2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题12.3元素周期律必刷题.docx

考点12.3 元素周期律1 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是WXYZA. 离子半径：X2 Y2 B. 非金属性：W XC. 还原性：Y2 Z D. 酸性：H2YO4 HZO4【答案】C2模拟）已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原子半径: As P Si B. 酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4C. 热稳定性： HClAsH3HBr D. 还原性： As3-S2-Cl-【答案】D【解析】A. P 和Si是同一周期的元素，Si的原子序数较小，故原子半径PSi，A不正确；B. 元素的非金属性s，故酸性H2SO4H3PO4 H3AsO4，B不正确；C. 元素的非金属性ClBrs，故热稳定性HClHBrAsH3，C不正确；D. 元素的非金属性ClSs，故还原性 As3-S2-Cl-，D正确。本题选D。3三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A. 原子半径:WYZX B. 气态氢化物的稳定性:ZXC. Y、Z的氧化物都有两性 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:YW【答案】A4短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反应B. 元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C. 元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存D. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构【答案】D【解析】短周期元素，W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，则W为Be元素；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，该原子只能有两个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素； Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，原子序数大于13，故D处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素； A. Z 的最高价氧化物的水化物为硫酸，在加热条件下碳能与浓硫酸发生反应，故A正确；B. C和S 均可形成含 18 个电子的气态氢化物,如乙烷和硫化氢，故B正确；C. Al3+有两个电子层，S2-有三个电子层，Al3+半径小于S2-半径，且二者在水溶液中因发生双水解而不能大量共存，故C正确；D. 元素 Be、C 的氯化物分别为：BeCl2和CCl4，BeCl2中Be原子不满足 8 电子的稳定结构，故D错误；综合以上分析，本题答案为：C。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y的焰色反应为黄色，Y、Z、W三种元素原子序数之和为44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是A. 简单离子半径:WZYXB. X、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:WZXC. W的正价与最低负价的绝对值之和为8D. Y2Z溶于水，其水密液呈碱性【答案】D6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是A. X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中B. W、X、Z的简单离子均能促进水的电离C. W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应D. 原子半径:XYZW【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，则W为F；X的族序数等于周期数，则X为，Y与Z最外层电子数之和为10，且应为第三周期元素，则Y为Si，Z为S 。综上，W、X、Y、Z分别为F、Al、Si、S；X的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者可以发生反应，A正确；W、Z的离子为弱酸对应的阴离子F-、S2-；X的离子为弱碱对应的阳离子Al3+，均可发生水解反应，均能促进水的电离，B正确；W的氢化物和Y的氧化物分别为HF和SiO2，两者可以发生反应，C错误；根据同周期原子半径逐渐减小，且电子层数越多，原子半径越大，可以得出四种元素的原子半径的大小关系为:XYZW，D正确；正确选项C。7X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（ ）A. 反应、都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na着火时，可用甲扑灭 D. 一定条件下，x与甲反应生成丁【答案】C8综合质量检查）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，族序数之和为18。X与Z的原子序数比3:4，且X为金属元素，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是A. 氢化物稳定性:ZW B. 最高价含氧酸酸性:WZC. 离子半径:YX D. 单质还原性:YX 【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素， X与Z的原子序数比3:4，且X为金属元素，故X为镁元素、Z为硫元素，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，W为氯元素。X、Y、Z、W族序数之和为18，则Y的族序数为18-2-6-7=3，故Y为铝元素。A. 非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性: HCl H2S，选项A错误； B. 非金属性越强最高价含氧酸酸性越强: HClO4 H2SO4，选项B正确；C. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，离子半径: X Y，选项C错误；D. 从左到右元素的金属性减弱，单质的还原性减弱，故单质还原性: X Y，选项D错误。答案选B。9将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列说法正确的是A. 原子半径：TeS B. 单质的氧化性：TeSC. 最高正价：Te S D. 气态氢化物稳定性：H2Te H2S【答案】A【解析】A. 同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：TeS，故A正确；B. 同主族，从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：TeS，故B错误；C. 同主族，最外层电子数相等，最高正价：Te =S，故C错误；D. 同主族，从上到下，非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，气态氢化物稳定性：H2TeH2S，故D错误；故选A。10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是A. 非金属性：ZXWB. 简单离子半径：ZXYC. W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒【答案】A11短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的最简单氢化物是温室气体之一，Y、W形成的离子化合物可溶于水，Z有“国防金属”之称，W原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法正确的是A. 离子半径：YWQ B. Z单质能置换出X单质C. Y的离子能促进水的电离 D. 简单氢化物的热稳定性：WQ【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的最简单氢化物是温室气体之一，则X为碳元素， Z有“国防金属”之称则为镁，W原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数则为硫元素，Y、W形成的离子化合物可溶于水，W为硫元素，故Y为钠元素，Q为氯元素。A. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径超小，故离子半径：YQ W，选项A错误；B. 镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳而置换出碳，选项B正确；C. 钠离子不水解，不能促进水的电离，选项C错误；D. 元素非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的热稳定性： QW，选项D错误。答案选B。12短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A. Q的氧化物对应水化物的酸性强于W的氧化物对应水化物的酸性B. 原子半径大小顺序为QZWXYC. 元素X与Y组成的化合物均能溶于水D. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应【答案】D3下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是选项实验操作现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低B先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性强于碘D向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴12滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色KspMg(OH)2daD. 单质的熔点：cba【答案】A16下列事实不能用元素周期律解释的是A. 金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不溶C. F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应D. 常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pHWZYXC. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀【答案】D18短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A. 简单离子的半径: YZ B. X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟C. Z的氧化物对应的水化物酸性-定比W 的强D. W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期, 故X、Y只能是氮元素和钠元素。A. 氯离子比钠离子多一个电子层，故简单离子的半径: ZY，选项A错误；B. X的最简单氢化物氨气与Z的单质氯气混合后可产生白烟氯化铵，选项B正确；C. Z的氧化物对应的水化物酸性不-定比W 的强，如次氯酸的酸性弱于碳酸，若最高价氧化物的水化物高氯酸则为最强酸，选项C错误；D. W、X、Y 三种元素形成的化合物NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项D错误。答案选B。19X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z 是地壳中含量最多的元素，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，W有多种化合价。下列说法正确的是A. Z的原子半径比Y的大 B. Y的含氧酸的酸性可能比W的强C. W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色 D. X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键【答案】B20短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. 化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3H2XO3，则Z的非金属性强于XC. 若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，W是Li元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是S元素。A.由CS2的结构式S=C=S可知，各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；B. 已知酸性：H2SO3H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明S的非金属性强于C，故B错误；C. Li属于碱金属元素，和Na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和CO2反应，所以Li着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故C正确；D. Na、Mg、Al的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备Na、Mg、Al单质，故D正确；答案选B。21短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL-lw溶液中，=1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是A. 原子半径的大小：abcdC. y的电子式：D. y、w含有的化学键类型完全相同【答案】B227N、33As位于同一主族，下列关系不正确的是A. 原子半径：N As B. 非金属性：N AsH3 D. 酸性：HNO3 H3AsO4【答案】B【解析】A同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：N As，故A正确；B同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性NAs，故B错误；C同主族从上到下非金属性减弱，则热稳定性：NH3AsH3，故C正确；D非金属性为NAs，则酸性为HNO3H3AsO4，故D正确；故选B。23X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 简单阳离子半径:XB. M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键C. 最高价氧化物的水化物的酸性:Z O B. 酸性：HCl H2SiO3C. 热稳定性：H2O H2S D. 金属性：Na Al【答案】B【解析】A、同周期从左向右，半径减小，即原子半径：CO，符合元素周期律，故A错误；B、HCl中Cl不是最高价，因此无法通过非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即不符合元素周期律，故B正确；C、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，H2O的稳定性强于H2S，符合元素周期律，故C错误；D、同周期从左向右金属性减弱，即Na的金属性强于Al，符合元素周期律，故D错误。25下列事实不能用元素周期律解释的是A. F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B. Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C. 金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D. 常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH7【答案】C【解析】A非金属性FI，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，选项A正确；B.溴的非金属性强于碘但弱于氯， Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应，可以利用元素周期律解释，选项B正确；C. 钾金属性强于钠，金属Na和熔融KCl反应置换出金属K是因为钾的沸点较低，不可以利用元素周期律解释，选项C不正确；D. 钠的金属性强于铝，氯化钠为强酸强碱盐，氯化铝为强酸弱碱盐，故常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH7，可以利用元素周期律解释，选项D正确。答案选C。 26短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径:YZRX【答案】D27短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。下列推断正确的是A. 简单氢化物的熔沸点：WXB. 原子半径和离子半径均满足：XWD. 常温下，pH为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-12molL-1【答案】C【解析】化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色，所以YZWX是硫氰酸盐，灼烧该化合物的焰色为黄色，YZWX是硫氰酸钠，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z分别是C、N、Na、S；熔沸点NH3CH4，故A错误；原子半径NNa+，故B错误；最高价氧化物对成的水化物的酸性：H2SO4H2CO3，故C正确；Na2S水解促进水电离，常温下，pH为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-2molL-1，故D错误。28短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYWC. a定由W、X两种元素组成D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂【答案】D29短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A. X和Y只能形成两种化合物 B. 简单气态氢化物的稳定性:XYC. 元素Y的正化合价最高为+6 D. 简单离子半径的大小顺序:XYZ【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，结合NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素，常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为Al元素，因为铝在常温下能溶于稀硝酸，在浓硝酸中发生钝化。A. N和O元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O5等多种化合物，故A错误；B. 因非金属性ON，所以简单气态氢化物的稳定性：NH3H2O，故B错误；C. Y为O元素，O元素无最高正价，故C错误；D. N3、O2、Al3具有相同的电子层结构，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：N3O2Al3，故D正确；答案选D。30下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是A. X、Y的单质均存在同素异形体B. Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D. R的单质可用于制造半导体材料【答案】C31下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）序号事实推论AS(s)+H2(g)=H2S(g) H 0非金属性：S SeBLi在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2金属性：Na LiCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDt时，Br2 + H22HBr K = 5.6107I2 + H22HI K = 43非金属性：Br I【答案】C32X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A. 简单阳离子半径:XRB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYC. M的氢化物常温常压下为液体D. X与Y可以形成正四面体结构的分子【答案】D【解析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，如图，X、Y、Z、M、R原子核外最外层电子数分别为：1、4、5、6、1，原子半径：XZYMR，所以X为氢元素、Y、Z均为第二周期元素，Y为碳元素、Z为氮元素，M、R均为第三周期元素，M为硫元素、R为钠元素。A项，X为氢元素，R为钠元素，简单阳离子半径：H+H2CO3，故B错误；C项，M为硫元素，H2S常温常压下为气体，故C错误；D项，X为氢元素，Y为碳元素，甲烷(CH4)就是正四面体结构的分子，故D正确。 33短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42-组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A. X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼B. Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红C. Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中D. 由W、X、Y三种元素只能组成一种盐【答案】B34短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径大小顺序：DBACB. 等物质的量的