2018-2019高三化学4月月考仿真试卷

2018-2019高三化学4月月考仿真试卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 1377以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和4NA个CC键B足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成2.24L H2时，转移的电子数为0.2NAC1L 0.2mo1/L NaHCO3溶液中含HCO?3和CO2?3的离子数之和为0.2NADH2O(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/29下列关于有机物的叙述不正确的是A分子式为C4H8O2的酯有4种结构B主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C丙烯分子中最多有7个原子共平面D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2?二溴乙烷10由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验 现象 结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)r(Y)r(Z)r(W)r(X)BW和M形成的化合物不能与强碱反应C、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物DY、Z的最高价含氧酸的酸性：YZ1225时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是ApH=7时，c(Na+)=(Cl?)+c(HCO?3)+2c(CO2?3)BpH=8时，c(Na+)=c(C1?)CpH=12时，c(Na+)c(OH?)c(CO2?3)c(HCO?3)c(H+)D25时，CO2?3+H2O HCO?3+OH?的水解平衡常数Kh=10?10mol?L?113研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是AI为负极，其电极反应式为Ag+Cl?+e?=AgClB“水”电池内Na+不断向负极作定向移动C“水”电池内，每生成1mol Na2Mn5O10，X电极上生成1mol气体D每转移1mol e?，U型管中消耗0.5mol H2O二、综合题26CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2?2H2O制备CuCl，并进行相关探究。（资料查阅）（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是a_e（填操作的编号）。a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCl d点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。（3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。27“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq) H1=a kJ?mol?1；NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=b kJ?mol?1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJ?mol1。则反应2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)；H=_kJ?mol?1。（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；H=681.8kJ?mol?1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：浓度/mol.L?1时间/min 0 10 20 30 40 50O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64CO2 0 0.42 0.80 080 0.88 0.88010min内，平均反应速率v(O2)_mol?L?1?min?1；当升高温度，该反应的平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_(填字母)。A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ?mol?1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=746.8k?mol?1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正?c2(NO)?c2(CO)，v逆=k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_(填“”“H2CO3，故D错误。12. 【答案】A【解析】A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH?)+c(Cl?)+c(HCO?3)+2c(CO2?3)，pH=7时，c(H+)=(OH?)，则c(Na+)=(Cl?)+c(HCO?3)+2c(CO2?3)，故A正确；B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c(Cl?)c(Na+)，故B错误；C、pH=12时，溶液为Na2CO3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，则c(Na+)c(CO2?3)c(OH?)c(HCO?3)c(H+)，故C错误；D、CO2?3的水解常数Kh=c(HCO?3)c(OH?)/c(CO2?3)，据图可知，当溶液中c(HCO?3)c(CO2?3)=11时，溶液的pH=10，c(H+)=10?10mol?L?1，由Kw可知c(OH?)=10?4mol?L?1，则Kh=c(HCO?3)c(OH?)/c(CO2?3)=c(OH?)=10?4mol?L?1，故D错误；故选A。13. 【答案】C【解析】AX电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则为负极，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，则负极发生Ag+Cl?-e?=AgCl，故A错误；B原电池工作时，阳离子向正极移动，所以“水”电池内Na+不断向正极作定向移动，故B错误；C方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，又X电极上有无色气体逸出，即电极反应为2H2O+2e?=2OH?+H2，所以X电极上生成1mol气体，故C正确。；D每转移1mol e?，由2Cl-+2H2O=通电2OH?+H2+Cl2，可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，故D错误；故选C。26. 【答案】（1）c d b （2）先变红，后褪色 （3）Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O（4）加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足【解析】（1）根据实验要求及信息可知，首先检查装置的气密性，加入药品后应在“气体入口”处通入干燥的氯化氢，再点燃酒精灯加热，待反应完成后，先熄灭酒精灯冷却，最后停止通入氯化氢，改通氮气除去装置中的氯化氢和氯气，故实验的操作顺序为：a c d b e；（2）无水硫酸铜遇反应中生成的水蒸气变蓝，而反应中生成的氯气不能被无水硫酸铜吸收，所以氯气进入到C装置，当氯气接触到湿润的蓝色石蕊试纸时，氯气遇水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸先变红，次氯酸有强氧化性，可以使红色石蕊试纸褪色；（3）D中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯化氢和氯气，防止污染空气，其中氯气与氢氧化钠反应为氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（4）由题给信息可知，若杂质是CuCl2，则产生的原因是没有保持温度在高于300条件下充分反应，即加热时间不足或温度偏低；若杂质是CuO，则产生的原因是通入氯化氢的量不足，导致加热失水过程中生成Cu2(OH)2Cl2，最后分解生成氧化铜。27. 【答案】（1）2a+2b+c （2）0.021 减小 BC （3）1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20% （4）4 （5）PFe（5）3321NA2低于【解析】（1）基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，电子最后填充的能级为3p，故磷元素位于p区，其价电子排布图为 。（2）第三周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg由于3s全充满、P由于3p半充满，为稳定结构，其第一电离能分别大于Al、S，故第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素为Mg、Si、S，共3种。（3）白磷分子为正四面体结构，4个P原子位于四个角上，即每个P原子与相邻的3个P原子形成3个PP 键，还有一对孤对电子，故磷原子的杂化轨道数为4，杂化类型为sp3杂化。1个白磷分子中含有6个PP键，3.1 g白磷为0.025 mol，所含键的数目为0.15NA。P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水。（4）Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。根据电负性的递变规律，电负性大的元素位于元素周期表右上方，故电负性由大到小的顺序为OPFe。（5）磷化硼晶胞的结构与金刚石晶胞相似，将该晶胞切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的小立方体体心各有一个B原子，因此B与P最近距离为晶胞体对角线长的14。设晶胞边长为a cm，该晶胞中含有4个B、4个P，则（1131）4NA g g?cm?3(a cm)3，解得a2321NA。晶胞体对角线长为晶胞边长的3倍，故B与P最近距离为1432321NA cm3321NA2 cm。B、P的原子半径均大于C的原子半径，故BP键的键长比CC键的键长长，BP键的键能比CC键的键能小，BP键没有CC键稳定，故磷化硼晶体的熔点比金刚石晶体的熔点低。36. 【答案】（