2018_2019学年高中化学每日一题化学反应方向的判断（含解析）新人教版.docx

化学反应方向的判断高考频度： 难易程度：汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应【参考答案】C1焓判据：放热过程中体系能量降低，H0)的方向转变的倾向3复合判据（1）判据（2）温度对反应方向的影响1能用能量判据判断下列过程的方向的是A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2以下自发反应可以用熵判据来解释的是AN2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s) H175.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol13灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿现把白锡制成的器皿放在0、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用已知在0、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2180.9 J/mol，S6.61 J/(molK)，当HTS0时能自发反应A会变B不会变C不能确定 D升高温度才会变4已知反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的说法不正确的是A吸热反应BS0C只能在电解条件下进行D在一定温度下可以自发进行5反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在高温下自发向右进行，若反应|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的是AH0，HTS0BH0，HTS0CH0，HTS0DH0，HTS06在化学反应A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJmol1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）Q_0(填“、“”、“”或“”)。（3）该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。（4）升高温度平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。7在冶金工业中，常以C作为还原剂，如温度高于980 K时，氧化产物以CO为主，低于980 K时以CO2为主。（1）已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS_0(选填“大于”、“小于”或“等于”)；当体系温度高于980 K时，该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为：SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1S(298.15 K)75.8 Jmol1K1。设H和S不随温度变化而变化，则此反应自发进行的温度是_。1【答案】A【解析】A项，水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向；B项，吸热反应也可以自发进行，如在25 和1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的；C项，有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据；D项，扑克牌的无序排列也属于熵判据。2【答案】C【解析】熵是用来度量体系的混乱程度的一种物理量。一般情况下，熵增加的反应往往是自发进行的，A、B、D均是熵减小的反应，不符合题意。选项C是熵增加的反应，且是吸热反应，所以选项C是正确的。4【答案】C【解析】根据2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1知，2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H+571.6 kJmol1，则第2个反应为吸热的熵增反应，A、B正确；由HTS0反应自发进行可知，H2O(l)的分解在高温下可自发进行，因此C错误，D正确。5【答案】A【解析】反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)S0，高温下自发向右进行，则HTS0，即HTS17 kJmol1，故H17 kJmol1，即H0。6【答案】（1）（3）能（4）减小逆反应【解析】据图像可知，该反应是放热反应，故Q0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。7【答案】（1）小于不能（2）小于1 240 K【解析】（1）C(s)CO