水的电离与溶液的酸碱性课件

水的电离和溶液的酸碱性,选修4 第三章 第二节,发布日期：09-11-20 09:30:30 新闻来源：邢台新传媒邢台市桥东区 8天10起火灾 电器火灾不容忽视,去年1月2日夜间，乌鲁木齐德汇国际广场突发大火，火灾过火面积达6.5万平方米，致使包括3名消防员在内的5人死亡，造成直接经济损失数亿元,据悉原因是电器造成。,演习过程中，“宁舟”轮船舱破损进水， 电器设备短路，引发船舶火灾。中新社,公安部消防局公布09年前3季度全国火灾情况统计电气火灾所占比重呈加大趋势 ，从引发火灾的原因看，电线短路、超负荷、电器设备故障等电气原因引发火灾4万起，占总数的30.1%，比去年提高1.3个百分点。,请思考：电气火灾首先应如何处理？能否用水灭火？为什么？,思考与交流： 水能导电吗？ 若能导电你估计导电性强弱怎样？ 你能设计实验证明吗？,结论1.水是 电解质。,极弱的,一.水的电离,你能写出水的电离方程式吗？+在水中实际以3+存在，则电离方程式也可写成 。,思考并讨论：水的电离过程吸热还是放热？为什么？醋酸呢？氨水呢？,H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-,结论2：弱电解质的电离是 过程， 有利于弱电解质的电离。,吸热,升温,二.水的离子积,思考与交流：水的电离是可逆过程，你能写出水的电离平衡常数表达式吗？该常数受什么因素影响？ 思考并讨论：1L水的物质的量是多少？,c(H2O） K 电离= c(H+)c(OH-）,55.6 mol,已知25时，1L纯水电离出的n(H+)=n(OH-)=110-7mol,则c(H+)c(OH-)= ，该乘积与水的电离平衡常数有什么关系？ c(H+)c(OH-)在一定 下是个常数，叫做 ，符号 ，该数据可由实验测得也可以通过理论计算求得。,110-14mol2.L-2,温度,水的离子积常数,KW,应用：25时0.1mol.L-1的盐酸中 c(OH-)= ，由水电离出的 c(H+)= ，0.1mol.L-1的氢氧化钠中 c(H+)= ，由水电离出的 c( OH-)= 。,110-13mol.L-1,110-13mol.L-1,110-13mol.L-1,110-13mol.L-1,结论3： KW= ,该 常数室温下数值为 。,c(H+)c(OH-),110-14,观察下表并讨论 不同温度下水的离子积常数 (1)从以上数据中发现什么递变规律？ (2)以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？为什么？,三.影响水的电离平衡的因素,思考并讨论： 水的电离平衡受哪些因素的影响？怎样影响？,小试身手：,110-7,110-7,=,中性,110-7,110-7,酸性,110-7,110-7,碱性,110-7,110-7,=,中性,结论4： 在纯水中加入酸或碱会 水的电离，升高温度会 水的电离。,抑制,促进,讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？,常温下,c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),讨论：KW100=10-12 在100 时，纯水中c(H+)为多少？,不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+) 和 c(OH-) 两者相对大小比较,100 时， 纯水呈什么性质？,思考并讨论： 如何判断溶液的酸碱性？,思考并讨论： 某溶液中 c(H+)=110-7mol.L-1，溶液是否呈中性？为什么？,结论5： c(H+)c(OH-)溶液呈 性， c(H+)=c(OH-)溶液呈 性， c(H+)c(OH-)溶液呈 性。,酸,碱,中,常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014,不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)C(OH),根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.,通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性,你知道吗?,1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。,5）某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。,2 ）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。,3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正向移动。,6）室温时由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，则Kw=10-20,4）水电离的 c(H) =110-13mol/L的溶液 一定呈酸性,1、判断正误：,知识点应用,归纳总结，成果汇总：,1、水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。,2、KW= c(H+)c(OH-)叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关，常温下数值为110-14。,3、纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升