四川省泸州市2019届高三化学上学期第一次教学质量诊断性考试试题.docx

四川省泸州市2019届高三化学上学期第一次教学质量诊断性考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.计算机芯片利用了高纯硅的半导体性能B.洁厕灵盐酸与84”消毒液混用可高效清洁室内环境C.天然气等清洁能源脱硫后可有效减少SO2的排放D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用8.下列说法错误的是A.相同质量的CO和N2原子数相同B.非标准状况下，1mol气体的体积也可能为22.4LC.分别由H2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数相等D.2 molSO2和1molO2在450时反应，所得混合气体分子数大于260210239.下列实验操作规范且能达到实验目的的是10.已知 Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是A. Na2HPO4溶液显碱性说明溶液中存在平衡：HPO42+H2OH2PO4+OHB. Na2HPO4溶液中离子浓度大小：c(H2PO42)c(PO43)C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是：2HPO42+3Ca2+=Ca3(PO4)2+2H+D.加入CaCl2溶液过程中c(HPO42)和c(H2PO4)均减小11.利用实验室制氯气的相应装置进行实验探究，下列装置与对应用途均正确的是A.装置甲用于制Cl2B.装置乙用于收集干燥、纯净的Cl2C.装置丙用于吸收多余的Cl2D.装置丁用于测定余酸的浓度12.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是A.放电时，a极被还原B.放电时，电解质溶液中PF6向b极区迁移C.充电时，b极反应式为Fe+2Li2S4e=FeS2+4Li+D.充电时，a极连接电源正极13.298K时，向10mL0.05 mol/LCuCl2溶液中滴加0. I mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是，已知：Ksp(ZnS)=31025。A.根据曲线数据计算可知Ksp(CuS的数量级为1036B.a点:C.a、b、c三点中，水的电离程度最小的是b点D.相同实验条件下，若改为0.05 mol/LZnCl2溶液，反应终点b沿虚线向上方移动三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。26.(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：.定性探究选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。试剂：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、KSCN溶液.定量探究：滴定实验测x的值(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c_d(填字母序号)。a.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面b.盛装0.1000molL1的酸性KMnO4溶液c.查漏、清洗d.初始读数、记录为0.50mLe.用O.1000molL的酸性KMnO4溶液润洗(6)称取皿克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMO4溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_，滴定反应的氧化产物是_。(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=_ (用含m的代数式表示，FeC2O4的相对分子质量为144)。27.(15分)氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。目前工业上常用以下方法生产。(1)天然气水蒸汽重整法：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)该方法的产品可用于工业上合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=116kJ/mol右图为CO的平衡转化率(a)随温度和压强变化的示意图。X轴表示的是_，理由是_；Y1_Y2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)近年来，通过富氢物质分解制氢成为工业制氢研究的新方向。右图为其中的两种制氢系统。回答下列问题：H2S不完全燃烧生成固态S和液态水的热化学方程式为_，利用系统获取标准状况下11.2L的氢气，过程中吸收的能量是_。在H分解过程中，下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_ (填字母序号)A.使用高效催化剂 B.升高温度 C.及时分离I2 D.减小压强(3)纳米级Cu2O是水分解制氢的高效催化剂。纳米级Cu2O的一种工业制法是以铜为电极，电解NaOH溶液。则电解时的阳极反应式为_。在相同体积的恒容密闭容器中，用两种颗粒大小不同的Cu2O进行催化分解水的实验，水蒸气的浓度(moL/L)随时间t（min）变化如下表所示：实验中010min内速率v(H2O)=_，由实验数据分析可知T1_T2(填“大于”、“小于或“等于”)。28.(14分)光气(COC2)是一种重要的化工中间体。工业上制备光气的原理为：CO(g)+ Cl2(g) COCl2(g) H=108kJmol-l(1)光气(COCl2)遇水迅速水解生成两种酸性气体，化学方程式为_。将混合气体通入AgNO3溶液中，产生的沉淀是_。(2)已知相关的化学键键能数据如下： (3)在一个体积为2L的密闭容器中充入4molCO和4 molCl2，在423K和485K时COCl2的体积分数随时间变化的结果如图所示。va正_vb正(填“大于”、“小于”或“等于”)在423K下，增大COCl2的产率的措施有_、_。下列可判断反应达到平衡的是_ (填字母序号)A. v(CO)=v(COC12)B.CO的转化率等于Cl2的转化率C. 不再变化D.混合气体的分子数不再变化已知：正反应速率为v正=k正x(CO)x(Cl2)，逆反应速率为v逆= k逆x(COCl2)，其中k正、k逆为速率常数，x为体积分数。在485K时，=_(列出计算式即可)，平衡常数K485k=_ (保留1位小数)(二)选考题(共45分)35化学(15分)水合肼(N2H4H2O)为无色液体，为二元弱碱，电离与氨相似。常用作抗氧剂和制取医药。(1)水合肼的次氯酸钠氨化制备法流程如下：反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ，“除氨”的方法是 ，反应的离子方程式是 ，III的阴极反应式为 (2)水合肼的第一步电离方程式为 _。(3)盐酸肼(N2H6Cl2)水溶液呈_性(填“酸”、 “中”或碱”)，常温下盐酸肼的第一步水解平衡常数值为_ (已知水合肼的电离常数Ka1=5.0107，Ka2=5.010-15)(4)在酸性条件下水合肼可处理电镀废水(含Cr2O72-、Fe3+、Al3+)，将Cr2O72-还原为Cr3+，同时产生无色无味的气体，