《差量法计算》PPT课件.ppt

差量法计算专题,1. 差量法的应用原理 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。,2. 差量法解题步骤 （1）分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因； （2）确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法； （3）写出正确的化学方程式； （4）根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。,3. 利用差量法解题的类型 固体质量差量法,例1在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？,解设溶解的Fe的质量为x,析出的Cu的质量为y Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16g-1.12g,答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.,得：x=0.28g y=0.32g,例2ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？,解：设NaHCO3的质量为x 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 m 168 106 16810662 x （a-b）g,得NaHCO3的质量分数为,例3有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%,提示：Br- + Ag+ = AgBr,解析： NaClAgNO3AgClNaNO3； NaBrAgNO3AgBrNaNO3 即：NaClAgCl, NaBrAgBr 银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。,解：设Na元素的质量为x Na Ag m 23 108 108 -2385 x 33.14g-16.14g=17g,解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%,g,液体质量差量法,例1用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得溶液质量为55.4g，求此铁的纯度。,解：设此铁的纯度为x。,溶液质量增加（差量） 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 5654=10x5.4g,答：此铁的纯度为56%。,例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t的水中，得到t时NaOH饱和溶液31.2g ,求t时NaOH的溶解度.,解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 溶液质量增加,46 36 80 2 46-2=44,y x 31.2-24.6=6.6g,解得:x=12g,y=5.4g,S=10012/(24.6-5.4) = 62.5g,气体质量差量法,例1将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。,解：设原混合气体中CO的质量分数为x。,CO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12xg 18 -12 =6g,答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。,例2、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为_。,解: 2CO + O2 = 2CO2 V 2 1 2 3-2=1 2mL 1mL 2mL 1mL,V(CO2) = 5mL -2mL =3mL,若O2过量时,则V(O2)=9mL -2mL-3mL=4mL, V(CO)=2mL,若CO过量时,则V(CO)=9mL -1mL-3mL=5mL, V(O2)=1mL,5:1:3或2:4:3,相同温度与压强下，相同体积的气体具有相同的分子个数。,1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。,练习：,2、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。,3、把30mL一氧化碳和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为22mL，则原30mL中一氧化碳和氧气的体积比？,解:设NaHCO3的质量为x,Cu的质量为y,2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+H2O 固体质量减少,2Cu + O2 = 2CuO 固体质量增加,168 106 168-106=62,x 62x/168,128 32,y 32y/128,62x/168 = 32y/128,x=21y/31,Cu%= y/(x+y)=59.6%,解:设铁的质量为x, 镁的质量为y,Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 溶液质量增加,Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 溶液质量增加,56 2 56-2=54,x 54x/56,24 2 24-2=22,y 22y/24,54x/56 = 22y/24, x:y=77:81,解:设参加反应的CO的体积为x,O2体