生活中常见的盐含复分解反应ppt课件

第一课时 氯化钠,第十一单元 生活中常见的盐,第一课时 氯化钠,什么是盐,盐：,（金属离子 + 酸根离子 ）,组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。,在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。,考考你(阅读P72-73）,1.食盐知识知多少？ 2.食盐和盐是一回事吗？ 3.除调味外，你还能说出食盐的其它 用途吗？ 4.在自然界中，氯化钠如何分布的？ 5.海水如何制精盐？,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,氯化钠的用途,医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 工业 制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等 农业 氯化钠溶液可以用来选种 生活 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除,海盐,湖盐,岩盐,井盐,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。,注意：,1 纯净的食盐在空气中不易潮解。,粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2，易吸收水分而发身发生潮解,活动与探究,粗盐的提纯,溶解,过滤,蒸发,过滤中应注意:“一贴两低三靠”,产率：,除去粗盐中的不溶性杂质,精盐,粗盐,100%,沉淀,粗盐提纯,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加速溶解,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止局部温度过高造成液体飞溅,4.称量计算产率,用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。,玻璃棒的作用：转移固体,第一课时 氯化钠,第十一单元 生活中常见的盐,第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,学习目标：,了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的用途。 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离子的检验方法。,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,分析与思考：碳酸钙(CaCO3) 、碳酸钠(Na2CO3 )、碳酸氢钠(NaHCO3 )在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？,实验现象： 。,实验结论： 。,两次实验试管内都出现大量气泡（碳酸氢钠比碳酸钠反应快且多），澄清石灰水均变浑浊,两种物质与盐酸反应，都能产生CO2 气体,一、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应 【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能 产生CO2 ？ 实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅 速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察 现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 并分析。,即：,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,(碳酸根或碳酸氢根离子),小结：碳酸根或碳酸氢根离子检验方法,二、碳酸钠与氢氧化钙反应 【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入 澄清石灰水，观察现象。 实验现象： 。 实验结论： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,试管里出现白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙,这是工业上制烧碱的反应原理；这个原理常用作两种碱的相互转化。,大家结合这些化学反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点？,设问,(1)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2CO3 (3) NaHCO3 + HCl=NaCl + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,复分解反应,由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。,AB + CD=AD + CB,C,A,B,D,讨论,酸和碱发生的中和反应是否属于复分解反应？为什么？,HCl+ NaOH= H2O + NaCl Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,第一课时 氯化钠,第十一单元 生活中常见的盐,第三课时 复分解反应的条件,酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？,思考,复分解反应的条件,（1）生成水； （2）生成气体； （3）生成沉淀。,分析以下几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？ (1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,部分酸、碱和盐的溶解性顺口溜：,常见酸都溶于水， 溶碱有五位， 钾钠铵钙钡， 盐酸盐不溶的只有氯化银， 硫酸盐不溶的只有硫酸钡， 碳酸盐只溶铵钾钠， 钾钠铵硝酸盐都溶于水。,思考,1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl - 5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,尝试练习,一、下列属于复分解反应的是( ) A、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu B、H2CO=CO2+H2O C、HCl+ NaOH= H2O + NaCl D、CH4+O2=点燃=CO2+H2O,二.分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ）,1. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3. 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4. NaOH+KCI=NaCI+KOH 5. Mg(OH)2+2KCI=MgCI2+2KOH 6. 2KOH+MgCI2= Mg(OH)2+2KCI 7. CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,盐的化学性质,2盐与酸反应：,CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2,盐+酸另一种盐+另一种酸,1盐与金属反应：,盐+金属另一种盐+另一种金属,(活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液),Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,3盐与碱反应：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,盐+碱另一种盐+另一种碱,(反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物),4盐与盐反应：,氯化钠溶液和硝酸银溶液：,盐 + 盐 另两种盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,(反应条件与盐与碱反应相同),硫酸钠溶液和氯化钡溶液：,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,金属,新盐+金属,酸,新盐+新酸,新盐+新碱,盐,新盐+新盐,碱,1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,B,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含 。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,常见离子的鉴定,Cl-、SO42- 、 CO32-的检验方法,H2SO4、Na2SO4、K2SO4,产生白色沉淀 白色沉淀不消失