四川省绿然国际学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

高2018级高一上期半期考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第卷(选择题)和第卷(非选择题)组成，共6页；答题卷共2页。时间：90分钟，满分100分，考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。第卷（选择题，共50分）可能用到的相对原于质量：H1 N14 O16Mg24 Al27 S32 Cl35.5 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1下列实验仪器，垫上石棉网才能用于加热的是 A容量瓶B蒸馏烧瓶C蒸发皿 D试管2下列说法正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 稀豆浆、雾、氯化钠溶液均为胶体C. 凡能电离出H的化合物均属酸D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是A. 植物油和水 B. NaOH溶液和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和稀硫酸4下列各选项中的离子，能在溶液中大量共存的是A. H Na CO2 3 Cl B. Ba2 Na Cl SO2 4C. K H SO2 4 OH D. Ag Al3 NO 3 H5下列实验操作中错误的是A用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D如果没有试管夹，可以临时用手持试管给固体或液体加热6下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，溶质在萃取剂中的溶解度应大于在原溶剂中的溶解度7下列说法正确的是A1mol N2 的质量是14g BH2SO4的摩尔质量是98 gCH2O的摩尔质量是18 g /mol D1mol HCl的质量是36.5 g /mol8下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B铁片置于硫酸铜溶液中C金属铁在氧气中燃烧 D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应9下列关于胶体的叙述不正确的是A向氢氧化铁胶体中滴加几滴氯化钠溶液会产生沉淀B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间C用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的10对于反应：Fe2O32Al2FeAl2O3，下列说法中正确的是A铁元素的化合价升高 B若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移CFe2O3发生氧化反应 DAl被还原 二、选择题（共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11下列离子反应方程式中，正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SOHOHBaSO4H2O B过量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca2+2OH-CaCO3H2O C碳酸钡与盐酸反应 CO2 3+2H+H2O+CO2+Ba2+D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+Cu(OH)212某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的是A试剂 a是K2SO4 溶液 B. 试剂 b是盐酸 C. 固体C是BaCl2D不加试剂b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C13在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是 A溶液的导电性与溶液中离子的浓度大小有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同14下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降BAgClAgCl的反应属于化合反应C从1 L 1 molL1的H2SO4溶液中取出10 mL，其中H浓度为2 molL1D 稀释浓硫酸时将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标况下，11.2LNO和NO2混合后所得气体分子数为0.5NA B常温下，17g NH3中含有的电子数为10NAC标况下，22.4LH2S含的分子数为NA D1.0 molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为2NA16在Na+、Mg2+、Cl-、SO42-形成的混合溶液中，n(Na+)0.2mol，n(Mg2+)0.1mol，n(Cl)0.1mol，则n(SO2 4)为 A0.15mol B0.10mol C0.25mol D0.20mol17下列除去杂质的实验方法正确的是 A除去H2中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体18下列说法中正确的是 A同温同压下，具有相同数目分子的物质必具有相同的体积B等质量的O2和H2的物质的量之比为116C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比19已知浓H2SO4和Fe3都可以将Cu氧化成Cu2，浓H2SO4也可以将Br氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为A浓H2SO4Cu2Fe3Br2 B浓H2SO4Br2Fe3Cu2CBr2浓H2SO4Fe3Cu2 DFe3Cu2Br2浓H2SO420某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于A0.59mol B0.295mol C1.18mol D2.36mol第卷（非选择题，共50分） 注意事项： 用钢笔或圆珠笔(蓝或黑色)将答案写在答题卷上。三、填空题（本题包括2个小题，共15分）21（5分）A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）除去粗盐中的泥沙 ；（5）与海水晒盐原理相符的是 。22（10分）根据题目要求完成下列各小题： （1）0.4 mol OH的质量为 g，其中约含有 个电子。（2）等物质的量的SO2 和SO3质量比是 。（3）将4molN2和1molO2混合，所得气体在标准状况下的体积为 L，该混合气体的密度是 g/L（保留2位小数）。（4）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是 mol/L。（5）已知Fe2+的还原性大于Br,写出将1molCl2通入2mol/L500mlFeBr2溶液中反应的离子方程式 。四、（本题包括2个小题，共18分）23（9分）用18 molL1 浓硫酸配制240 mL 0.9 molL1 稀硫酸的步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移、洗涤定容、摇匀 装瓶贴标签 完成下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积为 。步骤的内容为 。（2）容量瓶使用前必须 ，容量瓶上需标有以下五项中的（填序号）；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）第步实验的操作中用到的玻璃仪器有 。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则 ；定容时俯视刻度线，则 。24（9分）有下列物质： Na2CO310H2O晶体 铜 Al2(SO4)3固体 CO2 NaHSO4固体 Ba(OH)2 溶液 熔化的NaCl 氨水 液态氯化氢 （1）上述物质中属于电解质的有 (填编号，下同)；属于非电解质的有 ； 能导电的有 。（2）将上述物质溶于水中加入足量的发生反应的离子方程式为 。（3）写出固体溶于水中的电离方程式 。（4）将17.1g溶于水配成 250mL 溶液，SO2 4的物质的量浓度为 ，检验SO2 4的实验操作方法是 。五、（本题包括2个小题，共17分）25（7分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 (填字母)。ACl BNO CCO DOH26.（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓) 2KCl2ClO2Cl22H2O（1）上述反应中KClO3发生 反应（填“氧化”或“还原”），该反应的氧化产物是 。（2）用双线桥法标明上述反应电子转移的方向和数目 。（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 。 （4）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 。（5）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。2018年秋高一教学质量调研测试参考答案 化学一、选择题（每小题2分，共20分）15 BACDD 610ACBCB 二、选择题（每小题3分，共30分）1115 DBACD 1620ADBBC三、（本题包括2个小题，共15分）21（5分，每空1分） （1）B（2）C（3）A（4）B D（5）D22（除标明外其余每空1分，共10分）（1）6.8 2.4081024 （2）4:5 （3）112 1.29（2分） （4）1.5（2分） （5）2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl（2分）四、（本题包括2个小题，共18分）23.（除标明外其余每空1分，共9分）（1）12.5mL（2分） 冷却至室温 （2）检查是否漏水 （3）玻璃棒（1分）、烧杯（1分）（多填不得分） （4） 无影响 偏高 24.（除标明外其余每空1分，共9分）（1） （2）CO32- +2H+CO2+H2O （3） NaHSO4Na+ + H+ + SO2 4（4） 0.6mol/L （2分）