河北省大名县一中2018_2019学年高二化学下学期第四周周测试题.docx

河北省大名县一中2018-2019学年高二化学下学期第四周周测试题一、选择题（每题3分，共66分）1元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法正确的是() A所有非金属元素都分布在p区Bs区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道C元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D所有金属元素都是过渡元素2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素核外共有5个能层C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子4下列说法正确的是( )A基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素6A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能其中正确的组合是（）A B C D7下列有关化学用语表示正确的是( )AK+的结构示意图： B基态氮原子的电子排布图C水的电子式： D基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s28有关化学用语表达，下列正确的是( )ACS2的比例模型： BCa2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5C乙烯的结构简式：CH2CH2 D氮原子最外层轨道表示式9甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区 D甲与乙的原子序数之和为偶数10.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的立体构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是( )A.PH3分子中有未成键的孤电子对 B.PH3是空间对称结构C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中的PH键间夹角是9011.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是()A.电子排布式为 B.该元素为C.该元素为族元素 D.该元素位于区12下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y13下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A最外层都只有一个电子的X、Y原子 B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 D2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子14下列四种元素中，其非金属性最强的是（ ）A原子最外层电子排布为2s22p6的元素 B原子最外层电子排布为3s23p5的元素C原子含有未成对电子最多的第二周期元素D位于周期表中第三周期A族的元素15下列各组微粒中不属于等电子体的是( )ACH4、NH4+ BH2O、HF CCO2、N2O DCO32-、NO3-16N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键 BN2分子与CO分子中键并不完全相同CN2分子与CO分子互为等电子体 DN2分子与CO分子的化学性质相同17下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是( )ACH3N， BCH4Si，CCH2SO， DCH4S，18下列有关元素周期律的叙述中,正确的是( )A.氧化性强弱:F2Cl2 B.金属性强弱:KNaC.酸性强弱:H3PO4H2SO4 D.碱性强弱:NaOHMg(OH)219对键和键的认识不正确的是( )A分子中只要含有共价键，则至少含有一个键 Bss键、pp键与sp键都是轴对称的Cpp键和pp键的重叠方式是相同的 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同20用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()ASO2，CS2，HI都是直线形的分子 BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子21用价层电子对互斥理论预测PCl3和CO32-的空间构型，结论正确的是( )A直线形；三角锥形 B三角锥形；平面三角形CV形；三角锥形 D直线形；平面三角22下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )ANO3- BH3O+ CSO32 - DSiH4二、填空题（每空2分，共34分）23(1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_。 (2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。24下表是元素周期表的一部分。根据AG元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_，化学性质最不活泼的单质是_。(填相应的化学式)（2）最稳定的氢化物是_。(填相应的化学式)（3）一个E原子的核外电子总共有_种运动状态。（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_。(填相应的化学式)25.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:（1）R基态原子的电子排布式是_,X和Y中电负性较大的是_(填元素符号)。（2）X的氢化物的稳定性与其组成相似的M的氢化物稳定性强弱_(填化学式)。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是_。化学第三次周测答