浙江省杭州市塘栖中学2018_2019学年高二化学上学期模拟复习试卷（无答案）.docx

浙江省杭州市塘栖中学2018-2019学年高二化学上学期模拟复习试卷（无答案）1.下列属于氧化物的是A乙醇B氧气 C冰水混合物D小苏打2.仪器名称为“分液漏斗”的是A BC D3.非金属性最强的元素是高温ACBFCSDCl4.下列反应的反应类型与Ca(OH)2 = CaOH2O反应类型相同的是A碳酸钙受热分解 B铁在氯气中燃烧C钠跟水反应 D氯化钠与硝酸银溶液反应5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH3COONaCNH4ClDNaCl6.下列化学用语表述正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2B次氯酸的电子式：CCl的结构示意图： D四氯化碳的比例模型： 7.下列说法不正确的是A碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一B海水中含有丰富的溴元素，因此溴被称为“海洋元素”C在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体8. 已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=1 025 kJmol-1，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是9下列说法或表示方法中不正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B由C(金刚石)C(石墨) H1.9kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H285.8kJmol1D稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H53.7kJmol1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ10用已知浓度的NaOH溶液滴定末知浓度的盐酸，下列操作不正确的是 A用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再盛入标准碱溶液B用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再盛入待测酸溶液C用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟不褪色D读数时，视线与滴定管凹液面的最低处保持水平11.下列说法正确的是ANa2O和H2O中含有的化学键类型不相同BH2SO4属于离子化合物，溶于水能电离出H+和SOC加热二氧化硅晶体使之熔化，需克服分子间作用力D在NaCl晶体中，钠离子和氯离子强烈的吸引作用称为离子键12某绝热（和外界无能量交换）恒容密闭容器中，发生反应：2A(g)3B(g)3C(g)D(s) H0 起始时向容器内充入一定量的A和B，下列示意图正确且能用于判断该反应已达平衡状态的是13下列离子方程式正确是A金属钠与水反应Na+2H2ONa+2OH+H2B用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C烧碱加入醋酸溶液OH+CH3COOHCH3COO+H2OD盐酸与小苏打溶液反应2H+CO32CO2+H2O14短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，X元素的一种单质是自然界中硬度最大的非金属单质。下列说法不正确的是A原子半径大小：YXWB气态氢化物的稳定性XYC最高价氧化物的水化物的酸性：XZDX和Y形成的化合物升华破坏的是共价键15有关乙烯的结构与性质，下列说法不正确的是A石油裂解可以得到乙烯B乙烯分子中含有碳碳双键，6个原子处于同一个平面C乙烯使酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同D乙烯在一定条件下与水反应可用于工业制备酒精16.利用右图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是A若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C若X为碳棒，开关K置于B处，较长时间后向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色17下列叙述不正确的是A油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应B蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物C葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生D打针时用75%（体积分数）的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用18将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是ABCD19电子表、计算器中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池的总反应为：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2。下列说法不正确的是A锌作负极，发生氧化反应B正极的电极反应式为：Ag2O + H2O+ 2e2Ag + 2OHC溶液中OH向负极移动，K+、H+ 向正极移动D随着电池反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐减小20.下列说法中正确的是A某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有CO32-或HCO3-B为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42D某晶体溶液中加入KSCN溶液和双氧水，溶液呈红色，说明晶体中含有Fe3+21糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe2eFe2+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2OO24e4OHD含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）22设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，48g氧气和臭氧组成的混合物所含氧原子总数为3 NAB标准状况下，4.4g CO2气体分子中所含的共用电子对数目为0.2NAC50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA23如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O。下列说法正确的是 A甲池通入CH3OH的电极反应为：CH3OH6e2H2OCO8H B乙池中Ag电极上的电极反应为：2OH4eO22H C甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体D反应一段时间后，向乙池中加入一定量的Cu(OH)2固体，可使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度24常温下，向10.00 mL 0.1000 molL-1NaOH溶液中加入0.1000 molL-1的醋酸，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa点所示溶液中c(Na)c(CH3COO) c(OH-) c(H) Ba、b两点所示溶液中均存在c(Na)+ c(H)=c(CH3COO) +c(OH-) Cb点所示溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)DpH7时，消耗的醋酸溶液体积小于10.00 mL25某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、CO32-、SO、Cl-中的若干种离子取100mL溶液进行实验，向溶液中先滴加氯化钡溶液，再滴加1mol/L的盐酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：下列说法中正确的是A在水溶液中不存在 Fe3+、Cu2+B原溶液中是否存在Na需要进行焰色反应CBC段消耗的盐酸的体积为40mL D溶液中CO32-、SO的物质的量浓度之比为1226.按要求回答下列问题：（1）液态HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇Na2ONH3CuCaCO3NaOHCH3COOH属于电解质的是（2）NH3溶于水的电离方程式（3）异丁烷结构简式（4）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为（5）已知： 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H11275.6 kJ/mol 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0 kJ/mol H2O(g)H2O(l)H344.0 kJ/molCH3OH(l)燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为。27已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：不能最终被氧化为COOH；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A分子中官能团的名称是_，E的结构简式是_。（2）DE的化学反应类型为_反应。（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_。（4）C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_、_。（5）反应CEX的化学方程式为_。28已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。（2）写出以下反应的离子方程式：；。29关于下列装置说法正确的是（1）装置中，Zn电极为极，电子从经导线流向，盐桥中的K向迁移。（2）装置中，a电极为极，电极反应为，b电极表面发生反应， 检验b电极上产物的方法为；装置中电解的总反应方程式为。（3）装置为精炼铜的装置，c电极材料为，电极反应为； d电极材料为，电极反应为。（4）装置中的电流方向为，Zn电极反应为。30可逆反应COH2O(g)CO2H2，该反应的平衡常数表达式为。（1）830K时，若起始时：c(CO)2mol/L，c(H2O)3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则达到平衡时水蒸气的转化率为。（3）若830K时，起始浓度c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)c mol/L，a、b、c之间的关系式是；当ab时，ac。31某学生用0.1molL1HCl标准液滴定末知浓度的KOH溶液，其操作步骤如下： A在洁净的锥形瓶中注入20.00mL待测液，并加入23滴酚酞试液；B用标准盐酸润洗滴定管23次；C把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上23cm处；E调节液面于零刻度(或以下)，记下读数V1；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。（1）上述操作步骤的正确顺序是； （2）上述操作B的目的是； （3）判断到达终点的实验现象是； （4）在整个滴定过程中，两眼应注视。（5）整个操作中试说明下列情况会使测定结果偏