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20化学必修一知识总结一、有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断有关阿伏加德罗常数(NA)计算的六种设陷方式：方式1气体摩尔体积的状况224 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。方式2物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。方式3物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。方式4电解质溶液要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如1 L 1 molL1 NH4Cl的溶液中NH的数目小于NA。方式5氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。方式6可逆反应不能进行到底如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。判断正误角度1.考查微粒中的电子数(1)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023( )(2)1 mol氢氧根离子中电子数为10NA( )(3)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA( )角度2.考查物质的组成(4)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA( )(5)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA( )(6)1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子( )角度3.考查氧化还原反应中的电子转移(7)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )(8)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子( )(9)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)( ) (10)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( ) (11)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子( )角度4.考查化学反应(12)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA( )判断正误(1)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等( ) (2)常温常压下，22.4 L 的NO2和CO2混合气体含2nA个O原子( )(3)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA( ) (4)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子( ) (2012新课标，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()。A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA二、物质的量浓度(一)、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数内容物质的量浓度溶质的质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度cB溶质的质量分数100%两者的关系cB(二)、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：容量瓶上标有刻度线、温度和容量，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。2溶液的配制步骤以配制500 mL、1.00 molL1 NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为20.0 g。(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入500_mL容量瓶。(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。二、判断正误(1)“血液透析”利用了胶体的性质( )(2)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强( )(3)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体( )(4)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂( )(5)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂( )(6)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体( )(7)盐卤可用于制豆腐( )(8)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H( )(9)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液( )(10)AgI胶体在电场中自由运动( )(2013株洲5月质检)下列叙述正确的是()。A直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜三、离子反应1、 离子方程式的书写和正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客观事实。(2)看“=”“”“”“”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成COH，HSO通常应写成SOH，HCOO不可写成COOH等。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(5)看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2ICl2=I22Cl。1、(2012全国大纲，7)能正确表示下列反应的离子方程式是()。A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H22、(2011江苏单科，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO2、 离子共存问题多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。一色(溶液的颜色)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)二性(溶液的酸性和碱性)溶液呈强酸性如常温下1013的溶液OH、弱酸根(如S2、SO、S2O、CO、CH3COO、ClO、F等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在溶液呈强碱性如常温下1013的溶液H、弱碱阳离子(如Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在三特ClO在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2、S2、HS、I、SO、HSO等都不能大量共存“NOH”组合具有强氧化性，能与Fe2、S2、I等发生氧化还原反应而不能大量共存NH与CH3COO、CO虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存四反应复分解反应生成沉淀：如Ba2与CO、SO、SO；SiO与H不能大量共存生成气体：H与CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱电解质：H与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO氧化盐的水解相互促进反应Al3、Fe3与AlO、HCO、CO等水解彻底不能大量共存络合反应Fe3与SCN、OH以及Ag与NH3H2O因发生络合反应不能大量共存 3、(2012广东理综，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是()。AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO4、能在溶液中大量共存的一组离子是()。ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO四、氧化还原反应1、(2012上海化学，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是()。ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化2、(2011上海，18)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2OH2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()。A2Na2O22H2O4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2 D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 五、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)电子式Na2NaNa2Na氧的价态21生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定(加热时被空气氧化)稳定与水反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应的化学方程式(HCl)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂 2.碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性化学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易风化不稳定，受热易分解与H反应CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2与碱反应Ca(OH)2与OH不反应，但Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O(碱过量)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(碱不足)盐CaCl2Ca2CO=CaCO3不反应硫酸铝2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO23HCOAl3=Al(OH)33CO2主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3 3、两种重要的钠盐Na2CO3和NaHCO31碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：y11，其他比例时的图像略)；(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。2鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法(1)热稳定性不同3Na2CO3与NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHCO3 六、“铝三角”之间的转化Al33NH3H2O=Al(OH)33NH或Al33OH=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COAlO4H=Al32H2OAl34OH=AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3(水解相互促进) 七、铁1铁的化学性质(1)与非金属反应Fe与较强的氧化剂反应生成3价化合物；如2Fe3Cl22FeCl3Fe与较弱的氧化剂反应生成2价化合物，如FeSFeS。(2)与水蒸气反应：化学方程式3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(3)与酸反应与非氧化性酸反应产生H2如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：2HFe=H2Fe2。与氧化性酸反应不生成H2过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2O。2、铁的重要化合物1氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定与H反应FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2.氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)除杂方法(括号内为杂质)Fe2(Fe3)：加过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤3、 Fe2和Fe3检验1直接观察颜色Fe2溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色。2利用显色反应(形成络离子)3利用Fe(OH)3沉淀的颜色 铜的化学性质八、角度1.硅单质的性质和用途的判断1判断正误(1)单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料( )(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( )(3)高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维( )(4)单晶硅常用于制造光导纤维( )(5)硅是构成一些岩石和矿物的基本元素( )角度2.SiO2性质及用途2判断正误(1)SiO2与酸、碱均不反应( )(2)SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维( )(3)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器( )(4)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应( )(5)A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料( )B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂( )(6)可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品( )(7)二氧化硅的分子式是SiO2( )判断正误(1)合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料( )(2)陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料( )(3)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料( )(5)水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品( )二氧化硅和二氧化碳物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个CO2分子，其结构为直线型主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应CO2H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应：SiO24HF=SiF42H2O不反应与碱(NaOH)液反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞)CO2少量：CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2过量：CO2NaOH=NaHCO3与盐反应如与Na2CO3反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2如与Na2SiO3反应：Na2SiO3H2OCO2(不足)=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO3H2O2CO2(足量)=H2SiO32NaHCO3与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2CaOCaSiO3如与Na2O反应：Na2OCO2=Na2CO3与碳反应SiO22CSi2COCO2C2CO 九、氯气的化学性质、制取及氯离子的检验氯气的制取(2)氯气的实验室制法装置(如图所示)反应原理：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。尾气吸收反应的离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O。2Cl的检验白色沉淀，含Cl注意：检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止CO等离子的干扰。了 角度1.氯水成分及性质1判断正误(1)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性( )(2)冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl22OH=ClOClH2O( )(3)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( )(4)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO( )角度2.氯气的性质2(2012上海化学，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()。选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl 十、硫的单质及其化合物一、硫的单质(1)物理性质俗名：硫黄；色态：黄色或淡黄色固体；溶解性：不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。 二、硫的氧化物1SO2的性质 (1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水2、化学性质SO23、SO2性质的多面性二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性氧化性三、硫酸及硫酸根离子的检验1硫酸的物理性质挥发性：难挥发；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌。2.硫酸的化学性质(1)稀H2SO4具有酸的通性。(2)浓H2SO4的特性吸水性(常用作干燥剂)a可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO等。b不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S、HI等。脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去，强氧化性a与金属的反应浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。b与非金属的反应加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。3SO的检验检验SO的正确操作是：待测液取清液有无白色沉淀，即可确定是否存在SO。1(2013安庆联考)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。 2、(2012广东理综，12)下列陈述、正确并且有因果关系的是()。选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜3如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性检验和鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法：SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示：若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。十一、氮及其化合物一、氮气(1)物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的。(2)化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，在高温、高压、放电、催化剂等条件下也能发生一些化学反应。3氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表：NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NOO2=2NO2与H2O反应3NO2H2O=2HNO3NO实验室制法(填化学方程式)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾破坏臭氧层形成酸雨、光化学烟雾二、氨和铵盐1氨气(1)物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。(2)化学性质与水的反应：NH3H2ONH3H2ONHOH。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、H。NH3H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解：NH3H2ONH3H2O。与酸反应a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为：HClNH3=NH4Cl，NH3HNO3=NH4NO3。b与CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3还原性氨的催化氧化化学方程式为：4NH35O24NO6H2O。(3) 实验室制法 典