1 C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是室温下，的氨水可以使酚酞试液变红室温下，的氯化铵溶液的PH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A. B. C. D. 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为B. 已知 则C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量D. 已知(白磷，)（红磷，s），则白磷比红磷稳定9.现用的溶液滴定的溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是A. C. 大于 D.小于1025时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A无色溶液中：NH4、Cu2+、CO32、ClB中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl、NO3 CpH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO、SO42D由水电离的c(H)11013molL1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3、Br11在0.1 molL1氨水中存在如下电离平衡：NH3H2O NH4OH，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，溶液中c(OH) 增大B加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C通入少量HCl气体，溶液中c(NH4)增大D降低温度，促进NH3H2O电离12已知HCN为弱酸，在0.1molL1的KCN溶液中，下列关系不正确的是Ac(K)c(CN) Bc(CN)c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2molL1 Dc(K)c(H)c(CN)c(OH)第II卷（非选择题，共52分）13.（12分）按要求回答下列问题：I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) c(B) = 3：5，v(C) = 01 mol/(Lmin)。则：(1)x = 。(2)前5 min内B的反应速率v(B) =_。(3)平衡时A的转化率为_。II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g) H。（4）已知：K（300）K（350），则该反应是_热反应。（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 缩小容器体积_； 降低温度 _（6）已知反应CO(g)+ CuO(g)CO2(g)+Cu(s)H2 (g)+ CuO(g)Cu(s)+ H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=_（用K1和K2表示）。14.(14分)如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:(1)甲池燃料电池的负极反应为_。(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=_。(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好用_。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_作电极。15（12分）实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）步骤1用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；步骤2移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加23滴试亚铁灵指示剂；步骤3用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；步骤4记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 （2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是 （ ），盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是 （ ）A50mL酸式滴定管 B25mL碱式滴定管 C25mL量筒（3）氧元素位于周期表的_分区，铁元素在周期表中的位置是 ，Fe2+的简化电子排布式为 基态铬原子的价电子电子排布图为 。（4）测得FeSO4的浓度为 。（小数点后保留两位数字）16.（14分）硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。(1)镓是A族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式_。(2)硒为第四周期A族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)SeO3分子的立体构型为_，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为 。(4)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示， 呈现这种变化的原因是_。(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式_。(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为_，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为_gcm3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为NA)。9年春四川省棠湖中学高二年级开学考试化学试卷答案1.B 2.A 3.D 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10B 11C 12C 13.I. (1)2（2分） (2)0.05mol/( Lmin) （1分） (3)50（2分）（4）吸（1分） （5）b（2分） f（2分）（6）K=（2分）14. (1)CH3OH-6e-+80H-+8OH-=CO32-+6H2O(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2(3)1.16 (4)负 饱和食盐水 铁(Fe)15. （1 4分）（1）500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分）（2）A、（2分）A（1分）（3）P；（1分）第四周期第族；（2分）Ar3d6（2分）；（2分）（4）0.16