河南省中牟县第一高级中学2019届高三化学上学期第六次双周考试题.docx

河南省中牟县第一高级中学2019届高三化学上学期第六次双周考试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl: 35.5 I:127 Fe:56 Cu:64 K:39 Mn:55 Co:59第I卷一.单项选择（153=45分）1.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图）。下列叙述错误的是（ ）A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB.22.4 L（标准状况）乙烯含有的质子数为16NAC.92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA3.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A.原子半径大小为WXYZ B.氢化物水溶液酸性HX强于HZC.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.常温下YX的水溶液显碱性4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.0.1 molL1 KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB.0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SCN-C.0.1 molL1 NaHCO3溶液：K+、Al3+、CH3COO、NO3D.0.1 molL1 NaOH溶液：K+、NO3-、SO42、Cl5. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的空气中发生反应： 3NF3+ 5H2O = 2NO+ HNO3+ 9HF,下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.NF3 是氧化剂，H2O是还原剂 B.当生成4.48LNO时，转移电子0.2molC.氧化剂和还原剂的质量比为2:1 D.NF3中N化合价和NH3中N的化合价相同6.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ +2OH- +NH4+ + H+SO42 = BaSO4+ NH3H2O +H2O B.氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3 (胶体）+3 H+C.向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2+ + 2HCO3_ + 2Ca2+ +4OH = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OD.将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1mol/L 的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+ +4 Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl7.在25、101KPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、870.3KJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH（l）的焓变为:( )A.-488.3 KJ/mol B.488.3 KJ/mol C.191 KJ/mol D.-191 KJ/mol 8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)I-，氧化性IO3- I2。实验：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，直至过量；实验：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，直至过量。下列说法正确的是（ ）A.两个实验中溶液的pH变化趋势相同B.两实验中生成等量I2时，转移电子的物质的量相同C.在实验的过程中,若NaHSO3初始量为3mol,当溶液中I与I2的物质的量之比为52时,氧化产物为3.2molD.过程中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点11.0.8 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。则270固体物质的化学式为：（ ）A.CuSO4 B.CuSO4H2O C.CuO D.Cu2O12.下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 目 的操 作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制100mL、0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158克，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度13.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)14.TK时向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是( )A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080 molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 molL-1，则反应的H0C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正v逆D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率为80%15.利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是（ ）A.a 为电源的正极B.工作时，OH-向左室迁移C.生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:1D.右室电极反应为：C2H5OHH2O4eCH3COO5H+II卷（非选择题，共6大题，共55分）16.(16分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是 ，工业上制备单质F的离子方程式为： 。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，该盐中所含化学键的类型为： ， 其水溶液与少量F单质反应的化学方程式为 ： 。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息A含有A的二元离子化合物B含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1C化学组成为BDF2D只存在一种作用力且可导电的单质晶体c 的电子式为： ，a与水反应的化学方程式为： 。(4)A、D、E、F简单离子的半径从大到小的顺序为： （用离子符号表示）。 (5)B、F最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为： （用化学式表示）。 17.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液.一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g.另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液,MnO4- 恰好完全被还原为Mn2+.(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出必要过程，否则不得分）。18. (14分).常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题： 该反应的离子方程式为： 。 在实验过程中,水的电离程度的变化趋势是先 后 。(填增大、减小、或不变).现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为: pH甲 pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲 V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”）。 上述操作 一定有误差（填“是”或“不”）,请简要分析原因 。 若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 。.一定温度下的某溶液中，c (H+)=10xmol/L, c (OH)=10ymol/L。x与y的关系如右图所示：则该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 .19.(14分) (1) 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。 已知：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol，且断裂1mol H-H键1mol O=O键的能量分别为436 kJ、498 kJ，则断裂1moLH-O键所需能量为 kJ。 汽车燃油不完全燃烧时会产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的H0，该设想 实现（填 “能”或“不能”）。 在一定条件下可以将煤转化为清洁能源，该反应为吸热反应，其平衡常数表达式为： ，则它所对应的化学反应方程式为： 。在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应,下列有关图像不正确的是（ ）A. 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. 图表示反应进行过程中气体密度的变化C. 图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D. 图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化（2）25时，已知H2SO3的电离常数Ka1=110-2 molL1，Ka2=610-8 molL1，且已知NaHSO3溶液显酸性，则该温度下HSO3水解反应的平衡常数K= molL1，向NaHSO3溶液中加入少量金属Na，溶液中c(HSO3)将 （填“增大、减小、不变或不确定”）。20.(15分)某化学兴趣小组对硫代硫酸钠展开了如下探究。实验一：制备Na2S2O35H2O通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O35H2O晶体。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l); S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）写出A中的化学反应方程式 。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，B中盛装的液体最好是_。A.蒸馏水B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液（3）装置E中应盛装 （填“蒸馏水”、“澄清石灰水”、“氢氧化钠溶液”）（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。实验二：性质探究（5）常温下,用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值7（填大于、小于或等于）。（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子反应方程式 。 实验三：Na2S2O3的应用（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：滴定次数1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0220.0317.9818.00部分反应的离子方程式为： Cr2O726I14H=3I22Cr37H2O I22S2O32=S4O622I滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_(填仪器名称)盛装，该废水中Ba2的物质的量浓度为_。21.（15分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。已知： 物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表； 钴的常见化合价为：+2，+3 。Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7(1)步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。(2)步骤中盐酸除了酸性作用，还作 剂;请写出的Co2O3与盐酸反应的离子方程式 。(3)步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 。(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是。(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如上右表。 加热到210时，固体质量减轻的原因是 .经测定,加热到210290过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： 。2018-2019学年上期高三第六次双周考化学试题答案I卷（选择题，包括15题，每题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CBDDCDABBCABDCC通电II卷16.(16分)(1) 第三周期、VIIA族、(2分) 2Cl2H2O=2OH H2C12（2）离子键、共价键（2分）、 2Na2CO3Cl2H2O = NaClONaCl2NaHCO3 (2分)；（3） （2分）NaH+H2O =NaOH+H2(2分）（4）Cl- O 2- Na H+ (2分） （5）H2CO3 HClO4 (2分）17. （8分） （1） Fe2+、NH4+ 、SO42- （每空1分，共3分）（2）据题意：n（SO42- ）= = 0.01 mol （1分） 又5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1n（Fe2+） 0.001 mol n（Fe2+）=0.001 mol5 = 0.005 mol （1分）根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒原理：n（NH4+ ）+2 n（Fe2+）= 2n（SO42-），n（NH4+ ）= 0.01 mol （1分）n(H2O)=(1.96g-0