2019年高考化学专题1.9化学反应速率与化学平衡题型抢分卷.docx

题型09 化学反应速率与化学平衡一、【命题分析】命题热点热点1 化学平衡状态的建立与移动判断热点2 化学反应速率与化学平衡图像热点3 化学反应速率与化学平衡的相关计算二、【热点透视】热点1 化学平衡状态的建立与移动判断（1） 解题技法1. 判断化学平衡状态的方法“逆向相等,变量不变”2. 化学平衡移动的判断（二）真题再现【考例1】（2018天津卷）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是（ ）A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【考例2】（2017天津卷）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)【答案】B【解析】A.平衡常数与温度有关，则增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B.的沸点为42.2，应大于沸点,便于分离出，则一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50，故B正确；C.加热至230制得高纯镍，可知第二阶段，分解率较大，故C错误；D.达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时，故D错误。故选B。（三）试题预测【预测1】将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是()A溶液颜色不再变化 Bc(K)不再变化Cc(Fe3)与c(Fe2)之和不再变化 Dv正(I)2v正(I2)【答案】A【预测2】将0.2 molL-1 KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色【答案】A【解析】0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合,KI过量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色,说明溶液中仍含有Fe3+,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故A项正确;由于KI过量,因此KI和AgNO3溶液产生黄色沉淀,不能说明溶液中存在I-,故B项错误;该反应生成Fe2+,向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故C项错误;该反应生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故D项错误。【预测3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有化学平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深【答案】D【解析】加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；合成氨反应为放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；对于2HI(g)H2(g)I2(g)，因反应前后气体的体积不变，改变压强不会使平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。热点2 化学反应速率与化学平衡图像（1） 解题技法化学反应速率和化学平衡图像题解法思路：（1）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。（2）先拐先平数值：在含量(转化率)时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡,说明该曲线对应的反应速率快,表示温度较高、有催化剂或压强较大等。（3）定一议二：当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要做辅助线。（4）想规律做判断：联想化学反应速率影响因素、化学平衡移动规律,将图像与原理结合,对照得出结论。（2） 真题再现【考例3】（2018江苏卷）根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后减小【答案】A（三）试题预测【预测4】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.2 molL1min1B由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正v逆D200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5【答案】D【预测5】可用乙烯和乙酸为原料，杂多酸为催化剂合成乙酸乙酯，其基本反应为CH2=CH2(g)CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)。在相同时间点，n(乙烯)n(乙酸)11的条件下，某研究小组在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。下列说法正确的是()A6080 范围内，反应速率：v(p1)v(p2)v(p2)v(p3)，这是因为该反应有气体参与，压强越大，反应速率越快，A项错误；乙烯与乙酸乙酯的化学计量数相等，故乙烯的转化率与乙酸乙酯的产率相等，即乙烯的转化率为30%，B项错误；由图像可知，b点时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变，升高温度平衡逆向移动，产率下降，C项正确；根据平衡移动原理，通入乙烯气体或增大压强，可以提高乙酸乙酯的合成速率和产率，但因为乙酸为液体，加入液体不能改变反应速率，D项错误。热点3 化学反应速率与化学平衡的相关计算（一）解题技法1化学反应速率计算关键抓公式，注意v(A)，注意A状态不能是固体或纯液体。2. 化学平衡计算的思维模式(1)解题步骤写出有关化学平衡的化学方程式。确定各物质的起始量、转化量、平衡量。根据已知条件列方程式进行相关计算。(2)解题模式“三段式思维法”明确三个量：起始量、变化量、平衡量如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx molL1。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/molL1a b00变化/molL1 mx nx px qx平衡/molL1 amx bnx px qx1)计算平衡常数K平衡常数的应用根据平衡常数判断可逆反应进行的程度平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小。利用K与Q的关系判断反应所处状态QK，反应达到平衡状态；QK，反应向逆反应方向移动。根据K随温度的变化关系确定正反应是吸热反应还是放热反应。利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。2)计算“三个量”转化率100%100%。生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。 产率100%。混合物中某组分的百分含量100%。（二）真题再现【考例6】（2018江苏卷）（双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）Av1v2，c2K3，p22p3Cv13(SO2) Dc22c3，2(SO3)+3(SO2)v(逆)【答案】D【预测7】利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD0到0.5 min反应速率v(CO)0.3 molL1min1【答案】C【解析】 5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2y y根据b点时CO2的体积分数(CO2)y/20.80，得y1.6 mol，CO的转化率为100%80%，A错误；由于该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定，不能作为平衡状态的标志，B错误；由于反应温度不同，且b点比d点时生成物CO2的体积分数大，说明进行程度大，则化学平衡常数：KbKd，C正确；0到0.5 min时， 5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)起始量/mol2 0转化量/molx xa点量/mol 2x x根据a点时CO2的体积分数(CO2)x/20.30，得x0.6 mol，则从0到0.5 min时的反应速率为v(CO)0.6 molL1min1，D错误。三、【热点突破】题组1 化学平衡状态的建立与移动判断1(2018成都模拟)工业上采取下列方法消除NO2污染：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，下列说法正确的是()A冷却使水液化可提高NO2的平衡转化率B提高反应温度，平衡常数增大C缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小D加入合适的催化剂可提高NO2的平衡转化率【答案】A2.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部【答案】A【解析】单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明反应达到平衡状态；描述的都是正反应方向，无法判断是否达到平衡状态；无论达到平衡与否，同向的反应速率之比总是等于化学计量数之比；混合气体的颜色不变能够说明反应达到了平衡状态；因容器体积固定，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以、均能说明反应达到平衡状态。3. (2018河北定州中学高补质检)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的是()A.当v正(CO)=v正(H2)时,反应达平衡状态B.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C.保持体积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大D.其他条件不变,适当增加C(s)质量会使平衡正向移动【答案】B4.（2018江西赣州十四县(市)联考）一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入10L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H =-196kJmol-1，5 min 时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017molL-1min-1B条件不变，起始时向容器中充入4mol SO2和2mol O2，平衡时反应放热小于333.2kJ C若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D的值不变时，该反应达到平衡状态【答案】B【解析】测得反应放热166.6kJ，则SO2、O2的转化率为100%=85%，故05min内，v(O2)=0.017molL-1min-1，A项正确；条件不变，起始时向容器中充入4mol SO2和2mol O2，相当于增大压强，由于加压时平衡正向移动，故放出的热量大于166.6kJ2=333.2kJ，B项错误；若增大O2的浓度，则平衡正向移动，SO2的转化率增大，C项正确；起始时充入的SO2和O2的量一定，的值不变，说明O2、SO3的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，D项正确。5.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A均减半B均加倍C均增加1 mol D均减少1 mol【答案】C6在某容积为1 L的密闭容器中进行合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，其他条件不变时，加入一定量的N2，改变起始投料时氢气的物质的量，则平衡时NH3的百分含量变化如图所示。已知b点表示在容器中加入1 mol N2，3 mol H2，5 min后反应达到平衡时NH3的百分含量为60%。下列叙述正确的是()AT2T1Ba、b、c三点中，b点H2的转化率最大Cb点条件下，反应达到平衡时，v(NH3)0.3 molL1min1D若起始反应物的量比b点增加一倍，则达到平衡时放出的热量少于138.6 kJ【答案】C【解析】合成氨为放热反应，温度升高时，平衡逆向移动，平衡时生成物NH3的百分含量减少，故T2T1，A项错误；a、b、c三点H2的量逐渐增大，反应正向进行的程度增大，但H2的转化率逐渐减小，故a点H2的转化率最大，B项错误；由题意知，N2(g)3H2(g)2NH3(g)开始/mol 1 3 0转化/mol x 3x 2x平衡/mol 1x 33x 2x则有100%60%，解得x0.75，故v(NH3)1.5 mol1 L5 min0.3 molL1min1，C项正确；b点条件下，平衡时H2的转化率为75%，此时放出的热量为92.4 kJmol10.75 mol69.3 kJ，若起始时反应物的量增加一倍，则压强增大，平衡正向移动，反应物转化率提高，即H2转化率高于75%，因此放出的热量多于269.3 kJ138.6 kJ，D项错误。7在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A正反应是放热反应，且A是气态B正反应是吸热反应，且A不是气态C其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响【答案】B8(2017北京顺义质检)某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)Y(g)2W(g)H0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是()升高温度，W的体积分数减小，H增大以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大A B C D【答案】B【解析】升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但H不变，因为H与方程式的写法有关，方程式确定，H确定，错误；用W的浓度变化表示的反应速率v0.01 molL1s1，所以用Y表示的反应速率为0.005 molL1s1，错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，错误；增大压强，正、逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，错误；再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，相当于对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y的转化率均增大，正确，选B。9如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2mol O2。甲、乙的体积都为1 L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是()A乙容器中SO2的转化率小于60%B平衡时SO3的体积分数：甲乙C打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动【答案】C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)n 2 11.2 mol 0.6 mol即达平衡后，反应了1.2 mol SO2，甲容器中SO2的转化率为100%60%，若乙容器压强也不变，则平衡后体积为1.6 L，现体积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，A错误；根据上述分析，平衡时SO3的体积分数：甲乙，B错误；根据上述分析，打开K后一段时间，再次达到平衡，总体积为2.4 L，因此甲的体积为1.4 L，C正确；根据上述分析，甲平衡后，容器中有0.8 mol SO2,0.4 mol O2,1.2 mol SO3，物质的量之比为213，平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，物质的量之比不变，平衡不移动，D错误。10(2017鞍山一中高三上学期期中)某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度2 molL1和1 molL1；且发生如下反应：3A(g)2B(g)2C(？)3D(？)Ha kJ mol1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为53，则下列说法中正确的是()A保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，反应速率加快，平衡正向移动B此时B的转化率为20%C增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变D增加C的量，A、B转化率减小，H减小【答案】C【解析】反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为53，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 molL1和1 molL1；则A气体、B气体的物质的量分别为2 molL12 L4 mol、1 molL12 L2 mol，则反应前气体总的物质的量为4 mol2 mol6 mol；测得反应前后压强比为53，故平衡时气体总的物质的量为6 mol3.6 mol；生成1.6 mol C，则生成D的物质的量为1.62.4 mol，反应的B的物质的量为1.61.6 mol，反应A的物质的量为1.62.4 mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4 mol2.4 mol1.6 mol、2 mol1.6 mol0.4 mol、1.6 mol、2.4 mol，平衡时气体总的物质的量为3.6 mol故C为气体，D不为气体。保持体积不变的情况下，向该体系中充入He气，各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A错误；此时B的转化率100%80%，B错误；该反应属于气体体积减小的反应，增大该体系压强，平衡向右移动，温度不变，化学平衡常数不变，C正确；增加C的量，平衡逆向移动，A、B转化率减小，但H不变，D错误。题组2 化学反应速率与化学平衡图像11近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的化学方程式为4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H1 200 kJmol1。对于该反应，温度不同(T2T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是()【答案】B12一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如图所示。下列说法正确的是()At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.09 molL1min1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 molL1min1【答案】B13.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法【答案】B【解析】a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，A错误；a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点NO2的转化率较小，即aabB若T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd0B压强p1p2p3p4C1 100 该反应的平衡常数为64D压强为p4时，在Y点：v(正)0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A前10 min的平均反应速率v(D)0.3 molL1min1B该反应的平衡常数表达式KC若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动D反应至15 min时，改变的条件是升高温度【答案】A【解析】反应在前10 min的平均反应速率v(D)0.3 molL1min1，A正确；根据速率比等于化学计量数之比，可知x2，因C是固体，不能写入化学平衡常数表达式中，B错误；反应前后气体的化学计量数相等，压缩容器体积平衡不移动，C错误；由图像知，15 min时，D浓度减小，A、B浓度增大，而且变化较大，可知改变的条件是降低温度，D错误。21有一反应：2ABC，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下点a若想达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点可表示v正v逆【答案】B题组3 化学反应速率与化学平衡的相关计算22(2017贵阳市普通高中高三模拟)一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是()Aa点时，NH3的转化率为25%B达到平衡时，2v正(NH3)3v逆(H2)Cb、c两点对应的平衡常数：KbKcD压强：p1p2【答案】A【解析】设起始充入NH3的物质的量为x mol，a点时，生成N2 y mol，则0.1，整理得x8y，故a点时NH3的转化率为100%25%，A项正确；达到平衡时，3v正(NH3)2v逆(H2)，B项错误；该反应的正反应是吸热反应，c点温度高，平衡常数大，KbKc，C项错误；该反应的正反应是气体分子数增大的反应，温度相同时，压强减小，平衡正向移动，N2的体积分数增大，结合图像知，p1p2，D项错误。23.一定条件下合成乙烯6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是()A生成乙烯的速率：v(M)v(N)B平衡常数KMvPB平衡常数：KNv逆【答案】D【解析】A中，温度越高，反应速率越大，vMvP；B中，由题图可知，升温，c(I)减小，所以平衡常数：KNKP；C中，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c(I)小。26(2018武汉模拟)固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示在298 K时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图表示平衡常数K随温度T变化的关系。结合图示判断，下列结论正确的是()A该反应可表示为：2A(g)B(g)C(g)H0B298 K时该反应的平衡常数K6.25C当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D第6 min时，再向体系中充入0.4 mol C，重新达到平衡时C的体积分数大于0.25【答案】D27(2018石家庄模拟)同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。测得数据见下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH323027.78 kJ1.61.80.8Q下列叙述不正确的是()A容器、中反应达平衡时压强相等B容器中反应开始时v正v逆C容器中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJD若条件为“绝热恒容”，容器中反应达平衡时n(NH3)23D容器中SO3的物质的量浓度：丙丁甲【答案】B30已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡