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2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念1制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2,在反应中()A氢元素被氧化,碳元素被还原BHCN是氧化剂,CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物,H2是还原产物DCO为氧化产物,H2为还原产物解析:从反应物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为4价,没有改变,再从生成物H2分析发现氢的化合价降低,显然HCN中氢得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中的各元素均无化合价变化,则还原剂也必是HCN,其中的碳元素也一定被氧化,在HCN中碳为2价,CO中的碳也为2价,CaCN2中的碳为4价,故CaCN2为氧化产物。答案:C2从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂解析:A项,CuSO4Cu2S,FeS2Cu2S,Cu元素化合价降低,S元素化合价降低,Cu2S是还原产物,错误;B项,5 mol FeS2发生反应,Cu元素化合价由2价1价,14 mol CuSO4得到14 mol电子,FeS2Cu2S,S元素的化合价由1价2价,生成7 mol Cu2S,得到7 mol电子,有21 mol电子转移,错误;C项,由化学方程式可知,反应物中含有14 mol SO,生成物中有17 mol SO离子,则有3 mol S被氧化,正确;D项,FeS2中S元素化合价为1价,反应后分别升高为6价、降低为2价,FeS2既是氧化剂又是还原剂,错误。答案:C3已知氧化还原反应:2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O,下列说法正确的是()ACu(IO3)2作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原BCuI既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol CuI,有12 mol KI发生氧化反应D每得到1.1 mol电子,有0.2 mol Cu(IO3)2被氧化解析:2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O中,Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由2价降低为1价,I元素的化合价由5价降低为0,KI中I元素的化合价由1价升高到0。Cu(IO3)2得电子作氧化剂,Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原,A正确;CuI只是还原产物,B错误;每生成1 mol CuI,有11 mol KI发生氧化反应,C错误;氧化剂得电子被还原,D错误。答案:A4氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3CN22AlONCO合成,下列有关说法正确的是()A氮氧化铝中氮的化合价是3价B反应中每生成5.7 g AlON的同时生成1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是21解析:由化合价代数和为0可知,氮氧化铝中铝元素化合价为3价,O为2价,氮元素的化合价为1价,A错误;没有说明是标准状况,不能计算生成CO的体积,B错误;N化合价降低,N2为氧化剂,C正确;CO为氧化产物,AlON为还原产物,由反应可知物质的量之比为12,D错误。答案:C二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Nae=Na,Al3e=Al3,但根据金属活动性顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。1 依据氧化还原反应方程式判断氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物口诀:比什么“性”找什么“剂”,“产物”之“性”小于“剂”。2 依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OO24HCl(浓)2Cl22H2O氧化性:KMnO4MnO2O22Na2H2O=2NaOHH2Mg2H2OMg(OH)2H2还原性:NaMg3 依据被氧化还原的程度判断相同条件下:(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的其氧化性强。例如:(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的其还原性强。例如:4 依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动顺序表(3)根据非金属活动性顺序表判断5 依据“两池”判断(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极正极。(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6 依据“三度”判断(“三度”即:浓度、温度、酸碱度)(1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓H2SO4稀H2SO4,浓HNO3稀HNO3;还原性:浓盐酸稀盐酸。(
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